下列有關(guān)二氧化硫的說法中，錯誤的是（　�。�
A、二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊試液變紅，說明它能和水反應(yīng)生成H2SO3
B、二氧化硫能漂白某些物質(zhì)，說明它具有氧化性
C、將足量二氧化硫通入酸性高錳酸鉀試液中，溶液褪色，說明二氧化硫具有還原性
D、實(shí)驗(yàn)室可用濃硫酸干燥二氧化硫氣體
考點(diǎn)：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)
專題：氧族元素
分析：A．酸能使紫色石蕊試液變紅色；
B．二氧化硫能和有色物質(zhì)反應(yīng)生成無色物質(zhì)而具有漂白性；
C．二氧化硫具有還原性，能被強(qiáng)氧化劑氧化；
D．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，二氧化硫具有還原性，但二者不反應(yīng)．
解答： 解：A．酸能使紫色石蕊試液變紅色，二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊試液變紅，說明它能和水反應(yīng)生成H2SO3，亞硫酸電離出氫離子而使其溶液呈酸性，從而使紫色石蕊試液變紅色，故A正確；
B．二氧化硫能和有色物質(zhì)反應(yīng)生成無色物質(zhì)而具有漂白性，不體現(xiàn)二氧化硫的氧化性，故B錯誤；
C．高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能氧化還原性物質(zhì)，如果二氧化硫能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明二氧化硫被酸性高錳酸鉀氧化而使其褪色，則二氧化硫具有還原性，故C正確；
D．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，二氧化硫具有還原性，但二者不反應(yīng)，所以濃硫酸能干燥二氧化硫，但濃硫酸不能干燥硫化氫，故D正確；
故選B．
點(diǎn)評：本題考查二氧化硫的性質(zhì)，二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸�、具有氧化性和還原性及漂白性，注意二氧化硫和次氯酸漂白原理的區(qū)別，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　　）
A、0.1mol/L （NH4）2SO4溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
B、pH=4的醋酸稀釋l0倍，溶液中c（CH3COOH）、c（OH-）均減小
C、常溫下向CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH溶液，使混合液的pH=7，則混合液中c（Na+）=c（CH3COO-）
D、兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a+1，則c1=10c2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如圖所示：
（1）則25℃時水的電離平衡曲線應(yīng)為
 
（填“A”或“B”）．
（2）95℃時水的離子積KW=
 
．
（3）25℃時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為
 
．
（4）95℃時，若100體積pH1=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是
 
．
（5）曲線B對應(yīng)溫度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH=5．請分析其原因：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L酒精含有的分子數(shù)約為1NA
B、常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NA
C、通常狀況下，1NA個CO2分子占有的體積為22.4L
D、1NA氧原子的質(zhì)量（以g為單位）在數(shù)值上約等于其相對原子質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、制普通玻璃的主要原料是燒堿、石灰石、石英
B、晶體硅可用于制作半導(dǎo)體材料
C、實(shí)驗(yàn)室用帶玻璃塞的試劑瓶保存氫氧化鈉溶液
D、光導(dǎo)纖維的主要成份是硅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)中，都是強(qiáng)電解質(zhì)的是（　�。�
A、NaOH、Ca（OH）2、NH3?H2O
B、NH4Cl、CH3COOH、Na2S
C、HBr、HCl、BaSO4
D、HClO、NaF、Ba（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、12 g金剛石中含有的共價鍵數(shù)為2NA
B、22.4LNH3中含有的電子數(shù)為10NA
C、將1molCl2通入足量水中充分反應(yīng)達(dá)到平衡后轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為NA
D、電解精煉銅時，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移2NA個電子時粗銅的質(zhì)量減少64g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）設(shè)0.1mol/L的KHSO4溶液與0.1mol/L的HCl溶液中的氫離子濃度相同，則KHSO4的電離方程式可以表示為
 
；
a．往0.1mol/L的KHSO4溶液中加入鋅片，預(yù)計(jì)可以觀察到的現(xiàn)象是
 
，反應(yīng)的離子方程式為
 
．
b．某同學(xué)向一定量的KHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至混合液呈中性，此時的變化可以用離子方程式表示為
 
，繼續(xù)滴加Ba（OH）2溶液，其變化可以用離子方程式表示為
 
．
（2）由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混合物10g 與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)況下為11.2L，則混合物中一定含有的金屬
 
．
（3）在150℃下碳酸銨完全分解成為氣態(tài)混合物[（NH4）2CO3
 △ 
.
 
2NH3+CO2+H20]，該氣態(tài)混合物密度是相同條件下氫氣密度的
 
倍．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一次學(xué)生實(shí)驗(yàn)中，學(xué)生用鋁片分別和稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)：鋁片與稀鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象非常明顯，而和稀硫酸幾乎不反應(yīng)．這和教材中“鋁能跟稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成氫氣“的說法不一致．為排除因試劑變質(zhì)等因素造成的影響，該學(xué)生在教師的指導(dǎo)下重新進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證是否存在上述現(xiàn)象．
實(shí)驗(yàn)用品：儀器（略，凡是實(shí)驗(yàn)需要的都有）
藥品：3.0mol/L鹽酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸，相同大小的鋁片（純度＞99.5%）
實(shí)驗(yàn)過程：往三支相同的試管中分別加入相同的鋁片各一片，再往試管中分別加入等體積的 3.0mol/L鹽酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸，觀察反應(yīng)進(jìn)行到1、2、5、15、20分鐘時的鋁與酸反應(yīng)的情況．結(jié)果如下：
反應(yīng)進(jìn)程（分鐘）1251520
3.0mol/L鹽酸少量氣泡較多氣泡大量氣泡反應(yīng)劇烈鋁片耗盡
1.5mol/L硫酸均無明顯現(xiàn)象（無氣泡產(chǎn)生）
3.0mol/L硫酸均無明顯現(xiàn)象（無氣泡產(chǎn)生）
通過上述實(shí)驗(yàn)可知，無論是用1.5mol/L硫酸還是3.0mol/L硫酸，均無明顯的現(xiàn)象，而3.0mol/L鹽酸與鋁片反應(yīng)的現(xiàn)象卻十分明顯．
（1）寫出鋁與酸反應(yīng)的離子方程式
 

（2）反應(yīng)1～15min內(nèi)，鋁與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快，其原因是
 
．
（3）根據(jù)以上探究“鋁與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)差異的原因”，你能對問題原因作出哪些假設(shè)或猜想（列出兩種即可）？
假設(shè)一：
 

假設(shè)二：
 
．

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