11．下列物質(zhì)不能通過化合反應(yīng)直接制得的是（　�。�
A．FeCl2B．NaHCO3C．Cu（OH）2D．SiO2

分析 A．鐵和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵；
B．碳酸鈉溶液和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉；
C．氧化銅不溶于水不能生成氫氧化銅；
D．硅和氧氣發(fā)生化合反應(yīng)生成二氧化硅；

解答 解：A．Fe+2FeCl3=3FeCl2，所以能通過化合反應(yīng)制得，故A不選；
B．Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，所以能通過化合反應(yīng)制得，故B不選；
C．氧化銅和水不反應(yīng)，要制取氫氧化銅，可以用氯化銅溶液和氫氧化鈉溶液制取，故C選；
D．硅和氧氣發(fā)生化合反應(yīng)生成二氧化硅，Si+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$SiO2，所以能通過化合反應(yīng)制得，故D不選；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了物質(zhì)間的反應(yīng)，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)物質(zhì)間的性質(zhì)來分析解答，要熟練掌握元素化合物知識，靈活運(yùn)用知識解答，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．“陳醋”生產(chǎn)過程中的“冬撈夏曬”，是指冬天撈出醋中的冰，夏日曝曬蒸發(fā)醋中的水分，以提高醋的 品質(zhì)．假設(shè)用含 醋酸質(zhì)量分 數(shù)為3%的半成醋，生產(chǎn)300kg0.945mol•L-1 的優(yōu)級醋（密度為 1.050g•mL-1 ），產(chǎn)過程中醋酸沒有損失，則需撈出的冰和蒸發(fā)的水的總質(zhì)量為（　�。�
A．100kgB．160kgC．240kgD．300kg

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．ClO2是一種國際公認(rèn)的高效含氯消毒劑．ClO2屬于（　　）
A．混合物B．酸C．堿D．氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．氯化鐵溶液與銅反應(yīng)：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
B．氫氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)：Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O
C．氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
D．硅酸鈉與稀硫酸反應(yīng)：Na2SiO3+2H+═2Na++H2SiO3↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．有機(jī)物X（）是合成青蒿素原料之一．
①X分子中官能團(tuán)的名稱為醛基和碳碳雙鍵．
②X分子中一定在同一平面上的碳原子有5個．
③1molX最多能與2molH2發(fā)生反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．有機(jī)物M是合成治療癌癥的藥物中間物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，則下列說法正確的是（　�。�
A．有機(jī)物M和油脂都含有，兩者在酸性或堿性條件下都能發(fā)生取代反應(yīng)
B．M在一定條件下能發(fā)生加聚反應(yīng)，不能發(fā)生酯化反應(yīng)
C．在Ni作催化劑的條件下，1 mol M最多只能與1molH2加成
D．不可用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)分苯和M

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．燃煤造成的SO2的大量排放已經(jīng)給我們的生存環(huán)境造成了嚴(yán)重破壞，科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)：一定條件下，通過下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收．
2CO（g）+SO2（g） $?_{△}^{催化劑}$2CO2 （g）十S（1）△H
（1）已知：2CO（g）十O2 （g）=2CO2 （g）△H1=-566kJ/mol
S（1）+O2（g）=SO2（g）△H2=-296kJ/mol，
則反應(yīng)2CO（g）+SO2（g） $?_{△}^{催化劑}$2CO2（g）+S（1）△H=-270kJ/mol；
（2）燃煤煙氣中硫的回收反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{{c}^{2}（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（CO）×c（S{O}_{2}）}$．在溫度和容積不變時，下列說法正確的是AD（填字母序號）．
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．平衡時，其他條件不變，分離出硫，正反應(yīng)速率加快
C．當(dāng)n（（CO）：n（SO2）：n（CO2）=2：1：2時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D．其他條件不變，使用不同催化劑，該反應(yīng)平衡常數(shù)不變
（3）假設(shè)在容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能提高SO2轉(zhuǎn)化率的是CD；（填字母序號）．
A．選用更有效的催化劑      B．升高反應(yīng)體系的溫度
C．降低反應(yīng)體系的溫度      D．縮小容器的體積
（4）SO2尾氣處理的方法之一是將尾氣直接通入NaOH溶液中．若將1mol SO2氣體通入1L2mol/L的NaOH溶液中，所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）；
（5）尾氣中的CO可以制成CO一空氣燃料電池．CO一空氣燃料電池中使用的電解質(zhì)是摻雜Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2-．該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為CO-2e-+O2-=CO2；總反應(yīng)式為2CO+O2=2CO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．某同學(xué)做如下實(shí)驗(yàn)，以檢驗(yàn)反應(yīng)中的能量變化．

實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后（a）中溫度升高，由此可以判斷（a）中反應(yīng)是放熱反應(yīng)；（b）中溫度降低，根據(jù)能量守恒定律，（b）中反應(yīng)物的總能量應(yīng)該低于其生成物的總能量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．碳、氮、氟、硅、銅等元素的化合物廣泛存在于自然界，回答下列問題：
（1）氮?dú)夥肿又笑益I和π鍵的比值為1：2；基態(tài)銅原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1．
（2）C、N、F三種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)镕＞N＞C；三種元素分別形成的最簡單氫化物中屬于非極性分子的是CH4（填化學(xué)式）．
（3）NF3是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，NF3分子的空間構(gòu)型為三角錐形； 在NF3中，N原子的雜化軌道類型為sp3．
（4）金剛砂（SiC）的硬度為9.5，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．金剛砂晶體類型為原子晶體，每個C原子周圍最近的C原子數(shù)目為12，若晶胞的邊長為a cm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則金剛砂的密度為$\frac{160}{{N}_{A}{a}^{3}}$g•cm-3（不需要化簡）．

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