18．下表是元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：

主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑨⑩
（1）表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）③元素與⑩元素兩者核電荷數(shù)之差是26．
（3）設(shè)計實驗方案：比較⑦與⑩單質(zhì)氧化性的強弱，請將方案填入下列空格．
實驗原理（化學(xué)方程式）：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
實驗步驟：將少量氯水加入盛有溴化鈉溶液的試管中，振蕩后，加入少量四氯化碳，振蕩
實驗現(xiàn)象：若加入氯水后溶液呈黃色，加入少量四氯化碳后，四氯化碳層呈棕色；
結(jié)論：證明單質(zhì)氯比單質(zhì)溴氧化性強．．

分析 由元素在周期表中位置，可知①為C、②為N、③為F、④為Mg、⑤為Al、⑥為S、⑦為Cl、⑧為Ar、⑨為K、⑩為Br．
（1）表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素為Ar，原子核外有18個電子，各層電子數(shù)為2、8、8；
（2）過渡元素后的同族相鄰元素原子序數(shù)相差為原子序數(shù)較大的元素所在周期含有的元素種數(shù)；
（3）利用“在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物”原理，設(shè)計反應(yīng)Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知①為C、②為N、③為F、④為Mg、⑤為Al、⑥為S、⑦為Cl、⑧為Ar、⑨為K、⑩為Br．
（1）表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素為Ar，原子核外有18個電子，各層電子數(shù)為2、8、8，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，
故答案為：；
（2）③元素是F、⑩元素是Br，為同主族元素，兩者核電荷數(shù)之差為8+18=26，故答案為：26；
（3）元素⑦為氯，元素⑩為溴，氯單質(zhì)將溴離子氧化為溴單質(zhì)就能證明氯化溴的氧化性強．將氯水加入到溴化鈉溶液中，振蕩后，加入少量四氯化碳，振蕩，四氯化碳層呈棕色，證明單質(zhì)氯比單質(zhì)溴氧化性強，故答案為：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；將少量氯水加入盛有溴化鈉溶液的試管中，振蕩后，加入少量四氯化碳，振蕩；若加入氯水后溶液呈黃色，加入少量四氯化碳后，四氯化碳層呈棕色；證明單質(zhì)氯比單質(zhì)溴氧化性強．

點評 對于元素周期律的考題一般難度都不大，做好該類型題目的關(guān)鍵是要在頭腦中有一個完整準確的元素周期表，這樣就能準確判斷元素，盡而回答出相關(guān)的問題．該題設(shè)計實驗雖然簡單，但體現(xiàn)了新課標的要求．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．表為部分短周期主族元素的相關(guān)信息．
元素相關(guān)信息
TT的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，所得強堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽離子
XX的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍
Y在第三周期元素中，Y的簡單離子半徑最小
ZT、X、Z組成的36電子的化合物A是家用消毒劑的主要成分
請回答下列問題：
（1）Z元素在元素周期表中的位置是第三周期第ⅦA族．
（2）元素T與X按原子個數(shù)比1：1形成的化合物B所含的化學(xué)鍵有離子鍵、共價鍵（填化學(xué)鍵類型）．
（3）將T的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液，逐滴加入到Y(jié)與Z形成的化合物的水溶液中，直至過量（邊滴加邊振蕩），此過程中的現(xiàn)象是開始產(chǎn)生白色沉淀，然后白色沉淀消失．
（4）已知1mol化合物A與足量Na2SO3在溶液中發(fā)生反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移2mol電子，寫出該反應(yīng)的離子方程式：SO32-+ClO-═SO42-+Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．乙醛能發(fā)生氧化反應(yīng)但不能發(fā)生還原反應(yīng)
B．苯酚能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)
C．酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)
D．乙醇和乙醚互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

6．下列物質(zhì)可用于治療胃酸過多的是（　�。�
A．碳酸氫鈉B．氫氧化鋁C．氫氧化鈉D．硫酸鋇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列方程式書寫正確的是（　　）
A．乙醇與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣：CH3CH2OH+Na→CH3CH2ONa+H2↑
B．苯與濃硫酸、濃硝酸的混合溶液共熱制硝基苯：
C．乙酸與乙醇發(fā)生反應(yīng)生成乙酸乙酯：CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{催化劑}$CH3COOCH2CH3
D．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)元素周期律的敘述正確的是（　　）
A．隨著原子序數(shù)的遞增，原子最外層電子數(shù)總是從1到8重復(fù)出現(xiàn)
B．元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化
C．隨著原子序數(shù)的遞增，元素的最高正價從+1到+7，負價從-7到-1重復(fù)出現(xiàn)
D．元素周期律的實質(zhì)是元素化合價呈周期性變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列敘述中，可以說明金屬甲的活動性比金屬乙的活動性強的是（　�。�
A．將甲、乙作電極組成原電池時，甲是負極
B．同價態(tài)的陽離子，甲比乙的氧化性強
C．甲與稀鹽酸反應(yīng)放出氫氣的體積比乙與稀鹽酸反應(yīng)放出氫氣的體積大
D．在氧化還原反應(yīng)中，甲原子失去的電子比乙原子失去的電子多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．HA、H2B、H3C分別表示一元、二元、三元弱酸，它們之間有如下反應(yīng)：
①HA+HC2-（少量）=A-+H2C-②H2B（少量）+2A-=B2-+2HA ③H2B（少量）+H2C-=HB-+H3C
（1）25℃時，Cmol/L的HA溶液的pH=a，則電離常數(shù)K=$\frac{1{0}^{-a}×1{0}^{-a}}{c-1{0}^{-a}}$，電離度а=$\frac{1{0}^{-a}}{c}$（精確計算，列出計算式即可）
（2）在相同溫度和濃度條件下，HA、H2B、H3C三種酸的電離常數(shù)K1、K2、K3（H2B、H3C指一級電離常數(shù)）的大小關(guān)系是：K2＞K3＞K1
（3）完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式．HA（過量）+C3-2HA（過量）+C3-═H2C-+2A-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ/mol
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ/mol
則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=-41.8 kJ/mol．
（2）一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是b．
a．體系壓強保持不變             b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3和NO的體積比保持不變   d．每消耗1mol SO3的同時生成1mol NO2．

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