11．下列說法正確的是（　�。�
A．按系統(tǒng)命名法：  的名稱為3，3，6三甲基4乙基庚烷
B．如圖是某有機(jī)物分子的比例模型，該物質(zhì)可能是一種氨基酸
C．能用新制氫氧化銅和NaOH溶液鑒別甘油、葡萄糖溶液、乙酸鈉溶液
D．木糖醇（  ）和葡萄糖（  ）互為同系物，均屬于糖類

分析 A．烷烴的命名中，必須從距離支鏈最近的一端開始編號(hào)；
B．比例模型可以直觀地表示分子的形狀，其碳原子的成鍵情況是確定分子結(jié)構(gòu)的關(guān)鍵，碳原子的成鍵情況主要根據(jù)與碳原子形成共價(jià)鍵的原子的數(shù)目確定，原子半徑的關(guān)系為C＞O＞H，該有機(jī)物中含有官能團(tuán)為羥基和羧基，不含有氨基；
C．根據(jù)氫氧化銅與甘油、葡萄糖、甲酸鈉反應(yīng)的不同現(xiàn)象進(jìn)行分析；
D．根據(jù)兩種有機(jī)物的官能團(tuán)及同系物的概念判斷．

解答 解：A．依據(jù)命名原則，正確的名稱為：2，5，5-三甲基-4-乙基庚烷，選項(xiàng)中編號(hào)選錯(cuò)，故A錯(cuò)誤；
B．由比例模型可知該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH2COOH，該物質(zhì)是一種羥基酸，不是一種氨基酸，故B錯(cuò)誤；
C．新制氫氧化銅與甘油形成絳藍(lán)色溶液、與葡萄糖不加熱反應(yīng)生成絳藍(lán)色溶液，加熱反應(yīng)生成磚紅色沉淀、與乙酸鈉加熱不反應(yīng)，所以能用新制氫氧化銅鑒別甘油、葡萄糖溶液、以酸鈉溶液，故C正確；
D．木糖醇含有的官能團(tuán)為羥基，屬于醇類；葡萄糖含有醛基和羥基屬于糖類，二者含有的官能團(tuán)不同，結(jié)構(gòu)不相似，不屬于同系物，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了烷烴的命名、比例模型、有機(jī)物的鑒別、同系物的判斷等知識(shí)，題目難度不大，涉及的知識(shí)點(diǎn)較多，注意掌握烷烴的系統(tǒng)命名方法、同系物的概念等，試題能夠提高學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．某同學(xué)設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)，來研究硫酸和硝酸的性質(zhì)．
實(shí)驗(yàn)一：在一支試管中放入一塊很小的銅片，再加入2mL濃硫酸，然后把試管固定在鐵架臺(tái)上．把一小條蘸有品紅溶液的濾紙放入帶有單孔橡皮塞的玻璃管中．塞緊試管口，在玻璃管口處纏放一團(tuán)蘸有Na2CO3溶液的棉花．給試管加熱，觀察現(xiàn)象．當(dāng)試管中的液體逐漸透明時(shí)，停止加熱．待試管中的液體冷卻后，將試管中的液體慢慢倒入另一支盛有少量水的試管中，觀察現(xiàn)象．

回答下列問題：
（1）a處反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，計(jì)算放出112mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.01mol．
（2）試管中的液體反應(yīng)一段時(shí)間后，b處濾紙條的變化為蘸有品紅溶液的濾紙褪色．
待試管中反應(yīng)停止后，給玻璃管放有蘸過品紅溶液的濾紙?zhí)幬⑽⒓訜幔瑸V紙條的變化為恢復(fù)紅色．
實(shí)驗(yàn)二：為了證明銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生一氧化氮，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)，其裝置如圖所示（加熱裝置和固定裝置均已略去）．A為注射器，B為兩端長短不等的U形管，C是裝有NaOH溶液的燒杯，D處是繞成螺旋狀的銅絲，K1、K2是止水夾．

