Question

11．設N_A表示阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（　　）

• A． 1 mol Cl₂與足量的Fe充分反應，轉移電子的數目為3N_A
• B． 常溫下，1 L pH=1的H₂SO₄溶液中，由水電離出的H⁺數目為0.1N_A
• C． 常溫下，21 g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數目為1.5N_A
• D． 1 mol ${\;}_{6}^{14}$C原子中所含中子數目為6N_A

Answer 1

分析 A、氯氣與鐵反應后變?yōu)?1價；
B、在硫酸溶液中，水的電離被抑制，氫離子幾乎全部來自于酸的電離，OH^-全部來自于水的電離；
C、乙烯和丁烯的最簡式均為CH₂；
D、根據中子數=質量數-質子數來計算．

解答 解：A、氯氣與鐵反應后變?yōu)?1價，則1mol氯氣與鐵反應會轉移2mol電子，即2N_A個，故A錯誤；
B、在硫酸溶液中，水的電離被抑制，氫離子幾乎全部來自于酸的電離，OH^-全部來自于水的電離，故水電離出的n（H⁺）=n（OH^-）=10^-13mol/L×1L=10^-13mol，故水電離出的氫離子的個數為10^-13N_A，故B錯誤；
C、乙烯和丁烯的最簡式均為CH₂，故21g混合物中含有的CH₂的物質的量n=$\frac{21g}{14g/mol}$=1.5mol，故含有的碳原子的物質的量為1.5mol，即1.5N_A個，故C正確；
D、根據中子數=質量數-質子數可知，1 mol ${\;}_{6}^{14}$C原子中含8mol中子，即8N_A個，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，掌握公式的運用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．