【題目】分別向體積均為100mL、濃度均為1mol/L的NaClO、NaOH、CH3COONa的三種溶液中通入CO2，測得各溶液中n(HCO3-)的變化如下圖所示：

下列分析正確的是

A. CO2通入NaClO溶液的反應：2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO

B. CO2通入CH3COONa溶液的反應：CO2+H2O+CH3COO-=HCO3-+CH3COOH

C. 通入n(CO2)=0.06mol時，NaOH溶液中的反應：2OH-+CO2=CO32-+H2O

D. 通入n(CO2)=0.03mol時，三種溶液中：n(HCO3-)+n(CO32-)+n(H2CO3)=0.03mol

【答案】D

【解析】

A.次氯酸的酸性大于碳酸氫根離子，所以反應生成次氯酸和碳酸氫根離子，則少量二氧化碳通入NaClO溶液中反應的離子方程式為：CO2+H2O+ClO-=HCO3-+HClO，A錯誤；

B.碳酸的酸性比醋酸弱，CO2通入CH3COONa溶液不反應，B錯誤；

C.n(NaOH)=0.1mol，通入n(CO2)=0.06mol，反應產(chǎn)物為碳酸氫鈉和碳酸氫鈉，反應的離子方程式：5OH-+3CO2=2CO32-+HCO3-+2H2O，C錯誤；

D.通入n(CO2)=0.03mol，三種溶液中存在碳元素的物料守恒得到：n(HCO3-)+n(CO32-)+n(H2CO3)=0.03mol l，D正確；

故合理選項是D。

練習冊系列答案
相關習題

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【題目】前四周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A元素原子的核外電子只有一種運動狀態(tài)；基態(tài)B原子s能級的電子總數(shù)比p能級的多1；基態(tài)C原子和基態(tài)E原子中成對電子數(shù)均是未成對電子數(shù)的3倍；D形成簡單離子的半徑在同周期元素形成的簡單離子中最小。回答下列問題：

(1)元素A、B、C中，電負性最大的是____(填元素符號，下同)，元素B、C、D第一電離能由大到小的順序為________。

(2)與同族其它元素X形成的XA3相比，BA3易液化的原因是________；BA3分子中鍵角________109°28′(填“＞”“＜”或“＝”)，原因是________。

(3)BC3－離子中B原子軌道的雜化類型為____________，BC3－離子的立體構型為________________。

(4)基態(tài)E原子的電子排布式為________；C、E形成的化合物EC5(其中E的化合價為＋6)中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為________；

(5)化合物DB是人工合成的半導體材料，它的晶胞結構與金剛石(晶胞結構如圖所示)相似。若DB的晶胞參數(shù)為a pm，則晶體的密度為_____g·cm－3(用NA表示阿伏加德羅常數(shù))。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗現(xiàn)象和結論相對應且正確的是

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖變黑。A與X反應的轉化關系如圖所示，其中反應條件及部分產(chǎn)物均已略去，則下列有關說法正確的是

A. X使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了X的脫水性

B. 若A為鐵，則足量A與X在室溫下即可完全反應

C. 若A為碳單質，則將C通入少量的澄清石灰水中，一定可以觀察到白色沉淀產(chǎn)生

D. 工業(yè)上，B轉化為D的反應條件為高溫、高壓、使用催化劑

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【題目】H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、、Cl-七種離子形成了甲、乙、丙、丁四種化合物，它們之間可以發(fā)生如下轉化關系(產(chǎn)物H2O未標出)，下列說法不正確的是

A. 白色沉淀A可能能溶解在溶液D中

B. 甲與丁可能發(fā)生反應:+Ba2+ +OH-BaCO3↓+H2O

C. 丙溶液與S2-、、可以大量共存

D. 甲溶液中一定滿足:c(H2CO3)+c(H+)=c(OH-)+c()

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗需要100mL、1.00mol/L的Na2CO3溶液，現(xiàn)通過如下操作配制：

①把稱量好的固體Na2CO3放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解。

②把①所得溶液冷卻到室溫后，小心轉入A；

③繼續(xù)加蒸餾水至液面離瓶頸刻度線1～2cm處，改用B小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低點與刻度線相切；

④用少量蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯2～3次，每次洗滌的溶液都小心轉入儀器A中，并輕輕搖勻；⑤將儀器A塞緊，充分搖勻。

（1）請書寫操作②③所使用的儀器：A：____________、B：___________(填儀器名稱)

（2）在儀器A上需標記的是___________________________________________

（3）操作步驟正確的順序是____________________(填序號)。

（4）若所配溶液的密度為1.06g/mL，則該溶液的質量分數(shù)為_____________

（5）現(xiàn)用Na2CO3固體配制以上Na2CO3溶液，則需稱量Na2CO3___________ g

（6）在配制100mL、0.1mol/L的Na2CO3溶液時，下列操作中的________會導致結果偏低(請用序號填寫)。

a.用托盤天平稱量時砝碼放在左盤

b.將燒杯中的溶液轉移到儀器A時不慎灑到儀器A外

c.定容時俯視刻度線

d.定容時仰視刻度線

e.干凈的儀器A未經(jīng)干燥就用于配制溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用二氧化錳與濃鹽酸反應制備氯氣，并將Cl2通入較濃的NaOH和H2O2的混合液中。產(chǎn)生的ClO-被H2O2還原，發(fā)生激烈反應，產(chǎn)生較高能量的O2，隨即它又轉變?yōu)槠胀?/span>O2，并發(fā)出紅光。進行此項實驗所用主要儀器如下，請回答：

（1）氯氣發(fā)生器中的的儀器a的名稱是__。通過橡膠管將整套裝置連接起來的正確順序為：__。（用儀器的序號表示）

（2）實驗開始前，必做的一項操作是__。

（3）儀器①中ClO-與H2O2反應的離子方程式為__。

（4）儀器②中試劑的主要作用是__。

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【題目】對甲基苯乙烯（）是有機合成的重要原料。下列對其結構與性質的推錯誤的是（　�。�

A. 分子式為

B. 能發(fā)生加聚反應和氧化反應

C. 具有相同官能團的芳香烴同分異構體有5種不考慮立體異構

D. 分子中所有原子可能處于同一平面

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【題目】利用CO2重整CH4制合成氣的反應為CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)；ΔH>0。在容積均為2.0 L的四個恒容密閉容器中，按不同方式投料(如下表所示)，測得反應的相關數(shù)據(jù)如下：

容器

溫度/℃

物質的起始物質的量/mol

物質的平衡物質的量/mol

n(CO2)

n(CH4)

n(CO)

n(H2)

n(H2)

Ⅰ

T1

0

0.8

0.8

0.8

0.6

Ⅱ

T1

1.2

1.2

1.2

1.2

/

Ⅲ

T2

1.0

2.0

0

0

1.0

Ⅳ

T2

0.5

1.0

0

0

/

下列說法正確的是(　　)

A. T1>T2

B. 容器Ⅱ起始時的反應速率：v(正)>v(逆)

C. 容器Ⅰ、Ⅲ達到平衡時，容器內氣體總壓強之比：p(Ⅰ)∶p(Ⅲ) ＝11∶20

D. 容器Ⅲ中CO2的平衡轉化率比容器Ⅳ中的小

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