（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，為在D處收集到NO，以便觀察顏色，必須事先在A中吸入一定量的空氣．然后關(guān)閉K1（“關(guān)閉”或“打開”），從U形管左端注入稀硝酸，當(dāng)看到U形管右端稀硝酸接觸膠塞 現(xiàn)象可以確定U形管中空氣已被趕盡．
（2）然后給裝置B微微加熱，在裝置D處產(chǎn)生無色氣體，其反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
（3）如何證明D處聚集的是NO而不是H2？將A中空氣壓入B中，有紅棕色氣體生成．
（4）如何消除環(huán)境污染？實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象觀察完畢，關(guān)閉止水夾K1，打開止水夾K2，在重力作用下，U型管右端的紅棕色混合氣體被酸液壓入NaOH溶液中吸收，消除了環(huán)境污染．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．鐵與稀硫酸反應(yīng) Fe+2H+═Fe3++H2↑
B．氫氧化鋁與足量鹽酸反應(yīng) Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
C．鈉和冷水反應(yīng) Na+2H2O═Na++H2↑+OH-
D．銅片與稀硝酸反應(yīng) Cu+NO3-+4H+═Cu2++NO↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．一定溫度下，在一個(gè)固定容積的密閉容器中加入3molH2和1molN2，建立如下平衡：N2（g）+3H2（g）?
2NH3（g）相同條件下，若向容器中再通入3mol H2和，1molN2再次達(dá)到平衡．則下列說法正確的是（　　）
A．NH3的百分含量不變B．N2的體積分?jǐn)?shù)增大
C．N2的轉(zhuǎn)化率增大D．NH3的百分含量增小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．150℃、1.01×105 Pa時(shí)，aL乙炔和aL丙烯的混合氣體與過量的bLO2混合、點(diǎn)燃，使這兩種烴充分燃燒后，再恢復(fù)到原狀況，此時(shí)混合氣體的體積為（　�。�
A．10aLB．（2a+b）LC．（b-a）LD．無法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．A、B、C、D為四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，原子半徑按C、D、B、A的順序逐漸減小．A、C位于同一主族，B、D位于同一主族；A、C的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為B、D的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的一半；C元素與其他三種元素均能形成離子化合物．
試回答下列問題：
（1）B的離子符號(hào)為O2-；C、D形成的化合物的電子式為．
（2）同時(shí)含有上述四種元素的化合物有多種，寫出其中任意一種化合物的化學(xué)式NaHSO4等．
（3）由A、B、C中的兩種元素組成的兩種化合物相互反應(yīng)生成A單質(zhì)的化學(xué)方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑．
（4）由B、C、D中的兩種元素組成的兩種化合物發(fā)生的反應(yīng)既屬于化合反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2O2+SO2=Na2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列反應(yīng)所得溶液中，一定只含一種溶質(zhì)的是（　　）
A．向鐵粉中加入稀硝酸
B．向燒堿溶液中通入CO2氣體
C．向稀鹽酸中滴入少量的NaAlO2溶液
D．向MgSO4、H2SO4的混合溶液中加入過量的Ba（OH）2溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．四種短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中Y、Z左右相鄰，Z、W位于同一主族；Z、W兩原子的核外電子數(shù)之和為X、Y兩原子核外電子電子數(shù)之和的三倍．
（1）Y元素是氮（填元素名稱）；W在元素周期表中的位置是第三周期第ⅥA族．
（2）由X、Y、Z三種元素組成的鹽中存在的化學(xué)鍵是離子鍵、共價(jià)鍵；X分別與Y、Z和W組成的最簡單化合物中，最穩(wěn)定的是H2O（填化學(xué)式）．
（3）由上述四種元素組成的化合物A既能與強(qiáng)堿反應(yīng)，又能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又知化合物A中Y 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為24.14%．A的化學(xué)式為（NH4）2SO3；將A與足量的NaOH溶液混合并加熱，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：（NH4）2SO3+2NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO3+2NH3↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表：
元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
TM層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍
X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物的水溶液呈堿性，
Z元素最高正價(jià)是+7價(jià)
完成下列問題：
（1）元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號(hào)是146C．
（2）元素Y的氫化物的化學(xué)式是：NH3．該氫化物可與該元素的最高價(jià)氧化物的水化物生成鹽，該鹽中的化學(xué)鍵類型是離子鍵、共價(jià)鍵．
（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是Cl（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明的是b．
a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與NaOH溶液反應(yīng)
（4）T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中有一種和其他三種不屬于同一類別，該化合物是H2CO3、理由是碳酸是弱酸，其它酸為強(qiáng)酸．

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同步練習(xí)冊答案