Question

N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�

• A、12 g金剛石中含有的共價鍵數(shù)為2N_A
• B、22.4LNH₃中含有的電子數(shù)為10N_A
• C、將1molCl₂通入足量水中充分反應(yīng)達(dá)到平衡后轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為N_A
• D、電解精煉銅時，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移2N_A個電子時粗銅的質(zhì)量減少64g

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：

分析：A、金剛石中，每個C與其它4個C形成了四個共價鍵，根據(jù)均攤法計算出1molC含有的共價鍵；
B、氨氣所處的狀態(tài)不明確；
C、Cl₂與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)；
D、電解精煉陽極失電子的不全是銅．

解答： 解：A、12g金剛石中含有1molC，金剛石中，每個C與其它4個C形成了4個共價鍵，每個碳原子形成的共價鍵數(shù)目為：

1

2

×4=2，所以1molC原子形成的共價鍵為2mol，含有的共價鍵數(shù)目為2N_A，故A正確；
B、氨氣所處的狀態(tài)不明確，故22.4L氨氣的物質(zhì)的量不一定是1mol，故B錯誤；
C、Cl₂與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故轉(zhuǎn)移電子總數(shù)小于N_A，故C錯誤；
D、電解精煉陽極失電子的不全是銅，還有鋅、鎳、鐵等金屬，依據(jù)電子守恒可知，陽極銅質(zhì)量減少的質(zhì)量不是64g，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、狀態(tài)是解題關(guān)鍵，難度不大．