17．X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，三種元素屬于不同周期，下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A、B、C是X、Y、Z對(duì)應(yīng)的三種氣態(tài)單質(zhì)，其余均為常見化合物，下列分析正確的是（　　）
A．離子半徑：Y＞ZB．Z的含氧酸均為強(qiáng)酸
C．與Y同周期氰化物中D最穩(wěn)定D．F含離子鍵和共價(jià)鍵

分析 X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，三種元素屬于不同周期，可知X為H元素，則A為H2，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知D、E為氫化物，且二者可發(fā)生化合反應(yīng)，可為氨氣與氯化氫的反應(yīng)，可知Y、Z為非金屬元素，以此解答該題．

解答 解：A．Y、Z為非金屬元素，二者不為同周期元素，則對(duì)應(yīng)的離子半徑Y(jié)小于Z，故A錯(cuò)誤；
B．Z如為Cl，對(duì)應(yīng)的含氧酸如不是最高價(jià)，也不一定為強(qiáng)酸，如HClO，故B錯(cuò)誤；
C．Y為第二周期元素，第二周期對(duì)應(yīng)的氫化物最穩(wěn)定的為HF，故C錯(cuò)誤；
D．F為氯化銨，為離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、元素周期律等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意A、B、C是X、Y、Z對(duì)應(yīng)的三種氣態(tài)單質(zhì)為推斷的突破口，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．0.1mol某種烯烴或兩種烯烴的混合物（碳原子數(shù)均不超過5）充分燃燒后，生成的二氧化碳完全被300mL2mol/L的NaOH溶液吸收，所得溶液中含有兩種物質(zhì)的量相等的溶質(zhì)．
（1）若為純凈物，試推斷可能的烯烴分子式：
①C2H4；②C4H8；③、（可以不填滿，也可以補(bǔ)充）
（2）若為兩種烯烴的混合物，試推斷可能的組成及體積比（可以不填滿，也可以補(bǔ)充）
序號(hào)組成體積比
1
2
3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半徑最小，X與R的最外層電子數(shù)相等；Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，U的最高化合價(jià)和最低化合物的代數(shù)和為6；R和Q可形原子數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物；R、T、U三者的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）T元素在期表中的位置是第三周期ⅢA族；由上述元素中的四種元素形成的既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的化合物為碳酸氫鈉、醋酸鈉、四羥基合鋁酸鈉等（寫出其中一種物質(zhì)的名稱）．
（2）X、Z、Q三種元素的原子半徑由小到大順序?yàn)镠＜O＜C（填元素符號(hào)）．
（3）T、U兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
（4）下列可以判斷R和T金屬性強(qiáng)弱的是cd（填序號(hào)）．
a．單質(zhì)的熔點(diǎn)R比T低
b．單質(zhì)與酸反應(yīng)時(shí)，失電子數(shù)R比T少
c．單質(zhì)與水反應(yīng)R比T劇烈
d．最高價(jià)氧化物的水化物的堿性R比T強(qiáng)
（5）某同學(xué)用Q、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成固體物質(zhì)R2Q2，R2Q2屬于離子化合物，且能與化合物X2Q反應(yīng)生成Q的單質(zhì)．R2Q2的電子式為；R2Q2與X2Q反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．工業(yè)上用某種氧化鋁礦石（含F(xiàn)e2O3雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如圖：

