20．有Na2CO3，Ba（OH）2，H2SO4三種體積和物質(zhì)的量濃度都相等的溶液，幾位同學按不同的順序?qū)⑺鼈兓旌希óa(chǎn)生沉淀立即過濾掉），對于所得溶液，下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．溶液一定顯堿性B．溶液不可能顯堿性
C．溶液可能顯堿性D．溶液不可能顯酸性

分析 物質(zhì)的量濃度、體積都相等的三種物質(zhì)Na2CO3、Ba（OH）2、H2SO4，其物質(zhì)的量相等，
分情況討論：
如果Na2CO3、Ba（OH）2先混合，后加H2SO4，發(fā)生的反應為Na2CO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+2NaOH、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，所得溶液為硫酸鈉溶液，呈中性；
  如果Ba（OH）2、H2SO4先混合，后加碳酸鈉，發(fā)生的反應為Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，最后所得溶液中溶質(zhì)為碳酸鈉，溶液呈堿性；
如果Na2CO3、H2SO4先混合，后加氫氧化鋇，發(fā)生的反應為：H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑、Na2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2NaOH，溶液中溶質(zhì)為NaOH；
據(jù)此分析解答．

解答 解：物質(zhì)的量濃度、體積都相等的三種物質(zhì)Na2CO3、Ba（OH）2、H2SO4，其物質(zhì)的量相等，
分情況討論：
如果Na2CO3、Ba（OH）2先混合，后加H2SO4，發(fā)生的反應為Na2CO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+2NaOH、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，所得溶液為硫酸鈉溶液，呈中性；
  如果Ba（OH）2、H2SO4先混合，后加碳酸鈉，發(fā)生的反應為Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，最后所得溶液中溶質(zhì)為碳酸鈉，溶液呈堿性；
如果Na2CO3、H2SO4先混合，后加氫氧化鋇，發(fā)生的反應為：H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑、Na2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2NaOH，溶液中溶質(zhì)為NaOH，溶液呈堿性；
通過以上分析知，混合溶液可能呈中性或堿性，
故選CD．

