3．下列化學(xué)變化需加入氧化劑才能發(fā)生的是（　�。�
A．NO3-→NO2B．Al（OH）3→AlO2-C．SO32-→SO2D．Br-→Br2

分析 氧化劑具有氧化性，在反應(yīng)中得到電子，加入氧化劑才能實現(xiàn)的反應(yīng)，題中物質(zhì)應(yīng)具有還原性，被氧化劑氧化，所含元素的化合價升高，以此解答該題．

解答 解：A．NO3-→NO2中N元素的化合價降低被還原，需要加入還原劑實現(xiàn)，故A錯誤；
B．Al（OH）3→AlO2-中化合價沒有變化，不需要加入氧化劑，故B錯誤；
C．SO32-→SO2中不存在元素化合價變化，不需要加入氧化劑，故C錯誤；
D．Br-→Br2中溴元素的化合價升高被氧化，需要加入氧化劑才能實現(xiàn)，故D正確；
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于概念的理解和物質(zhì)的性質(zhì)的判斷，題目難度不大，注意從化合價的角度分析，明確氧化劑、還原劑的概念為解答關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　　）
A．穩(wěn)定性：H2S＞HFB．HCl的電子式為H+Cl-
C．一個D2O分子所含的中子數(shù)為8D．酸性強弱：HClO4＞H2SO4＞H3PO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．英國研究人員發(fā)現(xiàn)，全球約有1.4億人因為食用海帶不當(dāng)受到砷中毒之害，海帶經(jīng)水浸泡24小時后，其含砷量才能達到安全標(biāo)準(zhǔn)．已知砷為VA族元素，下列對砷（As）的有關(guān)判斷中正確的是（　�。�
A．AsH3的熱穩(wěn)定性大于H2SB．砷的原子半徑小于磷的原子半徑
C．砷的電負(fù)性大于溴D．基態(tài)砷原子有3個未成對電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列操作達不到預(yù)期目的是（　　）
①用乙醇與3mol/L的H2SO4混合共熱制乙烯；
②將飽和食鹽水滴入盛有電石的燒瓶中制乙炔；
③將苯和溴水混合后加入Fe粉制溴苯；
④分餾石油時將溫度計的水銀球位于蒸餾燒瓶的支管口處，實驗室制乙烯則是伸入到混合液中；
⑤制硝基苯時，應(yīng)先加濃硝酸，再加濃硫酸，待液體冷卻后再加苯；
⑥將 與NaOH的醇溶液共熱制備CH3-CH=CH2．
A．①③⑥B．③⑤⑥C．②③④⑤D．①③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列各組物質(zhì)中，表中a→b、b→c的相互轉(zhuǎn)化不能一步完成的是（　�。�
abc
ASiO2Na2SiO3H2SiO3
BNONO2HNO3
CFeFeCl3Fe（OH）3
DAl（OH）3Na[Al（OH）4]Al2O3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．寫出下列反應(yīng)的現(xiàn)象及離子反應(yīng)方程式
（1）Ba（OH）2溶液中慢慢通入SO2至過量，現(xiàn)象：開始生成白色沉淀，隨后白色沉淀溶解；離子反應(yīng)方程式：Ba2++2OH-+SO2=BaSO3↓+H2O，．
（2）AlCl3、MgSO4的混合溶液中加入過量NaOH溶液，現(xiàn)象：生成白色沉淀，繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液不是沉淀部分溶解；離子反應(yīng)方程式；Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

15．三草酸合鐵酸鉀晶體（K3[Fe（C2O4）3]•xH2O）是一種光敏材料，在110℃可完全失去結(jié)晶水．為測定該晶體中鐵的含量和結(jié)晶水的含量，某實驗小組做了如下實驗：
（1）鐵含量的測定
步驟一：稱量5.00g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250mL溶液．
步驟二：取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同時，MnO4-被還原成Mn2+．向反應(yīng)后的溶液中加入一小匙鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時，溶液仍呈酸性．
步驟三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點，消耗KMnO4溶液20.02mL，滴定中MnO4-被還原成Mn2+．
重復(fù)步驟二、步驟三操作，滴定消耗0.010mol/L KMnO4溶液19.98mL．
請回答下列問題：
①配制三草酸合鐵酸鉀溶液的操作步驟依次是：稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌并轉(zhuǎn)移、定容搖勻．
②加入鋅粉的目的是將Fe3+恰好還原成Fe2+．
③寫出步驟三中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
④實驗測得該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.2%．在步驟二中，若加入的KMnO4的溶液的量不夠，則測得的鐵含量偏高．（選填“偏低”、“偏高”、“不變”）
（2）結(jié)晶水的測定
將坩堝洗凈，烘干至恒重，記錄質(zhì)量；在坩堝中加入研細(xì)的三草酸合鐵酸鉀晶體，稱量并記錄質(zhì)量；加熱至110℃，恒溫一段時間，置于空氣中冷卻，稱量并記錄質(zhì)量；計算結(jié)晶水含量．請糾正實驗過程中的兩處錯誤：加熱后的晶體要在干燥器中冷卻；兩次稱量質(zhì)量差不超過0.1 g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．將足量CO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是（　�。�
A．H+、NH4+、Al3+、SO42-B．K+、SiO32-、Cl-、NO3-
C．Na+、S2-、OH-、SO42-D．Na+、Fe3+、CH3COO-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　�。�
A．將足量的Na2O2和Na2O分別加入酚酞試液中，最終溶液均為紅色
B．Na3N是離子化合物，溶于水后得到的溶液能使無色酚酞試液變紅
C．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，是水作還原劑的氧化還原反應(yīng)
D．過氧化鈉會因為與空氣中的氧氣反應(yīng)而易變質(zhì)

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