【題目】常溫下，向0.25 mol·L－1的硫酸溶液中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的氫氧化鋇溶液，生成沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關(guān)系如圖所示，O、B、C、D分別表示實(shí)驗(yàn)不同時(shí)刻的溶液，下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是（ ）

A. 硫酸溶液的體積為20 mL

B. B時(shí)刻溶液中SO42—的濃度約為0.125 mol·L－1

C. D時(shí)刻溶液為堿性

D. 溶液的導(dǎo)電能力：C<D<B<O

【答案】B

【解析】A．硫酸和氫氧化鋇溶液的反應(yīng)方程式為H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O，隨著氫氧化鋇溶液的加入，溶液中氫離子的濃度逐漸降低，溶液的pH值逐漸增大，當(dāng)達(dá)到C點(diǎn)時(shí)，硫酸和氫氧化鋇恰好反應(yīng)生成硫酸鋇和水，由于硫酸的物質(zhì)的量濃度和氫氧化鋇的物質(zhì)的量濃度相等，所以硫酸溶液的體積為20mL，故A正確；B．B時(shí)刻硫酸根離子物質(zhì)的量濃度為： =0.083mol/L，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)圖像，D點(diǎn)溶液中氫氧化鋇過(guò)量，溶液呈堿性，故C正確；D．導(dǎo)電能力與溶液中自由移動(dòng)離子的濃度有關(guān)，離子濃度越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)，隨著氫氧化鋇溶液的加入，溶液中硫酸根離子和氫離子逐漸減少，當(dāng)達(dá)到C點(diǎn)時(shí)，硫酸和氫氧化鋇恰好反應(yīng)生成硫酸鋇和水，溶液的導(dǎo)電性最小，繼續(xù)滴加氫氧化鋇溶液時(shí)，氫氧化鋇是可溶性的強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中自由移動(dòng)的離子濃度增大，導(dǎo)電性逐漸增強(qiáng)，所以導(dǎo)電能力是先減小后增大，但D中離子濃度小于B，所以導(dǎo)電能力大小順序是C<D<B<O，故D正確；故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二茂鐵[(C5H5)2Fe]的發(fā)現(xiàn)是有機(jī)金屬化合物研究中具有里程碑意義的事件，它開(kāi)辟了有機(jī)金屬化合物研究的新領(lǐng)域。已知二茂鐵熔點(diǎn)是173 ℃(在100 ℃時(shí)開(kāi)始升華)，沸點(diǎn)是249 ℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚等非極性溶劑。下列說(shuō)法不正確的是( )

A. 二茂鐵屬于分子晶體

B. 在二茂鐵結(jié)構(gòu)中，C5H與Fe2＋之間形成的化學(xué)鍵類(lèi)型是離子鍵

C. 已知：環(huán)戊二烯的結(jié)構(gòu)式為：，則其中僅有1個(gè)碳原子采取sp3雜化

D. C5H中一定含π鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將5.6g鐵和4.6g鈉分別與100m L 1mol/L的鹽酸反應(yīng) ，則放出H2的體積（ ）

A. 鐵的多 B. 鈉的多 C. 鐵和鈉放出一樣多 D. 無(wú)法比較

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)反應(yīng)：A(s)=B(g) ＋C(g) △H—T△S＝(—4500＋11T ) J·mol－1，要防止反應(yīng)發(fā)生，溫度必須 (　 　)

A.低于136K

B.高于409K

C.高于136K而低于409K

D.低于409K

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在下列化學(xué)方程式中，能用離子方程式H+ + OH— = H2O表示的是

A．H2CO3 + 2NaOH = Na2CO3+2H2O

B．HCl + NH3·H2O = NH4Cl + H2O

C．Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O

D．H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是

A. 稀硫酸 B. 氯化鈉 C. 乙醇 D. 鋁

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等氣體，嚴(yán)重污染空氣。對(duì)廢氣進(jìn)行脫硝、脫碳和脫硫處理可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。

Ⅰ.脫硝：

已知：H2的燃燒熱為285.8 kJ·mol-1

N2(g)+2O2(g) =2NO2(g) ΔH = +133 kJ·mol-1

H2O(g) = H2O(l) ΔH =－44 kJ·mol-1

催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和其他無(wú)毒物質(zhì)的熱化學(xué)方程式為：__________________________。

Ⅱ.脫碳：

（1）向2L密閉容器中加入2molCO2和6molH2，在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟拢l(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l)

①該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是_____________(填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”)。

②下列敘述能說(shuō)明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________。(填字母)

a.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變 b.CO2和H2的體積分?jǐn)?shù)保持不變

c.CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等 d.混合氣體的密度保持不變

e.1molCO2生成的同時(shí)有3mol H—H鍵斷裂

③CO2的濃度隨時(shí)間（0～t2）變化如下圖所示，在t2時(shí)將容器容積縮小一倍，t3時(shí)達(dá)到平衡，t4時(shí)降低溫度，t5時(shí)達(dá)到平衡，請(qǐng)畫(huà)出t2～t6 CO2濃度隨時(shí)間的變化。________________________

（2）改變溫度，使反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH﹤0中的所有物質(zhì)都為氣態(tài)。起始溫度、體積相同（T1℃、2L密閉容器）。反應(yīng)過(guò)程中部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：

反應(yīng)時(shí)間

CO2(mol)

H2(mol)

CH3OH(mol)

H2O(mol)

反應(yīng)Ⅰ：恒溫恒容

0min

2

6

0

0

10min

4.5

20min

1

30min

1

反應(yīng)Ⅱ：絕熱恒容

0min

0

0

2

2

①達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ?qū)Ρ龋浩胶獬?shù)K(I)______ K(II)（填“﹥”、“﹤”或“＝”下同）；平衡時(shí)CH3OH的濃度c(I)____ c(II)。

②對(duì)反應(yīng)Ⅰ，前10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OH) =______________ 。在其他條件不變的情況下，若30min時(shí)只改變溫度T2℃，此時(shí)H2的物質(zhì)的量為3.2mol，則T1___T2(填“>”、“<”或“=”)。若30min時(shí)只向容器中再充入1molCO2(g)和1molH2O(g)，則平衡_____移動(dòng)(填“正向”、“逆向”或“不”)。

（3）利用人工光合作用可將CO2轉(zhuǎn)化為甲酸，反應(yīng)原理為2CO2+2H2O=2HCOOH+O2，裝置如圖所示：

①電極2的電極反應(yīng)式是____________；

②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)電極2室有11.2L CO2反應(yīng)。 理論上電極1室液體質(zhì)量_____(填“增加”或“減少”)______g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)既能與燒堿溶液反應(yīng)，又能與鹽酸溶液反應(yīng)的是

A. SiO2 B. (NH4)2CO3 C. NaOH D. CuO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列措施肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的是

A. 增大反應(yīng)物的量 B. 增加壓強(qiáng)

C. 升高溫度 D. 使用催化劑

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