Question

8．X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半徑最小，X與R的最外層電子數(shù)相等；Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，U的最高化合價(jià)和最低化合物的代數(shù)和為6；R和Q可形原子數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物；R、T、U三者的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．
請回答下列問題：
（1）T元素在期表中的位置是第三周期ⅢA族；由上述元素中的四種元素形成的既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的化合物為碳酸氫鈉、醋酸鈉、四羥基合鋁酸鈉等（寫出其中一種物質(zhì)的名稱）．
（2）X、Z、Q三種元素的原子半徑由小到大順序?yàn)镠＜O＜C（填元素符號）．
（3）T、U兩元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．
（4）下列可以判斷R和T金屬性強(qiáng)弱的是cd（填序號）．
a．單質(zhì)的熔點(diǎn)R比T低
b．單質(zhì)與酸反應(yīng)時(shí)，失電子數(shù)R比T少
c．單質(zhì)與水反應(yīng)R比T劇烈
d．最高價(jià)氧化物的水化物的堿性R比T強(qiáng)
（5）某同學(xué)用Q、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成固體物質(zhì)R₂Q₂，R₂Q₂屬于離子化合物，且能與化合物X₂Q反應(yīng)生成Q的單質(zhì)．R₂Q₂的電子式為；R₂Q₂與X₂Q反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．

Answer 1

分析 X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半徑最小，則X為H元素．X與R的最外層電子數(shù)相等，二者原子序數(shù)相差大于2，故R為Na，可知Z、Q處于第二周期，Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，Z的原子最外層電子數(shù)為4，故Z為碳元素；U的最高化合價(jià)和最低化合物的代數(shù)和為6，則U為Cl，R和Q可形原子數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物，則Q為O元素，R、T、U三者的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，可推知T為Al．
（1）T為Al，元素在期表中的位置是第三周期ⅢA族，由上述元素中的四種元素形成的既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的化學(xué)物為碳酸氫鈉、醋酸鈉、四羥基合鋁酸鈉等；
（2）同周期自左而右原子半徑減小，所有元素中H原子半徑最小；
（3）T、U兩元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物分別為Al（OH）₃、HClO₄，二者發(fā)生中和反應(yīng)；
（4）物理性質(zhì)不能比較金屬性強(qiáng)弱，金屬性強(qiáng)弱與失去電子數(shù)目多少無關(guān)，與失去電子難易程度有關(guān)，可以根據(jù)金屬與水或酸反應(yīng)難易、劇烈程度以及最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱比較；
（5）R₂Q₂為Na₂O₂，由鈉離子與氧離子構(gòu)成，Na₂O₂與H₂O反應(yīng)生成氫氧化鈉與氧氣．

解答 解：X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半徑最小，則X為H元素．X與R的最外層電子數(shù)相等，二者原子序數(shù)相差大于2，故R為Na，可知Z、Q處于第二周期，Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，Z的原子最外層電子數(shù)為4，故Z為碳元素；U的最高化合價(jià)和最低化合物的代數(shù)和為6，則U為Cl，R和Q可形原子數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物，則Q為O元素，R、T、U三者的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，可推知T為Al．
（1）T為Al，元素在期表中的位置是第三周期ⅢA族，由上述元素中的四種元素形成的既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的化學(xué)物為碳酸氫鈉、醋酸鈉、四羥基合鋁酸鈉等，
故答案為：第三周期ⅢA族；碳酸氫鈉、醋酸鈉、四羥基合鋁酸鈉等；
（2）同周期自左而右原子半徑減小，所有元素中H原子半徑最小，故原子半徑：H＜O＜C，
故答案為：H＜O＜C；
（3）T、U兩元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物分別為Al（OH）₃、HClO₄，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al（OH）₃+3HClO₄=Al（ClO₄）₃+3H₂O，強(qiáng)酸，可溶性鹽拆，故離子方程式為Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O；
（4）a．單質(zhì)的熔點(diǎn)屬于物理性質(zhì)，不能判斷金屬性強(qiáng)弱，故a錯(cuò)誤；
b．金屬性強(qiáng)弱與失去電子數(shù)目多少無關(guān)，與失去電子難易程度有關(guān)，故b錯(cuò)誤；
c．金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈，故c正確；
d．金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，故d正確；
故選：cd；
（5）R₂Q₂為Na₂O₂，電子式為，Na₂O₂與H₂O反應(yīng)生成氫氧化鈉與氧氣，故化學(xué)方程式為2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，
故答案為：；2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．

點(diǎn)評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系綜合運(yùn)用，熟練掌握基礎(chǔ)知識并靈活運(yùn)用，注意金屬性、非金屬性強(qiáng)弱比較實(shí)驗(yàn)事實(shí)，要注意金屬氫化物有關(guān)問題．