Question

若在恒溫恒容的容器內(nèi)進(jìn)行該反應(yīng)，則可用來判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有 （　�。�

• A、容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變
• B、容器中CH₃OH濃度與CO₂濃度相等
• C、容器中混合氣體的密度保持不變
• D、CO₂的生成速率與H₂O的生成速率相等

Answer 1

考點：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

專題：化學(xué)平衡專題

分析：可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，一定滿足正逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度、百分含量不再變化，據(jù)此進(jìn)行判斷．

解答： 解：A．該反應(yīng)是體積減小的反應(yīng)，容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變，表明正逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度不再變化，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故A正確；
B．n（CO₂）：n（CH₃OH）=1：1，不能判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，無法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯誤；
C．容器內(nèi)的密度保持不變，反應(yīng)方程式兩邊都是氣體，氣體的總質(zhì)量不變，容器的容積固定，所以反應(yīng)過程中氣體的密度始終不變，所以密度不能作為判斷平衡狀態(tài)的依據(jù)，故C錯誤；
D．CO₂的生成速率與H₂O的生成速率相等，表示的是正逆反應(yīng)速率，且滿足計量數(shù)關(guān)系，說明達(dá)到了平衡狀態(tài)，故D正確；
故選AD．

點評：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，學(xué)生只要抓住正逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度、百分含量不再變化，來解題即可．