Question

8．寫(xiě)出下列反應(yīng)的現(xiàn)象及離子反應(yīng)方程式
（1）Ba（OH）₂溶液中慢慢通入SO₂至過(guò)量，現(xiàn)象：開(kāi)始生成白色沉淀，隨后白色沉淀溶解；離子反應(yīng)方程式：Ba²⁺+2OH^-+SO₂=BaSO₃↓+H₂O，．
（2）AlCl₃、MgSO₄的混合溶液中加入過(guò)量NaOH溶液，現(xiàn)象：生成白色沉淀，繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液不是沉淀部分溶解；離子反應(yīng)方程式；Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）二氧化硫是酸性氧化物和氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成亞硫酸鋇白色沉淀，繼續(xù)通入二氧化硫，不是沉淀溶解為無(wú)色溶液；
（2）AlCl₃、MgSO₄的混合溶液中加入過(guò)量NaOH溶液，隨氫氧化鈉溶液加入生成白色沉淀，繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液，生成的氫氧化鋁溶解生成偏鋁酸鈉；

解答 解；（1）二氧化硫是酸性氧化物和氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成亞硫酸鋇白色沉淀，反應(yīng)的離子方程式：Ba²⁺+2OH^-+SO₂=BaSO₃↓+H₂O，繼續(xù)通入二氧化硫，不是沉淀溶解為無(wú)色溶液，反應(yīng)的離子方程式為：BaSO₃↓+H₂O+SO₂=Ba2++2HSO₃^-，
故答案為：開(kāi)始生成白色沉淀，隨后白色沉淀溶解，Ba²⁺+2OH^-+SO₂=BaSO₃↓+H₂O，BaSO₃↓+H₂O+SO₂=Ba2++2HSO₃^-；
（2）AlCl₃、MgSO₄的混合溶液中加入過(guò)量NaOH溶液，隨氫氧化鈉溶液加入生成白色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液，生成的氫氧化鋁溶解生成偏鋁酸鈉，白色沉淀部分溶解，Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：生成白色沉淀，繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液不是沉淀部分溶解，Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；

點(diǎn)評(píng) 本題考查了二氧化硫、鎂離子、鋁離子性質(zhì)分析，主要是量不同產(chǎn)物不同的判斷和離子方程式書(shū)寫(xiě)，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．