硫酸是強酸,中學階段將硫酸在水溶液中看作完全電離.但事實是,硫酸在水中的第一步電離是完全的,第二步電離并不完全,其電離情況為:H
2SO
4=H
++HSO
4-,HSO
4-?H
++S0
42-.
請回答下列有關(guān)問題:
(1)Na
2S0
4溶液呈
(填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”),其理由是
(用離子方程式表示).
(2)H
2SO
4溶液與BaC1
2溶液反應的離子方程式為
.
(3)在0.10mol?L
-1的Na
2SO
4溶液中,下列離子濃度關(guān)系正確的是
(填寫編號).
A.c(Na
+)=c(SO
42-)+c(HSO
4-)+c(H
2SO
4)
B.c(OH
-)=c( HSO
4-)+c(H
+)
C.c( Na
+)+c(H
+)=c(OH
-)+c(HSO
4-)+2c(SO
42-)
D.c( Na
+)=2c(SO
42-)+2c(HSO
4-)
(4)若25℃時,0.10mol?L
-1的NaHSO
4溶液中c( SO
42-)=0.029mol?L
-1,則0.10mol?L
-1的H
2SO
4溶液中c( SO
42-)
0.029mol?L
-1(填“<”,、“>”或“=”),其理由是
.
(5)若25℃時,0.10mol?L
-1H
2SO
4溶液的pH=-lgO.11,則0.10mol?L
-1的H
2SO
4溶液中c(SO
42-)=
mol?L
-1.