(16分)隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍關注
⑴目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗：在體積為1 L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應：
CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)   △H＝－49.0kJ/mol
測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。
 
①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)＝___________mol/(L·min)。氫氣的轉(zhuǎn)化率為          。
②下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是___________。
A．升高溫度                        B．充入He(g)，使體系壓強增大
C．將H2O(g)從體系中分離     D．再充入1mol CO2和3mol H2
⑵工業(yè)上也可以用CO和H2合成甲醇，反應原理為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H＝－128.8kJ/mol，在溫度不變的情況下，若在增大容器體積的同時不斷充入氫氣，使H2的濃度保持不變，則平衡        ；
A．向正反應方向移動                       B．向逆反應方向移動
C．不移動                           D．無法判斷
作出此判斷的理由是                                       。
（16分）（1）① 0.225  (3分)     75%  (3分)        ② C D  (4分)
(2) C （2分）
理由是：K＝c(CH3OH)/c(CO)c2(H2)，CH3OH、CO成比例減小，c(H2)不變，則K不變      (4分)
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知 ：N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)   ΔH＝－92 kJ·mol－1。
（1） 在500℃、2.02×107Pa和鐵催化條件下2L密閉容器中充入1molN2和3mol H2，10 min時達到平衡，有0.2 mol NH3生成，則10 min內(nèi)用氫氣表示的該反應的平均速率v(H2)為                     ，H2的轉(zhuǎn)化率為__________。
（2）充分反應后，放出的熱量______(填“<”“>”“=”)92.4kJ，理由是       
                                                                      。
（3）為有效提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，實際生產(chǎn)中宜采取的措施有____________
A．降低溫度B．不斷補充氮氣C．恒容下充入He來增大壓強
D．升高溫度 E．原料氣不斷循環(huán) F．及時移出氨
（4）氨催化氧化制NO在熱的鉑銠（Pt-Rh）合金催化下進行，反應過程中合金始終保持紅熱，該反應的化學平衡常數(shù)K的表達式為________________        ，當升高溫度時，K值______（填“增大”、“減小”、“不變”）。NH3轉(zhuǎn)化率在溫度T1下隨反應時間（t）的變化如右圖：其他條件不變，僅改變溫度為T2（T2大于T1），在答題卡框圖中畫出溫度T2下NH3轉(zhuǎn)化率隨反應時間變化的預期結果示意圖。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應3H2(g) ＋ N2(g) 2NH3(g)   ΔH = －46.19 kJ. mol—1，關于這個反應的平衡常數(shù)K，下列說法正確的是（   ）
A．隨溫度升高K增加B．隨壓強升高K增加
C．隨溫度升高K減小D．隨壓強升高K減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向體積為2 L的密閉容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，測得起始容器壓強為p，一定條件下發(fā)生反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＝-196 kJ·mol－1，維持容器溫度不變，測得平衡時容器內(nèi)壓強為0.7p，若此時再向容器中充入2 mol SO3，則下列說法正確的是
A．充入2 mol SO3后，SO2的物質(zhì)的量增大
B．第一次反應達到平衡時共放出熱量176.4 kJ
C．充入2 mol SO3達到新平衡時，容器內(nèi)的壓強為1.4p
D．降低容器的溫度可使新平衡時各物質(zhì)的體積分數(shù)與第一次平衡時相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應2X(g)+Y(g) 2Z(g)（正反應為放熱），在不同溫度（T1和T2）及壓強（P1和P2）下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量n(Z)與反應時間t的關系如圖所示，下述判斷正確的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）373K時，某 1L密閉容器中加入1mol NH3發(fā)生如下可逆反應： 2NH3（g） N2（g）+ 3 H2（g）。其中物質(zhì)H2的物質(zhì)的量變化如下圖所示。

（1）前 20 s內(nèi)NH3（g）的平均反應速率為                  
（2）373K時該反應的平衡常數(shù)的值為             
（3）若在此平衡體系中再加入 1mol的NH3，與原平衡比較，新平衡時 NH3的轉(zhuǎn)化率   （填“增大”或“減小”，下同）。NH3的平衡濃度                   。
（4）將原平衡升溫至 473K，重新達平衡時（其他條件不變），H2的平衡濃度為NH3的2倍，該反應的正反應為（填“放熱反應”或 “吸熱反應”）        ，為增大平衡體系中H2的物質(zhì)的量，下列措施正確的是（其它條件相同）     
a.升高溫度     b.擴大容器的體積      c.加入合適的催化劑      d.再充入N2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

t ℃時，將2 mol氣體A和1 mol氣體B充入容積為2 L的恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應：2A(g)＋B(g)??xC(g)，2 min時反應達到平衡狀態(tài)(溫度仍為t ℃)，此時B還有0.6 mol，并測得C的濃度為0.6 mol·L－1。請回答下列問題：
(1)判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是________(填字母)。
a．B和C的物質(zhì)的量濃度之比為1∶x
b．容器中的壓強保持不變
c．A的百分含量保持不變
d．A的生成速率與B的消耗速率之比為2∶1
e．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
(2)x＝____________；從反應開始到平衡時反應速率v(A)＝__________________。
(3)若保持溫度不變，增大容器體積，則反應速率________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(4)若向平衡混合物中再充入a mol C，t ℃再次達到平衡時B的物質(zhì)的量為__________ mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(1) 反應: 2A(g) B(g ) xC(g) 在一定的條件下達到平衡狀態(tài), 密閉容器中的壓強增大P%, 測得A的轉(zhuǎn)化率為 P%, 則x的值為 __________.
(2) 在容積相同的兩密閉容器A和B中, 保持溫度為 423K, 同時向A和B中分別加入 a mol 和 b mol 的HI(a > b), 待反應: 2HI(g)H2(g)+ I2(g)到平衡后, 用 “ > < 或 ="”" 回答下列問題:
從反應開始到達到平衡所需要時間: tA _______ tB（填>，<， =", " 下同）
平衡時的碘的濃度: c(I2 )A          c(I2 )B
HI的平衡分解百分率為: .

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應之一如下：
FeO（固）＋CO（氣）Fe（固）＋CO2（氣）ΔH＞0
（1）則該反應中平衡常數(shù)K＝          。
（2）已知1100℃時K＝0.263。1100℃時測得高爐中c(CO2)＝0.025mol·L－1，c(CO)＝0.1mol·L－1在這種情況下，該反應是否處于平衡狀態(tài)      （選填是或否），此時化學反應速率是v正      v逆（選填＞，＜，＝）

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