點評 本題考查混合溶液酸堿性判斷，明確物質(zhì)發(fā)生的反應、最終溶液中溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意反應先后順序，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．實驗室配制0.1mol•L-1的BaCl2溶液分成兩個階段，第一階段：用托盤天平稱取（5.2g無水BaCl2晶體．第二階段：溶解配制成0.1mol•L-1的BaCl2溶液．第一階段操作有如下幾步：A．將游碼撥至0.2g處；B．將游碼撥至“0”處；C．在天平的兩邊托盤上各放一張干凈等質(zhì)量的濾紙，調(diào)節(jié)天平兩邊螺絲使天平平衡；D．取走藥品，將砝碼放回砝碼盒內(nèi)；E．往左盤內(nèi)逐步添加晶體至天平平衡；F．在右盤放置5g砝碼．
（1）其正確的操作順序是（填序號）CBCFAED．
（2）進行E操作時，只缺少量晶體，則正確操作是輕拍手腕，使少量晶體落入燒杯中
（3）第二階段操作，應先將5.2g BaCl2加適量蒸餾水溶解，溶解過程中使用的主要儀器有燒杯、玻璃棒，然后將溶液轉(zhuǎn)入250mL容量瓶中，再洗滌、定容、搖勻后即可得到0.1mol•L-1 BaCl2溶液．
（4）下列操作使配制的BaCl2溶液濃度偏低的有AC．
A．將砝碼放在左盤上，BaCl2放在右盤上進行稱量  B．選用的容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水
C．定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線       D．整個配制過程中，容量瓶不振蕩．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列離子方程式不正確的是（　�。�
A．Fe3O4與稀HNO3反應的離子方程式為：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O
B．用稀H2SO4除去銅綠：4H++Cu2（OH）2CO3═2Cu2++CO2↑+3H2O
C．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42-完全沉淀：2Ba2++NH4++Al3++2SO42-+4OH-═Al（OH）3↓+NH3•H2O+2BaSO4↓
D．少量Ca（OH）2溶液與NaHCO3混合：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　�。�
A．常溫下，0.1mol/LHA溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，測得混合溶液pH=8，則混合溶液中水電離產(chǎn)生的c（OH-）=1×10-8
B．室溫下，CH3COONa和CaCl2的混合溶液：c （Na+）+c（Ca2+）=c （CH3COO-）+c（CH3COOH）+c（Cl-）
C．恒容密閉容器中進行反應2A2（g）+B2（g）?2A2B（g）△H＜0，達到化學平衡后，加熱會使逆反應速率大于正反應速率
D．常溫下，pH=11的氨水和pH=1的鹽酸等體積混合，恰好完全反應，則混合溶液中c（NH4+）+c（NH3?H2O）+c（NH3）=5×10-4mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．石油化工是江蘇省的支柱產(chǎn)業(yè)之一．聚氯乙烯是用途十分廣泛的石油化工產(chǎn)品，某化工廠曾利用下列工藝生產(chǎn)聚氯乙烯的單體氯乙烯：
CH2=CH2+Cl2→CH2Cl-CH2C1…①
CH2Cl-CH2C1→CH2=CHCl+HCl…②
 請回答以下問題：
（1）已知反應①中二氯乙烷的產(chǎn)率（產(chǎn)率$\frac{實際產(chǎn)量}{理論產(chǎn)量}$=×100%）為98%，反應②中氯乙烯和氯化氫的產(chǎn)率均為95%，則2.8t乙烯可制得氯乙烯5.8t，同時得到副產(chǎn)物氯化氫3.4t．（計算結(jié)果保留1位小數(shù)）
（2）為充分利用副產(chǎn)物氯化氫，該工廠后來將下列反應運用于生產(chǎn)：2CH2=CH2+4HCl+02→2CH2CI-CH2C1+2H20…-③由反應①、③獲得二氯乙烷，再將二氯乙烷通過反應②得到氯乙烯和副產(chǎn)物氯化氫，副產(chǎn)物氯化氫供反應③使用，形成了新的工藝．由于副反應的存在，生產(chǎn)中投入的乙烯全部被消耗時，反應①、③中二氯乙烷的產(chǎn)率依次為a%、c%；二氯乙烷全部被消耗時，反應②中氯化氫的產(chǎn)率為b%．試計算：反應①、③中乙烯的投料比為多少時，新工藝既不需要購進氯化氫為原料，又沒有副產(chǎn)物氯化氫剩余（假設(shè)在發(fā)生的副反應中既不生成氯化氫，也不消耗氯化氫）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列變化肯定不可逆的組是（　�。�
①晶體的溶解；　 ②鹽溶液的電解；③鹽的水解；　 ④電解質(zhì)的電離；⑤乙酸乙酯的生成；　 ⑥Fe（OH）3溶液與硅酸溶膠混合；⑦蛋白質(zhì)溶液中加入飽和的硫酸銨溶液；⑧蛋白質(zhì)溶液中加入福爾馬林；⑨合成氨．
A．①②③④⑦⑨B．②⑤⑥⑧C．⑤⑥⑦⑧D．②⑥⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

12．X、Y都是芳香族化合物，1molX水解得到1molY和2mol醋酸．Y相對分子質(zhì)量介于100～150之間，且碳和氫兩種元素總質(zhì)量分數(shù)為65.2%．X溶液能發(fā)生銀鏡反應，向Y水溶液中滴加NaHCO3無氣泡，滴加FeCl3溶液顯紫色．下列說法正確的是（　�。�
A．X、Y相對分子質(zhì)量之差為84
B．X中含有HCOO-，Y中含有-OH
C．Y的分子式為：C7H8O3
D．若X中有四種氫，則滿足條件的X可能有兩種

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．在水中加入下列物質(zhì)，可使水的電離平衡正向移動的是（　�。�
A．NaClB．Na2CO3C．NH4ClD．NaHSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．在200mL稀鹽酸里溶有0.73g HCl，計算溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度．

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