某有機(jī)物X能發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物為Y和Z，Z能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．同溫同壓下，相同質(zhì)量的Y和Z的蒸氣所占體積相同，化合物X可能是（　�。�
A、乙酸丙酯B、甲酸乙酯
C、甲酸丙酯D、乙酸乙酯
考點(diǎn)：酯的性質(zhì),常見有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)
專題：
分析：分子中含有n個(gè)C原子的飽和一元醇的相對(duì)分子質(zhì)量與分子中含有（n-1）個(gè)C原子的飽和一元羧酸的相對(duì)分子質(zhì)量相等，則：Mr（CnH2n+2O）=Mr[C（n-1）H2（n-1）O2]，為14n+18；同溫同壓下，相同質(zhì)量的Y和Z的蒸氣所占的體積相同，根據(jù)阿伏加德羅定律可得Y和Z的物質(zhì)的量相等，進(jìn)一步推得Y和Z的相對(duì)分子質(zhì)量相等．
解答： 解：同溫同壓下，相同質(zhì)量的Y和Z的蒸氣所占體積相同，根據(jù)阿伏加德羅定律可得Y和Z的物質(zhì)的量相等，進(jìn)一步推得Y和Z的相對(duì)分子質(zhì)量相等，再依據(jù)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)判斷即可．
A、乙酸丙酯水解生成乙酸和丙醇，相對(duì)分子質(zhì)量分別為60和60，但是均不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、甲酸乙酯水解生成甲酸和乙醇，其相對(duì)分子質(zhì)量分別為46和46，甲酸能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故B正確；
C、甲酸丙酯水解生成甲酸和丙醇，相對(duì)分子質(zhì)量分別為46和60，故C錯(cuò)誤；
D、乙酸乙酯水解生成乙酸和乙醇，相對(duì)分子質(zhì)量分別為60和46，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，主要考查的是酯的水解，掌握酯的水解的性質(zhì)，判斷產(chǎn)物是做本題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

疊氮化合物在化學(xué)工業(yè)上有重要應(yīng)用．N3-叫做疊氮離子，請(qǐng)寫出N3-的3種等電子體的化學(xué)式
 
、
 
、
 
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【化學(xué)-選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】
有機(jī)物A的分子組成為C4H9Br，在核磁共振氫譜中顯示3個(gè)峰，在一定條件下A發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化：

已知：一定條件下，不對(duì)稱烯烴與HBr加成反應(yīng)時(shí)，Br加在含氫較少的碳原子上，如：
（R為烴基）
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（2）D的名稱為
 
，有機(jī)物A～H中互為同分異構(gòu)體的是
 
（填序號(hào)）
（3）上述轉(zhuǎn)化中屬于取代反應(yīng)的有
 
（填序號(hào)），反應(yīng)④的化學(xué)方程式為
 
．
（4）K中含有的官能團(tuán)名稱為
 
．
（5）L在濃硫酸作用下，可形成化合物M（C2H6O2），M不能使溴水褪色，M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（6）L在一定條件下可形成高分子化合物N，形成N的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子半徑最�。籅元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2；A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物．請(qǐng)回答：
（1）C離子的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
；D在周期表的位置
 
．
（2）C和E兩種元素相比較，原子得電子能力較強(qiáng)的是（填元素名稱）
 
，以下三種說(shuō)法中，可以驗(yàn)證該結(jié)論的是（填寫編號(hào)）
 
；
a．比較這兩種元素的常見單質(zhì)的沸點(diǎn)
b．二者形成的化合物中，C元素的原子顯負(fù)價(jià)
c．比較這兩種元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（3）A、B、C、E可形成兩種酸式鹽（均含有該四種元素），它們都含有的化學(xué)鍵類型是
 
，這兩種酸式鹽在水溶液中相互反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）C與D形成的某種化合物可作潛水面具中的供氧劑，每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LO2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）HCl溶于水時(shí)破壞的化學(xué)鍵是
 

（2）a g質(zhì)子數(shù)為m，質(zhì)量數(shù)為n的R2-中，含有的電子的物質(zhì)的量為
 
mol．
（3）A分子為雙原子10電子分子，且能刻蝕玻璃．寫出A刻蝕玻璃的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列溶液一定顯酸性的是（　　）
A、pH＜7的溶液
B、c（H+）=c（OH-）的溶液
C、c（H+）=1×10-7 mol?L-1
D、c（H+）＞c（OH-）的溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述中，能證明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是（　�。�
A、熔化時(shí)不能導(dǎo)電
B、不是離子化合物是共價(jià)化合物
C、水溶液的導(dǎo)電能力很差
D、溶液中存在電離平衡，電離出的離子和未電離的分子共存

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

測(cè)得某溶液的pH=6.5，且氫離子與氫氧根離子物質(zhì)的量相等，此溶液呈
 
性．測(cè)定溫度
 
室溫（填高于、低于或等于），其理由是
 
． 將此溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4溶液bL混合．
（1）若所得混合液為中性，則a：b
 
．
（2）若所得混合液的pH=2，則a：b
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個(gè)電流計(jì)．
鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)
 

銀片上發(fā)生的電極反應(yīng)
 

（2）若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g，工作一段時(shí)間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為47g，試計(jì)算：
①產(chǎn)生氫氣的體積
 
． （標(biāo)準(zhǔn)狀況）；
②通過導(dǎo)線的電子
 
．

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