Question

配位鍵是一種特殊的共價鍵，即共用電子對由某原子單方面提供和另一提供空軌道的粒子結(jié)合．如NH

+ 4

就是由NH₃（氮原子提供電子對）和H⁺（提供空軌道）通過配位鍵形成的．據(jù)此，回答下列問題：
（1）下列粒子中可能存在配位鍵的是

BD

．
A．CO₂    B．H₃O⁺   C．CH₄   D．NH

+ 4

（2）硼酸（H₃BO₃）溶液呈酸性，試寫出其電離方程式：

H₃BO₃+H₂O=H⁺+[B（OH）₄]^-

．
（3）科學(xué)家對H₂O₂結(jié)構(gòu)的認識經(jīng)歷了較為漫長的過程，最初科學(xué)家提出了兩種觀點：
甲：（式中O→O表示配位鍵，在化學(xué)反應(yīng)中O→O鍵遇到還原劑時易斷裂）
乙：HOOH化學(xué)家Baeyer和Villiyer為研究H₂O₂的結(jié)構(gòu)，設(shè)計并完成了下列實驗：
a．將C₂H₅OH與濃H₂SO₄反應(yīng)生成（C₂H₅）₂SO₄和水；
b．將制得的（C₂H₅）₂SO₄與H₂O₂反應(yīng)，只生成A和H₂SO₄；
c．將生成的A與H₂反應(yīng)（已知該反應(yīng)中H₂作還原劑）．
①如果H₂O₂的結(jié)構(gòu)如甲所示，實驗c中化學(xué)反應(yīng)方程式為（A寫結(jié)構(gòu)簡式）

．
②為了進一步確定H₂O₂的結(jié)構(gòu)，還需要在實驗c后添加一步實驗d，請設(shè)計d的實驗方案：

用無水硫酸銅檢驗c的反應(yīng)產(chǎn)物中有沒有水生成

．

Answer 1

分析：（1）判斷分子中能否有提供孤電子對和空軌道的粒子；
（2）硼酸（H₃BO₃）溶液呈酸性是由于B中含有空軌道，OH^-離子提供孤電子對的原因，以此書寫離子方程式；
（3）如果存在配位鍵，則A為，如為H0-OH結(jié)構(gòu)，則A為C₂H₅-O-O-C₂H₅，與氫氣反應(yīng)的產(chǎn)物不同．

解答：解：（1）H₃O⁺中O提供孤電子對，H⁺提供空軌道，NH₄⁺中N提供孤電子對，H⁺提供空軌道，二者都能形成配位鍵，
故答案為：BD；
（2）硼原子為缺電子原子，H₃BO₃的電離是B原子和水電離的OH^-形成配位鍵，水電離的H⁺表現(xiàn)酸性，反應(yīng)的離子方程式為H₃BO₃+H₂O=H⁺+[B（OH）₄]^-，
故答案為：H₃BO₃+H₂O=H⁺+[B（OH）₄]^-；
（3）①如果H₂O₂的結(jié)構(gòu)如甲所示，實驗c中A為，與氫氣反應(yīng)生成乙醚，方程式為，
故答案為：；
②如為H0-OH結(jié)構(gòu)，則A為C₂H₅-O-O-C₂H₅，與氫氣反應(yīng)生成乙醇，所以可用用無水硫酸銅檢驗c的反應(yīng)產(chǎn)物中有沒有水生成，如硫酸銅不變藍，說明沒有水生成，則說明過氧化氫中不含配位鍵，否則含有配位鍵，
故答案為：用無水硫酸銅檢驗c的反應(yīng)產(chǎn)物中有沒有水生成．

點評：本題考查我們對物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論知識的掌握情況，題目以配位鍵作為信息考查學(xué)生的思維能力，要求我們通過閱讀文字分析出配位鍵形成的實質(zhì)，涉及的知識點有CO₂、H₃O⁺、CH₄、H₂SO₄等物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，以及對H₃BO₃電離的分析，注意硼原子為缺電子原子，H₃BO₃的電離是B原子和水電離的OH^-形成配位鍵，水電離的H⁺表現(xiàn)酸性，題目難度中等．