Question

已知 ：N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃(g)   ΔH＝－92 kJ·mol^－1。
（1） 在500℃、2.02×10⁷Pa和鐵催化條件下2L密閉容器中充入1molN₂和3mol H₂，10 min時達到平衡，有0.2 mol NH₃生成，則10 min內(nèi)用氫氣表示的該反應的平均速率v(H₂)為                     ，H₂的轉(zhuǎn)化率為__________。
（2）充分反應后，放出的熱量______(填“<”“>”“=”)92.4kJ，理由是       
                                                                      。
（3）為有效提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，實際生產(chǎn)中宜采取的措施有____________

A．降低溫度	B．不斷補充氮氣	C．恒容下充入He來增大壓強
D．升高溫度 E．原料氣不斷循環(huán) F．及時移出氨

（4）氨催化氧化制NO在熱的鉑銠（Pt-Rh）合金催化下進行，反應過程中合金始終保持紅熱，該反應的化學平衡常數(shù)K的表達式為________________        ，當升高溫度時，K值______（填“增大”、“減小”、“不變”）。NH₃轉(zhuǎn)化率在溫度T₁下隨反應時間（t）的變化如右圖：其他條件不變，僅改變溫度為T₂（T₂大于T₁），在答題卡框圖中畫出溫度T₂下NH₃轉(zhuǎn)化率隨反應時間變化的預期結(jié)果示意圖。

Answer 1

（1）0.015mol/（L·min）（2分），10%（2分）
（2） ＜（1分）； 在1atm和298K條件下，1mol氮氣和3mol氫氣完全反應生成2mol氨氣，放出92.4kJ熱量，該反應為可逆反應，反應物不能全部變?yōu)樯�成物；又因為反應溫度�?00℃，所以放出的熱量小于92.4kJ（2分）。 
（3）BEF（3分）。
（4） K=（2分）； 減小（2分）
作圖要點：因為T₂>T₁，溫度越高，平衡向逆反應方向移動，NH₃的轉(zhuǎn)化率下降，T₂達到平衡時的平臺要低于T₁；另外溫度越高，越快達到平衡，所以T₂達到平衡的時間要小于T₁。（2分）

略