已知：①Na2SiO3+2CO2（過量）+2H2O═H2SiO3↓+2NaHCO3，NaAlO2也有此類似的反應(yīng)．
②做Y的焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，火焰為黃色．
回答下列問題：
（1）X的化學(xué)式為NaOH；寫出Al2O3的一種用途可用于冶煉金屬鋁或用作耐火材料．
（2）反應(yīng) I的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（3）如果忽略過量的X，則反應(yīng) II中生成Al（OH）3的化學(xué)方程式為NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3．
（4）已知在高溫下Al能與磁性氧化鐵發(fā)生置換反應(yīng)，該反應(yīng)化學(xué)方程式為9Al+3Fe3O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$9Fe+4Al2O3
（5）向溶液乙中通入過量的CO2后需要過濾、洗滌，方可得到不含雜質(zhì)（水分除外）的Al（OH）3．洗滌沉淀的方法是將沉淀置于過濾器中（或向漏斗中），加蒸餾水至剛好浸沒沉淀，待水流盡，重復(fù)2～3次；過濾時(shí)必須用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．常溫下，用0.02mol•L-1MOH溶液滴定100mL0.01mol•L-1HA溶液，如圖為加入MOH溶液的體積與混合溶液的pH變化情況（溶液體積變化勿略不計(jì)）．回答下列問題：
（1）由圖中信息可知HA為強(qiáng)酸（填“強(qiáng)”或“弱”），滴定所用的最適宜指示劑為甲基橙，滴定時(shí)眼睛注視錐形瓶內(nèi)顏色變化．
（2）常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH=a，則a＜7（填“大于”、“小于”或“等于”）此時(shí)，溶液中水電離出的c（OH-）=10-amol/L．
（3）請(qǐng)寫出K點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液中離子濃度的由大到小的關(guān)系：c（M+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（4）K點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液中，c（M+）+c（MOH）等于2c（A-）；（填“大于”“小于”“等于”）
（5）室溫下MOH溶液加水稀釋過程中，下列數(shù)值變小的是③（填序號(hào)）
①c（H+）    ②$\frac{C（{H}^{+}）}{C（O{H}^{-}）}$   ③c（OH-）   ④$\frac{C（O{H}^{-}）}{C（{M}^{+}）}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．電解精煉銅，當(dāng)外電路通過NA個(gè)電子時(shí)；陽極質(zhì)量減少32 g
B．反應(yīng)3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1，當(dāng)放出熱量 9.2 kJ時(shí)，轉(zhuǎn)移電子0.6 NA
C．lmol•L1的氯化銅溶液中，若Cl-的數(shù)目為2Na，則Cu2+的數(shù)目為NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NO和O2各11.2L混合充分反應(yīng)，所得氣體的分子總數(shù)為0.75 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．X、Y、M、N是四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．X與M同主族，M原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的一半，四種元素原子最外層電子數(shù)之和為19，N的單質(zhì)是一種有色氣體，可用于自來水的消毒．下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：r（N）＞r（M）＞r（Y）＞r（X）
B．X與Y形成的化合物溶于水，溶液顯堿性
C．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：M＞N＞X
D．單質(zhì)的熔點(diǎn)：Y＞N＞M＞X

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論
A向稀硝酸中加入過量的鐵粉充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液溶液變?yōu)檠t色HNO3具有氧化性，能將Fe氧化成Fe3+
B向盛有某溶液的試管中滴加NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口試紙顏色無明顯變化原溶液中無NH4+
C向淀粉溶液中加入稀硫酸，加熱，冷卻后加入新制Cu（OH）2，再加熱未見紅色沉淀淀粉未發(fā)生水解
D向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體溶液紅色變淺證明Na2CO3溶液中存在水解平衡
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．某小組以CoCl2•6H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料，在活性炭催化下，合成了橙黃色晶體Cox（NH3）y ClZ．為測定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．
Ⅰ．氨的測定：精確稱取wg樣品，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用V1mLc1mol•L-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收．蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用c2mol•L-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl，到終點(diǎn)時(shí)消耗V2mLNaOH溶液．
氨的測定裝置（已省略加熱和加持裝置）
Ⅱ．氯的測定：另準(zhǔn)確稱取wg樣品，配成溶液后用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．已知：AgCl為白色沉淀Ksp（AgCl）=1.8×10-10；Ag2CrO4為磚紅色沉淀，Ksp（Ag2CrO4）=1.2×10-12；Ag2S為黑色沉淀，Ksp（Ag2S）=6.3×10-50．
Ⅲ．根據(jù)樣品質(zhì)量為wg即可確定樣品中Co元素的質(zhì)量，進(jìn)而確定樣品的化學(xué)組成．
回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)前，按圖組裝好裝置后，如何檢查該裝置的氣密性在連接好裝置后，將導(dǎo)管一端伸入水中，用手捂住A中的燒瓶，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，且松手后導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱，則氣密性良好；
（2）盛裝10%NaOH溶液的儀器名稱分液漏斗；
（3）樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為$\frac{1{0}^{-3}（{c}_{1}{V}_{1}{-c}_{2}{V}_{2}）mol×17g/mol}{wg}$；
（4）標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液應(yīng)裝在棕色的酸式滴定管中；若滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，則測定Cl-的量偏大
．（填“偏大”“偏小”）
（5）在測定氯的過程中，應(yīng)選用K2S（填“K2CO3”或“K2S”）為指示劑，判斷達(dá)到測定終點(diǎn)時(shí)的操作和現(xiàn)象為滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液，生成黑色沉淀，且30s 不復(fù)原．
（6）當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，若c（Ag+）=1.0×10-5 mol•L-1，$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（Cr{O}_{4}^{2-}）}$=，（或$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（{S}^{2-}）}$=）2.86×1034（根據(jù)所選指示劑進(jìn)行填空）

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