【題目】下列說法正確的是:
A. 物質發(fā)生化學反應都伴隨著能量變化 B. 伴有能量變化的物質變化都是化學變化
C. 在一個確定的化學反應過程中,反應物的總能量總是高于生成物的總能量 D. 氫氧化鈉溶于水是放熱反應
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】燃料電池的優(yōu)點是化學能直接轉化為電能,而不經過熱能這一中間環(huán)節(jié),能量利用率高。氫氧燃料電池可同時供應電和水蒸氣,所需燃料為H2,電解質為熔融K2CO3。已知該電池的正極反應為O2+2CO2+4e-2CO32-。下列敘述正確的是( )
A. 放電時CO32-向正極移動
B. 隨著反應的進行,CO32-在不斷消耗
C. 負極反應為H2+CO32--2e-H2O+CO2
D. 當該電池產生的水蒸氣折算成標準狀況下的體積為22.4 L時,轉移電子4 mol
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關物質的工業(yè)制法中,錯誤的是
A. 制硅:用焦炭還原二氧化硅得硅
B. 制鈉:以海水為原料制得NaCl,再電解熔融NaCl得鈉
C. 制鐵:以焦炭和鐵礦石為原料,用CO還原鐵礦石得鐵
D. 制鎂:以海水為原料,經一系列過程制得氯化鎂,用H2還原MgCl2得鎂
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為(MgCO3,舍少量FeCO3)為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下:
(1)加入H2O2氧化時,發(fā)生反應的化學方程式為___________________________。
(2)濾渣2的成分是_________(填化學式)。
煅燒過程存在以下反應:
2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑;MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑;MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑。
利用下圖裝置對煅燒產生的氣體進行分步吸收或收集。
(3)D中收集的氣體是__________(填化學式)。
(4)B中盛放的溶液是_________(填序號)。
a.NaOH溶液 b.Na2CO3溶液 c.稀硝酸 d..KMnO4溶液
(5)A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應,產物中元素最高價態(tài)為+4,寫出該反應的離子方程式:_________________________
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】A~F是初中常見的化合物,有如下轉化關系(部分生成物已省略).其中A是大理石的主要成分,C可用于滅火,F(xiàn)俗名純堿.請回答下列問題:
(1)E的俗名為 , 寫出物質E在農業(yè)上的一種用途 , E與F反應的化學方程式為 .
(2)反應 I的化學方程式為 , 該反應是反應(填基本反應類型).
(3)A、E均能與鹽酸反應,反應的化學方程式分別為 .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】W是由A、B兩種元素組成的AB2型化合物。
(1)若W和焦炭在高溫下發(fā)生反應,所制得的半導體材料應用廣泛。則W為________(填化學式)。
(2)若取兩支試管分別加入少量W溶液,往一支試管中滴入KSCN溶液,無明顯現(xiàn)象。往另一支試管中加入足量氯水,再加入適量CCl4,振蕩,靜置,下層溶液呈紫紅色;往上層溶液中滴入KSCN溶液,溶液呈紅色。
①W溶液中所含金屬陽離子為________。
②上述實驗中,W與足量氯水反應的離子方程式為_____________________。
(3)若W是離子化合物,其陰、陽離子均含18個電子,且陰、陽離子個數(shù)比為1∶1。
①陰離子的電子式為________。
②1 mol W與足量水充分反應,轉移電子的物質的量為________mol。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】結合圖判斷,下列敘述正確的是
A. I和II中正極均被保護
B. I和II中負極反應均是Fe-2e-=Fe2+
C. I和II中正極反應均是O2+2H2O+4e-=4OH-
D. I和II中分別加入少量氯水和KSCN溶液均變紅色
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列四個試管中發(fā)生如下反應:Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑,產生H2的反應速率最小的是( )
試管 | 鹽酸濃度 | 溫度 | 鋅的狀態(tài) |
A | 0.5molL﹣1 | 30℃ | 塊 狀 |
B | 0.5molL﹣1 | 30℃ | 粉末狀 |
C | 1molL﹣1 | 35℃ | 塊 狀 |
D | 1molL﹣1 | 35℃ | 粉末狀 |
A.AB.BC.CD.D
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