Question

【題目】用二氧化錳與濃鹽酸反應制備氯氣，并將Cl2通入較濃的NaOH和H2O2的混合液中。產(chǎn)生的ClO-被H2O2還原，發(fā)生激烈反應，產(chǎn)生較高能量的O2，隨即它又轉變?yōu)槠胀?/span>O2，并發(fā)出紅光。進行此項實驗所用主要儀器如下，請回答：

（1）氯氣發(fā)生器中的的儀器a的名稱是__。通過橡膠管將整套裝置連接起來的正確順序為：__。（用儀器的序號表示）

（2）實驗開始前，必做的一項操作是__。

（3）儀器①中ClO-與H2O2反應的離子方程式為__。

（4）儀器②中試劑的主要作用是__。

Answer 1

【答案】分液漏斗 ③、①、② 檢查裝置氣密性 ClO-+H2O2=Cl-+O2↑+H2O 除去（吸收）多余的氯氣，防止污染大氣

【解析】

(1)根據(jù)儀器的形狀確定儀器的名稱；氯氣有毒不能排放入大氣中，實驗結束要進行尾氣處理；

(2)氣體制備實驗前要先檢驗裝置氣密性；

(3)根據(jù)題意，儀器①中ClO-與H2O2反應生成氧氣、氯離子和水；

(4) 氯氣有毒不能排放入大氣中，從環(huán)保的角度分析。

(1)根據(jù)儀器的形狀可確定儀器的名稱分液漏斗；氯氣有毒不能排放入大氣中，實驗結束要進行尾氣處理，通過橡膠管將整套裝置連接起來的正確順序為：③、①、②；

(2)氣體制備實驗前要先檢驗裝置氣密性；

(3)根據(jù)題意，儀器①中ClO-與H2O2反應生成氧氣、氯離子和水，離子方程式為：ClO-+H2O2=Cl-+O2↑+H2O；

(4)氯氣有毒不能排放入大氣中，儀器②中試劑的主要作用是除去(吸收)多余的氯氣，防止污染大氣。