Question

已知：NO₂和N₂O₄可以相互轉(zhuǎn)化：2NO₂（紅棕色）?N₂O₄（g）（紅棕色）（正反應為放熱反應）
把NO₂和N₂O₄的混合氣體等量分裝在兩個相同的玻璃球中（狀態(tài)相同），分別置于甲乙兩燒杯中一段時間（如圖所示）．請回答：
（1）甲乙兩燒杯中玻璃球內(nèi)氣體的反應速率：甲

 

乙（填“＞、＜或=”）．
（2）

 

燒杯中玻璃球內(nèi)氣體的顏色較深．為什么？

 

．

Answer 1

考點：化學平衡的影響因素

專題：化學平衡專題

分析：（1）依據(jù)影響化學反應速率的因素分析，溫度高速率大；
（2）依據(jù)化學平衡移動原理分析平衡移動方向，結合二氧化氮是紅棕色氣體，四氧化二氮是無色氣體分析判斷；

解答： 解：（1）甲是熱水，乙是冷水，甲乙兩燒杯中玻璃球內(nèi)氣體的反應速率，隨溫度升高而增大，所以甲燒杯中反應速率大；
故答案為：甲；
（2）2NO₂（紅棕色）?N₂O₄（g）（紅棕色），正反應為放熱反應，溫度升高平衡逆向進行，二氧化氮濃度增大，紅棕色顏色變深；
答案為：甲，溫度升高，平衡向吸熱反應方向進行，2NO₂（紅棕色）?N₂O₄（g）（紅棕色），正反應為放熱反應，二氧化氮濃度增大，顏色加深；

點評：本題考查了化學平衡影響因素的分析判斷，反應特征和平衡移動原理是解題關鍵，題目較簡單．