4．在一個(gè)固定體積的密閉容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為Wmol/L，若維持容器體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為Wmol/L的是（　�。�
A．4molA+2molBB．3molC+1molD+1molB
C．3molC+1molDD．1.5molC+0.5molD

分析 恒溫恒容下，不同途徑達(dá)到平衡后，C的濃度仍為Wmol/L，說明與原平衡為等效平衡，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊，滿足n（A）=2mol，n（B）=1mol即可，據(jù)此解答．

解答 解：A、開始加入4molA+2molB，相當(dāng)于在加入2molA和1molB達(dá)平衡后，再加入2molA和1molB，平衡向正反應(yīng)進(jìn)行，平衡時(shí)C的濃度大于Wmol/L，故A錯(cuò)誤；
B、開始加入1molB+3molC+1molD，將3molC、1molD按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊可得2molA、1molB，故等效為開始加入2molA+2molB所到達(dá)的平衡，相當(dāng)于在加入2molA和1molB達(dá)平衡后，再加入1molB，平衡正向移動(dòng)，所以平衡時(shí)C的濃度大于Wmol/L，故B錯(cuò)誤；
C、開始加入3molC、1molD，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊可得2molA、1molB，與原平衡為等效平衡，故C正確；
D、開始加入1.5molC、0.5molD，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊可得1molA、0.5molB，相當(dāng)于在加入2molA和1molB達(dá)平衡后，再移走1.5molA和0.5molB，平衡向逆反應(yīng)進(jìn)行，平衡時(shí)C的濃度小于Wmol/L，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 考查化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算、等效平衡，難度中等，構(gòu)建平衡建立的途徑是解題關(guān)鍵，注意等效平衡規(guī)律：1、恒溫恒壓下，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到一邊，滿足對(duì)應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量之比相同，為等效平衡；2、恒溫恒容下，若反應(yīng)前后氣體氣體發(fā)生變化，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到一邊，滿足對(duì)應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，為等效平衡；若反應(yīng)前后氣體的體積不變，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到一邊，滿足對(duì)應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量之比相同，為等效平衡．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

14．下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　　）
A．1 mol聚乙烯含有的原子數(shù)目為6NA
B．20℃時(shí)，1 mol己烷完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，生成氣態(tài)物質(zhì)分子數(shù)為6NA
C．2.8 g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NA
D．1 mol甲基含10 NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
A．用10mL的量筒量取9.0mL水
B．用150mL酒精和50mL水精確配制200mL醫(yī)用消毒酒精
C．用托盤天平稱取10.58g碳酸鈉粉末
D．用向上排空氣法收集純凈的氧氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)中，既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是（　�。�
A．KOHB．CaCl2C．H2OD．HF

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關(guān)于0.2mol•L-1Ba（NO3）2溶液的敘述不正確的是（　　）
A．2 L溶液中陰陽離子總數(shù)為1.2NA
B．500 mL溶液中NO3-濃度為0.2 mol•L-1
C．500 mL溶液中Ba2+濃度為0.2 mol•L-1
D．500 mL溶液中NO3-物質(zhì)的量為0.2 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．在一個(gè)容積固定不變的密度容器中進(jìn)行反應(yīng)2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s），將2mol A和1mol B充入該容器中，反應(yīng)在某溫度下達(dá)到平衡時(shí)，C的物質(zhì)的量為w mol/L，C在平衡混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為n%．
（1）在同溫同容條件下，如果用下列的配比作起始物，達(dá)到平衡時(shí)，C的物質(zhì)的量為2w mol/L，C在平衡混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)仍為n%的是ADE．
A、4mol　A+2mol　B
B、6mol　C+1mol　D
C、1mol  A+0.5mol  B+1.5mol　C+0.5mol　D
D、2mol　A+1mol　B+3mol　C+4mol　D
E、2mol　A+1mol　B+3mol　C+2mol  D．
（2）如果維持條件不變，僅從生成物開始配比，要求達(dá)到平衡時(shí)，C的物質(zhì)的量為仍w mol/L，則D的起始物質(zhì)的量n（D）應(yīng)滿足的條件是$\frac{w}{3}$mol＜n（D）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L H2O含有的分子數(shù)為0.1 NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將5.6 L O2和5.6 LO3混合，所得混合氣體中含有的原子數(shù)為0.5NA
C．pH=7的NaCl溶液中含有的H+的數(shù)目為1×10-7 NA個(gè)
D．0.1molN2和0.3molH2在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.6NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．“天宮一號(hào)”飛行器白天靠太陽能帆板產(chǎn)生電流向鎳氫電池充電，夜間鎳氫電池向飛行器供電．鎳氫電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖．若電池總反應(yīng)為：2Ni（OH）2 $?_{放電}^{充電}$ 2NiOOH+H2↑，則下列說法正確的是（　　）
A．充電時(shí)a極為陽極
B．放電時(shí)正極反應(yīng)為：NiOOH+H2O+e-═Ni（OH）2+OH-
C．放電時(shí)NiOOH發(fā)生氧化反應(yīng)
D．充電時(shí)，K+移向b極；放電時(shí)，OH-移向a極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　�。�
A．22.4LN2中一定含有6.02×1023個(gè)氮分子
B．1LH2O中溶解了0.5molNaCl，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L
C．從1L1mol/LC12H22O11溶液中取出10mL，則取出的10mL溶液物質(zhì)的量的濃度仍為1mol/L
D．1LH2SO4溶液中含有98g H2SO4，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為98g/L

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