2．下列說法不正確的是（　　）
A．硅是半導(dǎo)體材料，可用于制備光導(dǎo)纖維
B．Na2O2能與CO2反應(yīng)，可用作呼吸面具的供氧劑
C．明礬能水解生成Al（OH）3膠體，可用作凈水劑
D．Al2O3熔點(diǎn)高，可用于制作耐高溫儀器

分析 A．光導(dǎo)纖維主要成分是二氧化硅；
B．Na2O2能與CO2、H2O反應(yīng)，均生成氧氣；
C．明礬凈水是利用鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體具有吸附懸浮雜質(zhì)作用；
D．耐高溫儀器要求熔點(diǎn)高．

解答 解：A．光導(dǎo)纖維主要成分是二氧化硅，不是晶體硅，故A錯(cuò)誤；
B．Na2O2能與CO2、H2O反應(yīng)，均生成氧氣，所以能夠做供氧劑，故B正確；
C．明礬凈水是利用鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體具有吸附懸浮雜質(zhì)作用，所以明礬可用作凈水劑，故C正確；
D．耐高溫儀器要求熔點(diǎn)高，而三氧化二鋁熔點(diǎn)高，所以可以用于制備耐高溫儀器，故D正確；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的用途，性質(zhì)決定用途，熟悉硅、二氧化硅、明礬、氧化鋁的性質(zhì)即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．某淡黃色固體甲，隔絕空氣加熱后可生成化合物A以及氣體B和C．若B與A繼續(xù)加熱可生成一黑色能被磁鐵吸引的單質(zhì)D和C，C是一種溫室氣體，能使澄清石灰水變渾濁．將A溶于鹽酸，并往其中滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象．已知10.8g甲分解后得5.4gA和標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.61g-L-1的B、C混合氣體．
（1）B的化學(xué)式為CO，C電子式為；
（2）氣體C與Mg反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+Mg$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$C+2MgO．
（3）甲的化學(xué)式為FeC2O4，若甲在密閉容器中充分反應(yīng)生成D，請寫出化學(xué)反應(yīng)方程式FeC2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe+2CO2↑；
（4）下列化學(xué)方程式中與甲分解產(chǎn)生A、B、C屬于同一類型的反應(yīng)的是BC．
A．MgCl2•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+5H2O+2HCl↑ B．4Fe（NO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+8NO2↑+O2↑
C．2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑     D．2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．鐵、鋁、銅及其化合物在生成、生活中有著廣泛的應(yīng)用．請回答下列問題：
（1）鋁元素在周期表中位置第三周期第ⅢA族，鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）Fe3+、Al3+、Cu2+三種金屬陽離子氧化性有強(qiáng)到弱的排列順序是Fe3+＞Cu2+＞Al3+，制造電路板的工藝中，F(xiàn)eCl3溶液可以蝕刻鋼箔，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
（3）與明礬相似，硫酸鐵也可用作凈水劑，但在使用時(shí)發(fā)現(xiàn)硫酸鐵并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是Fe3++3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3H+，酸性廢水抑制Fe3+的水解，使其不能生成有吸附作用的Fe（OH）3膠體．
（4）下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性的判斷都正確的是BC（填寫字母序號(hào)）．
選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷
A鐵是地殼中含量最高的金屬元素鐵是人類最早使用的金屬材料Ⅰ對；Ⅱ?qū)Γ?/TD>
B鋁箔在酒精燈火焰上加熱融化但不滴落鋁箔對熔化的鋁有較強(qiáng)的吸附作用Ⅰ對；Ⅱ錯(cuò)．
C鋁粉可以和氧化鐵粉末發(fā)生鋁熱反應(yīng)鋁熱反應(yīng)是工業(yè)煉鐵最常用方法Ⅰ對；Ⅱ錯(cuò)．
D銅在潮濕空氣中表面會(huì)生成銅綠可用銅容器盛放濃硫酸Ⅰ對；Ⅱ?qū)Γ?/TD>
