下列離子濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．0.1mol?L-1的NH4Cl溶液中c（NH4+）=c（Cl-）
B．同為0.1mol?L-1的CH3COOH和氫氧化鈉溶液等體積混合后，c（OH-）=c（H+）
C．向NH4Cl溶液中滴加氨水至PH=7時，c（NH4+）＜c（Cl-）
D．PH=3的H2SO4和PH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中c（OH-）=c（H+）
A、0.1mol?L-1的NH4Cl溶液中，銨根離子水解顯酸性，c（NH4+）＜c（Cl-），故A錯誤；
B、同為0.1mol?L-1的CH3COOH和氫氧化鈉溶液等體積混合后，生成醋酸鈉；醋酸根離子水解顯堿性，c（OH-）＞c（H+），故B錯誤；
C、向NH4Cl溶液中滴加氨水至PH=7時，溶液中存在電荷守恒，c（H+）+c（NH4+）=c（OH-）+c（Cl-），c（H+）=c（OH-），則c（NH4+）=c（Cl-），故C錯誤；
D、PH=3的H2SO4和PH=11的NaOH溶液等體積混合后，硫酸溶液中氫離子濃度和氫氧化鈉溶液中的氫氧根離子濃度相同，等體積混合后溶液呈中性，溶液中c（OH-）=c（H+），故D正確；
故選D．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

若用HAc表示醋酸，則在0.1mol?L-1NaAc溶液中，下列離子濃度關(guān)系正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子濃度關(guān)系正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）NH4Cl溶液顯
 
性（填“酸”、“中”或“堿”，下同），請用離子方程式解釋：
 
．
（2）Na2CO3溶液顯
 
性，請用離子方程式解釋：
 

（3）把氯化鐵溶液蒸干，得到
 
固體，反應(yīng)方程式為
 
；
（4）已知Al2（SO4）3水解后生成了膠體溶液可用于凈水，請用離子方程式解釋：
 
．
（5）在0.10mol?L-1的Na2CO3溶液中，下列離子濃度關(guān)系正確的是
 
（填寫編號）
A．c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）
B．c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）
C．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
D．c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫酸是強(qiáng)酸，中學(xué)階段將硫酸在水溶液中看作完全電離．但事實(shí)是，硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，其電離情況為：H2SO4=H++HSO4-，HSO4-?H++S042-．
請回答下列有關(guān)問題：
（1）Na2S04溶液呈
 
（填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”），其理由是
 
（用離子方程式表示）．
（2）H2SO4溶液與BaC12溶液反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）在0.10mol?L-1的Na2SO4溶液中，下列離子濃度關(guān)系正確的是
 
（填寫編號）．
A．c（Na+）=c（SO42-）+c（HSO4-）+c（H2SO4）
B．c（OH-）=c（ HSO4-）+c（H+）
C．c（ Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HSO4-）+2c（SO42-）
D．c（ Na+）=2c（SO42-）+2c（HSO4-）
（4）若25℃時，0.10mol?L-1的NaHSO4溶液中c（ SO42-）=0.029mol?L-1，則0.10mol?L-1的H2SO4溶液中c（ SO42-）
 
 0.029mol?L-1（填“＜”，、“＞”或“=”），其理由是
 
．
（5）若25℃時，0.10mol?L-1H2SO4溶液的pH=-lgO.11，則0.10mol?L-1的H2SO4溶液中c（SO42-）=
 
  mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知等濃度HF溶液的酸性比H2SO3溶液的酸性弱，在等濃度NaF和NaHSO3的混合溶液中，下列離子濃度關(guān)系正確的是（　　）

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