Question

【題目】氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為(MgCO3，舍少量FeCO3)為原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如下：

（1）加入H2O2氧化時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。

（2）濾渣2的成分是_________（填化學(xué)式）。

煅燒過(guò)程存在以下反應(yīng)：

2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑；MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑；MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑。

利用下圖裝置對(duì)煅燒產(chǎn)生的氣體進(jìn)行分步吸收或收集。

（3）D中收集的氣體是__________（填化學(xué)式）。

（4）B中盛放的溶液是_________（填序號(hào)）。

a．NaOH溶液 b．Na2CO3溶液 c．稀硝酸 d.．KMnO4溶液

（5）A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)物中元素最高價(jià)態(tài)為+4，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：_________________________

Answer 1

【答案】 2FeSO4＋H2O2＋H2SO4=Fe2(SO4)3＋2H2O Fe(OH)3 CO d 3S＋6OH－2S2－＋SO32－＋3H2O

【解析】（1）菱鎂礦的主要成分為MgCO3，還含少量FeCO3，當(dāng)向其中加入過(guò)量的H2SO4時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：MgCO3+ H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑；FeCO3+ H2SO4=FeSO4+H2O+CO2↑；把難溶性的雜質(zhì)過(guò)濾除去，在濾液中含有MgSO4、FeSO4、H2SO4；然后向溶液中加入H2O2，由于亞鐵離子易被氧化，發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2FeSO4＋H2O2＋H2SO4=Fe2(SO4)3＋2H2O；（2）把加入H2O2后的溶液調(diào)整溶液的pH=4，Fe3+就會(huì)形成Fe(OH)3沉淀，把沉淀過(guò)濾除去，得到的濾液2含有MgSO4，濾渣2的主要成分是氫氧化鐵；（3）由于裝置要對(duì)煅燒產(chǎn)生的氣體進(jìn)行分步吸收或收集，據(jù)圖示可知在反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生的氣體可能含有CO、CO2、SO2；SO2被酸性KMnO4氧化變?yōu)?/span>H2SO4，CO2被堿液吸收，最后得到的是CO，即D中收集的氣體是CO；（4）B的作用是吸收SO2，而不能吸收CO2，SO2有還原性，所以吸收試劑是具有氧化性的物質(zhì)KMnO4溶液，而稀硝酸盡管有氧化性，可以氧化SO2，但是還會(huì)產(chǎn)生NO氣體，因此不能使用，答案選d；（5）A中得到的淡黃色固體是S與熱的NaOH溶液反應(yīng)，由于產(chǎn)物中元素最高價(jià)態(tài)為+4，則根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒及原子守恒可得該反應(yīng)的離子方程式是3S＋6OH－2S2－＋SO32－＋3H2O。