Question

9．反應(yīng)4A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g），經(jīng)2min后，B的濃度減少了0.6mol/L．下列反應(yīng)速率的表示正確的是（　�。�

• A． 用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol/（L•min）
• B． 分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率其比值是3：2：1
• C． 2min末時的反應(yīng)速率，用B表示是0.3mol/（L•min）
• D． υ_B=0.3mol/（L•min）和υ_C=0.2mol/（L•min），都表示該反應(yīng)在這一時間內(nèi)的反應(yīng)速率

Answer 1

分析 A．化學(xué)反應(yīng)速率表示單位時間內(nèi)濃度的變化量，固體或純液體的濃度一般視為常數(shù)，一般也不用固體或純液體來表示反應(yīng)速；
B．不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比；
C．化學(xué)反應(yīng)速率為一段時間內(nèi)平均速率，不是即時速率；
D．根據(jù)v=△c÷△t計算v（B），再根據(jù)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算v（C）．

解答 解：A．物質(zhì)A是固體，濃度不變，不能用A表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率，故A錯誤；
B．不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比，則v（B）：v（C）：v（D）=3：2：1，故B正確；
C．2min末的反應(yīng)速率為即時速率，用B表示速率0.3mol/（L?min），是2min內(nèi)的平均速率，故C錯誤；
D．2min內(nèi)△c（B）=0.6mol/L，故υ_B=0.6mol/L÷2min=0.3mol/（L•min），速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則υ_B：υ_C=3：2，故υ_C=0.2mol/（L•min），故D正確，
故選BD．

點評 本題考查對化學(xué)反應(yīng)速率的理解及有關(guān)計算，難度不大，注意固體或純液體的濃度一般視為常數(shù)，故增加或減少固體或純液體的量，化學(xué)反應(yīng)速率不變，一般也不用固體或純液體來表示反應(yīng)速，化學(xué)反應(yīng)速率為一段時間內(nèi)平均速率，不是即時速率．