Question

下列敘述正確的是（　�。�

• A、1L 0.1mol/L的碳酸鈉溶液中c（Na⁺）：c（CO₃^2-）=2：1
• B、25℃時(shí)NaOH溶液中水的Kw大于100℃時(shí)NaCl溶液中水的Kw
• C、中和體積相同、pH相等的硫酸和醋酸溶液，消耗等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液的體積：硫酸＞醋酸
• D、25℃時(shí)，pH=8的0.1mol?L^-1 NaX溶液中由水電離出的c（OH^-）=1×10^-6mol?L^-1

Answer 1

考點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用,水的電離

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：A、碳酸根離子水解，鈉離子不水解；
B、水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液的酸堿性無(wú)關(guān)；
C、體積相同、pH相等的硫酸和醋酸溶液，醋酸提供氫離子的能力強(qiáng)；
D、溶液中氫氧根離子全部來(lái)自于水電離的，而水電離的氫離子和氫氧根離子濃度相等．

解答： 解：A、碳酸根離子水解，鈉離子不水解，所以c（Na⁺）：c（CO₃^2-）＞2：1，故A錯(cuò)誤；
B、溫度越高，水的離子積常數(shù)越大，與溶液的酸堿性無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；
C、體積相同、pH相等的硫酸和醋酸溶液，醋酸提供氫離子的能力強(qiáng)，消耗的硫酸體積小于醋酸，故C錯(cuò)誤；
D、溶液中氫氧根離子全部來(lái)自于水電離的，所以由水電離出的c（OH^-）=1×10^-6mol?L^-1，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查鹽類水解的應(yīng)用，結(jié)合電解質(zhì)溶液考查，比較容易，中等難度．