（5）某興趣小組為測定一種鐵鋁硅合金（Fe2Al3Si2）粉末的組成，提出如下方案：準(zhǔn)備稱取1.46g該合金粉末，加入過量鹽酸，充分反應(yīng)后過濾，測得剩余固體的質(zhì)量為0.07g．向?yàn)V液匯總滴加足量NaOH濃溶液，充分?jǐn)嚢�、過濾、洗滌得到固體．再將所得固體充分加熱、灼燒，得到紅棕色粉末1.60g．通過計(jì)算確定次合金的組成為Fe8Al4Si（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．如圖所示，E為沾有Na2SO4溶液的濾紙，并加入幾滴酚酞．A，B分別為Pt片，壓在濾紙兩端，R、S為電池的電極．M、N是用多微孔的Ni的電極材料，它在堿溶液中可以視為惰性電極．G為電流計(jì)，K為開關(guān)．C、D和電解池中都充滿濃KOH溶液．若在濾紙中央點(diǎn)上一滴紫色的KMnO4溶液，K打開，接通電源一段時(shí)間后，C、D中有氣體產(chǎn)生．
（1）外電源的正、負(fù)極分別是R負(fù)極S為正極．
（2）A附近溶液的現(xiàn)象是溶液變紅，B附近發(fā)生的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑
（3）濾紙上的紫色點(diǎn)向哪方移動(dòng)紫色向B方向移動(dòng)．
（4）當(dāng)C、D里的氣體產(chǎn)生到一定量時(shí)，切斷外電源并接通開關(guān)K，經(jīng)過一段時(shí)間，C、D中氣體逐漸減少，主要因?yàn)闅錃夂脱鯕鈽?gòu)成燃料電池，有關(guān)的反應(yīng)式為負(fù)極：2H2+4OH--4e-=4H2O；正極：O2+2H2O+4e-=4OH-_．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．甲、乙、丙、丁的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物及反應(yīng)條件已略去，箭頭表示一步轉(zhuǎn)化）．下列各組物質(zhì)中，不能滿足圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（　�。�
甲乙丙丁
AFeFeCl3Fe （OH）3Fe2O3
BNaAlO2Al （OH）3Al2O3Al
CNaNa2O2Na2CO3NaCl
DSiO2H2SiO3Na2SiO3Si
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，原子半徑rC＞rD＞rB＞rA．B原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，D原子的核電荷數(shù)等于A、C原子核電荷數(shù)之和，A與C同主族．下列說法正確的是（　　）
A．工業(yè)上常用電解熔融D的氧化物來制備D的單質(zhì)
B．單質(zhì)C、D著火，滅火時(shí)C不能用泡沫滅火器，但D可以用泡沫滅火器滅火
C．化合物A2B2與C2B2所含化學(xué)鍵類型完全相同
D．A、B、C組成的化合物，若溶液濃度為0.01mol/L，則由水電離出的OH-為10-12mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA
B．常溫常壓下，7.0g乙烯與丙稀的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NA
C．50mL18.4 mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA
D．某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

11．已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO3-，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+．下列有關(guān)的離子方程式正確的是（　�。�
A．向能使PH試紙顯深藍(lán)色的溶液中通入少量二氧化碳：OH-+CO2═HCO3-
B．向NaClO溶液中加入濃氫溴酸：ClO-+2H++2 Br-═Cl-+Br2+H2O
C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-
D．向FeBr2溶液中滴加少量HClO溶液：2Fe2++HClO═2Fe3++Cl-+OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．二氧化氯（ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑，而且與Cl2相比不會(huì)產(chǎn)生對人體有潛在危害的有機(jī)氯代物．制備ClO2有下列兩種方法：
方法一：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4═2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O
（1）方法一的離子方程式是2ClO3-+4H++2Cl-=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．
（2）方法二中被還原的物質(zhì)是NaClO3，若反應(yīng)中產(chǎn)生的ClO2氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L，則電子轉(zhuǎn)移數(shù)為0.1NA．
（3）某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測定ClO-與ClO3-的濃度之比為1：1，則Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)被還原的氯原子與被氧化的氯原子的物質(zhì)的量之比為3：1．

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同步練習(xí)冊答案