Question

（14分）實驗室用濃硫酸與銅的反應(yīng)制取少量NaHSO₃，實驗裝置如下圖所示：

請回答：
（1）實驗中取一定量Cu片和一定量濃H₂SO₄放在圓底燒瓶中共熱，至反應(yīng)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有少量Cu剩余，有人認為還有一定量的H₂SO₄剩余，原因是                
                            ，在不增加濃H₂SO₄的前提下，若使剩余銅片溶解可再加入               （填寫兩種屬于不同類別的物質(zhì)）。
（2）向反應(yīng)后的溶液中加入足量的CuO，使剩余的H₂SO₄全部轉(zhuǎn)化為CuSO₄，過濾后將濾液加熱濃縮，冷卻結(jié)晶制得硫酸銅晶體（CuSO₄·XH₂O）某小組同學采用加熱法測定該晶體里結(jié)晶水X的值；
①在他們的實驗操作中至少稱量         次。
②下面是其中一次實驗的數(shù)據(jù)

坩堝質(zhì)量	坩堝與晶體總質(zhì)量	加熱后坩堝與固體總質(zhì)量
11.7g	22.7g	18.6g

根據(jù)上表數(shù)據(jù)計算判斷x的實測值比理論值（x=5）       （填“偏大”或“偏小”）。
（3）裝置乙的作用是：                                                    ；
（4）下列說法正確的是：        （填序號）。
a．甲裝置使用的玻璃儀器有：酒精燈、玻璃管、長頸漏斗、圓底燒瓶
b．KMnO₄溶液用于尾氣處理
c．當把品紅溶液滴入到錐形瓶中，若品紅不褪色，說明無NaHSO₃產(chǎn)生
d．當把品紅溶液滴入到錐形瓶中，若品紅褪色，說明NaOH已完全轉(zhuǎn)化為NaHSO₃
e．若把品紅溶液換成酸性高錳酸鉀溶液，并滴入到錐形瓶中，不顯紫紅色，說明NaOH已完全轉(zhuǎn)化為NaHSO₃
f．此裝置換上其它藥品后，不能制取和收集少量純凈的氯氣

Answer 1

（1）稀H₂SO₄與Cu不反應(yīng)，隨著反應(yīng)進行，H₂SO₄越來越稀，所以H₂SO₄一定有剩余（2分）NaNO₃（1分）Fe₂O₃（1分）（其他合理答案均可） （2）①4 ②偏大（每空2分）
（3）防止丙中液體倒吸入甲中（3分）     （4）b  d  f（3分）
解析：（2）根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)可計算出X的實測值比5大，實驗中產(chǎn)生的誤差使實測值偏大。
（3）裝置乙主要是防止倒吸。
（4）溶液中如果溶有SO₂則品紅褪色若無SO₂則不褪色，但并不能說明無NaHSO₂。

（1）稀H₂SO₄與Cu不反應(yīng)，隨著反應(yīng)進行，H₂SO₄越來越稀，所以H₂SO₄一定有剩余；在不增加濃H₂SO₄的前提下，若使剩余銅片溶解可再加入硝酸、硝酸鈉、氧化鐵等均可。
（2）①在他們的實驗操作中至少稱量4次，分別為坩堝質(zhì)量、坩堝和樣品質(zhì)量、灼燒后坩堝和樣品質(zhì)量、再灼燒后坩堝和樣品質(zhì)量。
②偏大
（3）裝置乙的作用是：安全瓶，防止倒吸。
（4）a 錯誤，不是長頸漏斗，是分液漏斗。
b 正確，二氧化硫跟KMnO₄反應(yīng)，所以KMnO₄溶液用于尾氣處理
c 錯誤，二氧化硫能使品紅褪色，NaHSO₃沒有這種性質(zhì)。所以，品紅褪色與否，與NaHSO₃沒有關(guān)系。
d 正確，品紅褪色，說明二氧化硫過量，NaOH不足，已完全轉(zhuǎn)化為NaHSO₃
e 錯誤，改為高錳酸鉀，高錳酸鉀不僅能和二氧化硫反應(yīng)，也能和NaHSO₃反應(yīng)，高錳酸鉀，不能說明NaOH是否反應(yīng)徹底。
f．正確，此裝置換上其它藥品后，不能收集少量純凈的氯氣。
故選b d f。