下列反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)，其中一定不能自發(fā)進行的是（   ）
A．(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g)B．2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)
C．MgCO3(s)＝MgO(s)＋CO2(g)D．2CO(g)＝2C(s)＋O2(g)
D

試題分析：吸熱反應(yīng)從能量的角度是不利于自發(fā)發(fā)生的，但如果系統(tǒng)的熵增加較多（例如有氣體產(chǎn)生，或產(chǎn)物氣體的量比反應(yīng)物多，熵有明顯增加），這樣的吸熱反應(yīng)還是可以發(fā)生的。
A、B、C、D都是分解反應(yīng)，都是吸熱反應(yīng)。A、B、C是熵增的反應(yīng)，所以能自發(fā)進行，D不是熵增的反應(yīng)，在高溫下不能自發(fā)進行。
故選D。
點評：注意焓變與熵變在判斷反應(yīng)方向的作用與局限（不能絕對化）。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

判斷一個化學反應(yīng)的自發(fā)性常用焓判據(jù)和熵判據(jù)，則在下列情況下，可以判定反應(yīng)一定自發(fā)進行的是
A．ΔH>0，ΔS>0B．ΔH<0，ΔS>0C．ΔH>0，ΔS<0D．ΔH<0，ΔS<0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

如右圖所示，某溫度下，物質(zhì)的量分別是1.2mol的氣體X和物質(zhì)的量為1.0mol的氣體Y，在2L密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z，反應(yīng)5min后測得n(X) =0.4mol，n(Y)=0.2mol，生成的n(Z)=1.6mol，則該反應(yīng)的化學方程式可表示為                   ，反應(yīng)在10分鐘內(nèi)的化學反應(yīng)速率用Z來表示則V(Z)=              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下在2 L的密閉容器中充入2 molSO2和2 molO 2，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，進行到4 min時，測得n(SO2)="1.2" mol。下列說法正確的是 (    )
A．反應(yīng)進行到2 min時，容器中n(SO3)可能為0.5 mol
B．當v(SO2)∶v(O2)∶v(SO3)＝2∶1∶2時該反應(yīng)達平衡狀態(tài)
C．溫度升高時正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
D．4 min內(nèi)氧氣的平均反應(yīng)速率為0.5 mol·L-1·min-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2　(g)　ΔH＞0，ΔS＞0.則該反應(yīng)能自發(fā)進行的條件是(    )
A．低溫
B．高溫
C．任何溫度下都能自發(fā)進行
D．任何溫度下都不能自發(fā)進行

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是：
A．已知某溫度下純水中的C(H+)=2×l0-7mol/L，據(jù)此無法求出水中C(OH-)
B．常溫，Mg(OH)2能溶于氯化銨濃溶液主要原因是NH4+結(jié)合OH-使沉淀溶解平衡發(fā)生移動
C．已知：

上表數(shù)據(jù)可以計算出 (g)+3H2(g)→ (g)的焓變
D．已知MgCO3的KSP=6.82×l0-6，則在含有固體MgCO3的MgCl2、Na2CO3溶液中，都有c(Mg2+) =c(CO32-)，且c(Mg2+)·c(CO32-) = 6.82×10-6 mol2/L2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列變化過程中，△S<0的是（    ）
A．氯化鈉溶于水中
B．NH3(g)與HCl（g）反應(yīng)生成NH4Cl（s）
C．干冰升華
D．CaCO3(s)分解為CaO（s）和CO2(g)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應(yīng)  2AB3(g)  A2(g) ＋ 3B2(g) ΔH<0，下列圖像正確的
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于化學反應(yīng)能否自發(fā)進行，下列說法中正確的是（   ）
A．吸熱的化學反應(yīng)，常溫下可能自發(fā)
B．熵增加的反應(yīng)，常溫下一定能自發(fā)
C．自發(fā)反應(yīng)只有在恰當條件下才能實現(xiàn)
D．若ΔH＞0，ΔS＜0，任何條件下都不能自發(fā)進行

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