下列溶液一定顯酸性的是（　�。�
A、pH＜7的溶液
B、c（H+）=c（OH-）的溶液
C、c（H+）=1×10-7 mol?L-1
D、c（H+）＞c（OH-）的溶液
考點(diǎn)：探究溶液的酸堿性
專題：
分析：溶液中c（H+）=c（OH-），則溶液呈中性，如果c（H+）＞c（OH-），溶液呈酸性，如果c（H+）＜c（OH-），溶液呈堿性，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．如100℃時(shí)純水pH=6，則pH＜7的溶液不一定呈酸性，可能呈中性或堿性，故A錯(cuò)誤；
B．c（H+）=c（OH-）的溶液呈中性，故B錯(cuò)誤；
C．c（H+）=1×10-7 mol?L-1可能呈中性、可能呈酸性或堿性，故C錯(cuò)誤；
D．c（H+）＞c（OH-）的溶液呈酸性，c（H+）=c（OH-）的溶液呈中性，c（H+）＜c（OH-）的溶液呈堿性，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查探究溶液酸堿性，為高考高頻點(diǎn)，根據(jù)溶液中c（H+）、c（OH-）的相對(duì)大小判斷溶液酸堿性，不能根據(jù)溶液pH定性判斷酸堿性，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，某小組用圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn)）．

實(shí)驗(yàn)過程：
Ⅰ．打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸．
Ⅱ．當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾．
Ⅲ．當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，關(guān)閉活塞a．
Ⅳ…
（1）驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
．
（2）B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（3）為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是
 
．
（4）過程Ⅲ實(shí)驗(yàn)的目的是
 
．
（5）氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下隨著核電荷數(shù)的增加，
 
的增多，
 
逐漸增大，
 
逐漸減弱，得電子能力逐漸減弱．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：①鹵代烴可以和某些金屬反應(yīng)生成烴基金屬有機(jī)化合物．后者又能與含羰基的化合物反應(yīng)生成醇：

②苯在AlCl3催化下能與酰鹵發(fā)生如下反應(yīng)：

有機(jī)物E可由下述路線合成：

E與硫酸共熱到適當(dāng)溫度可得到F和G．F分子中所有碳原子均可共處于同一平面上，G中只含有一個(gè)甲基．回答下列問題：
（1）C、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是：C
 
，D
 
．
（2）G中核磁共振氫譜中氫原子的類型有
 
種．
（3）寫出F形成高聚物反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①
 
，④
 
．
（5）E′是E的同分異構(gòu)體且與E屬同一類別．若E′不能從羰基化合物直接加氫還原得到，則E′可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（有幾種寫幾種，下同）
 
；若E′能被催化氧化生成醛，且E′與濃硫酸共熱不能得到碳鏈不變的烯烴，E′為苯的一取代物，則E′可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W、R、Q為前30號(hào)元素，且原子序數(shù)依次增大．X是所有元素中原子半徑最小的，Y有三個(gè)能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等，Z原子單電子數(shù)在同周期元素中最多，W與Z同周期，第一電離能比Z的低，R與Y同一主族，Q的最外層只有一個(gè)電子，其他電子層電子均處于飽和狀態(tài)．請(qǐng)回答下列問題：

（1）Q+核外電子排布式為
 
．
（2）化合物X2W2中W的雜化方式為
 
，ZW2-離子的立體構(gòu)型是
 
．
（3）Y、R的最高價(jià)氧化物的沸點(diǎn)較高的是
 
（填化學(xué)式），原因是
 
．
（4）將Q單質(zhì)的粉末加入到ZX3的濃溶液中，并通入W2，充分反應(yīng)后溶液呈深藍(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（5）Y有多種同素異形體，其中一種同素異形體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，該晶體一個(gè)晶胞的Y原子數(shù)為
 
，Y原子的配位數(shù)為
 
，若晶胞的邊長(zhǎng)為a pm，晶體的密度為ρ g/cm3，則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為
 
（用含a和ρ的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某有機(jī)物X能發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物為Y和Z，Z能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．同溫同壓下，相同質(zhì)量的Y和Z的蒸氣所占體積相同，化合物X可能是（　�。�
A、乙酸丙酯B、甲酸乙酯
C、甲酸丙酯D、乙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

欲從溶有苯酚的乙醇中回收苯酚，有下列操作①蒸餾  ②過濾  ③靜置分液  ④加入足量的金屬鈉  ⑤通入過量的CO2氣體  ⑥加入足量的NaOH溶液  ⑦加入足量的FeCl3溶液  ⑧加入濃H2SO4與NaBr晶體共熱．下列步驟中最合理的是（　�。�
A、④⑤③B、⑥①⑤③
C、⑥①⑤②D、⑧②⑤③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：
溫度（℃）25t1t2
水的離子積常數(shù)1×10-14a1×10-12
試回答以下問題：
（1）若25＜t1＜t2，則α
 
（填“＜”“＞”或“=”）1×10-14，作出此判斷的理由是
 
．
（2）在t1℃時(shí)，測(cè)得純水中的c（H+）=2.4×10-7mol/L，則c（OH-）為
 
．該溫度下，測(cè)得某H2SO4溶液中c（SO42-）=5×10-6 mol?L-1，該溶液中c（OH-）=
 
mol?L-1．
（3）t2℃下：
①0.01mol?L-1的氫氧化鈉溶液的pH=
 
．
②若10體積的某強(qiáng)酸溶液與1體積的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前，該強(qiáng)酸的pH值pH1與強(qiáng)堿的pH值pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、元素周期表中的ⅠA族和ⅦA族元素間所形成的化學(xué)鍵可能是共價(jià)鍵也可能是離子鍵
B、H-O鍵鍵能為463KJ∕mol，即1molH2O分解成H2和O2時(shí)，消耗能量為2×463KJ
C、分子中鍵能越大，鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，則分子越穩(wěn)定
D、水分子可表示為H-O-H，分子中鍵角為180°

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示，是原電池的裝置圖（為電流表）．請(qǐng)回答：
（1）若C為稀H2SO4溶液，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B電極材料為Fe且做負(fù)極，則A電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為
 
；反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后溶液C的pH將
 
（填“升高”“降低”或“基本不變”）．
（2）若需將反應(yīng)：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池裝置，則A（負(fù)極）極材料為
 
，B（正極）極材料為
 
，溶液C為
 
．
（3）若C為NaOH溶液，A電極材料為Al，B電極材料為Mg，負(fù)極上發(fā)生的電極反式為
 
．

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