Question

3．下列關(guān)于鉛蓄電池的說(shuō)法正確的是（　　）

• A． 放電時(shí)，電池的負(fù)極質(zhì)量減輕
• B． 放電時(shí)，正極周圍的pH升高
• C． 充電時(shí)，電池中硫酸的濃度不斷減小
• D． 充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO₄（s）+2e^-═Pb（s）+SO₄^2-（aq）

Answer 1

分析 A．鉛蓄電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄；
B．放電時(shí)，正極反應(yīng)式為PbO₂+SO₄^2-+2e^-+4H⁺═PbSO₄+2H₂O；
C．充電時(shí)，電池反應(yīng)式為2PbSO₄+2H₂O=Pb+PbO₂+2H₂SO₄；
D．充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)式為正極反應(yīng)式的逆反應(yīng)．

解答 解：A．鉛蓄電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄，硫酸鉛是固體，所以放電時(shí)負(fù)極質(zhì)量增加，故A錯(cuò)誤；
B．放電時(shí)，正極反應(yīng)式為PbO₂+SO₄^2-+2e^-+4H⁺═PbSO₄+2H₂O，氫離子參加反應(yīng)，所以溶液的pH升高，故B正確；
C．充電時(shí)，電池反應(yīng)式為2PbSO₄+2H₂O=Pb+PbO₂+2H₂SO₄，該反應(yīng)中有硫酸生成，所以硫酸的濃度增大，故C錯(cuò)誤；
D．充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)式為正極反應(yīng)式的逆反應(yīng)，所以陽(yáng)極反應(yīng)式為PbSO₄-2e^-+2H₂O═PbO₂+SO₄^2-+4H⁺，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池和電解池原理，為高頻考點(diǎn)，明確各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，正負(fù)極的反應(yīng)與陽(yáng)極、陰極的反應(yīng)的逆反應(yīng)，題目難度不大．