Question

下列說法正確的是（　　）

• A、其他條件不變加水稀釋，醋酸的電離平衡向右移動，醋酸的電離平衡常數增大
• B、向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至Al³⁺剛好沉淀完全的離子方程式為：Al³⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+30H^-═BaSO₄↓+Al（OH）₃↓
• C、0.2mol?L^-1的某一元弱酸HA溶液和0.1mol?L^-1 NaOH溶液等體積混合后的溶液：2c（0H^-）+c（A^-）=2c（H⁺）+c（HA）
• D、已知

  5

  =2.2．在25℃時，Ka（CH₃COOH）=1.8×10^-5，Ksp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，Ksp[Cd（OH）₂]=2.5×10^-14，在該溫度下，某含有Mg²⁺、Cd²⁺兩種離子濃度均為0.01mol?L^-1的溶液中，加入固體醋酸鈉，使其濃度為0.9mol?L^-1，則溶液中Mg²⁺、Cd²⁺均能生成沉淀

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡,離子方程式的書寫,難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質

專題：離子反應專題,電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、電離平衡常數只與溫度有關，只要溫度不變其他條件改變電離平衡常數不變；
B、假設明礬的物質的量為1mol，水溶液中Al³⁺恰好沉淀時，需氫氧根離子3mol，所以明礬與Ba（OH）₂的物質的量之比為1：3，進而書寫反應的離子方程式；
C、根據混合后的溶液中電荷守恒和物料守恒進行解答；
D、根據離子的濃度和氫氧根離子濃度，計算出各種離子的離子積，然后根據K_SP[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11、K_SP[Cd（OH）₂]=2.5×10^-14進行判斷是否生成沉淀．

解答： 解：A、中電離平衡常數只與溫度有關，只要溫度不變其他條件改變電離平衡常數不變，故A錯誤；
B、假設明礬的物質的量為1mol，水溶液中含1molAl³⁺，明礬水溶液中Al³⁺恰好沉淀時，需氫氧根離子3mol，所以明礬與Ba（OH）₂的物質的量之比為1：3，正確的離子方程式為：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-═2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓，故B錯誤；
C、根據混合液中電荷守恒可得：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），根據物料守恒可得：2c（Na⁺）=c（A^-）+c（HA），兩個方程式相結合可得正確關系式為2c（OH^-）+c（A^-）=2c（H⁺）+c（HA），故C正確；
D、Kb=

Kw

Ka

=

c(CH3COOH)×c(OH-)

c(CH3COO-)

，所以c（OH^-）=2.2×10^-5mol/L，Qc[Mg（OH）₂]=0.01mol?L^-1×2.2×10^-5mol/L×2.2×10^-5mol/L=4.84×10^-12＜1.8×10^-11，所以鎂離子不沉淀，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了溶液中離子濃度大小比較，離子方程式的書寫和溶度積的計算的相關知識，明確電荷守恒、鹽的水解、物料守恒等在比較溶液中離子濃度大小中的應用方法．