O、S、As 三種元素比較,正確的是
A.電負(fù)性O(shè) > S > As,原子半徑O < S < As
B.電負(fù)性O(shè) < S < As,原子半徑O < S < As
C.電負(fù)性O(shè) < S < As,原子半徑O > S > As
D.電負(fù)性O(shè) > S > As,原子半徑O > S > As
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
熔點(diǎn)/K | 沸點(diǎn)/K | 標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)在水中的溶解度 | |
甲 | 187 | 202 | 2.6 |
乙 | 272 | 423 | 以任意比互溶 |
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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年浙江省寧波萬里國(guó)際學(xué)校高一下期末考試文科化學(xué)試卷(帶解析) 題型:單選題
下列敘述中,不正確的是
A.N、O、F三種元素的非金屬性依次減弱 |
B.Na、Mg、Al三種元素的原子半徑依次減小 |
C.F、Cl、Br三種原子的核外電子層數(shù)依次增多 |
D.P、S、Cl三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性依次增強(qiáng) |
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科目:高中化學(xué) 來源:2014屆福建省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(5分)(1)物質(zhì)形成分子間氫鍵和分子內(nèi)氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響有顯著差異。根據(jù)下表數(shù)據(jù),形成分子間氫鍵的物質(zhì)是___________ (填物質(zhì)字母代號(hào))。
代號(hào) |
物質(zhì) |
結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 |
水中溶解度/g (25℃) |
熔點(diǎn)/℃ |
沸點(diǎn)/℃ |
A |
對(duì)—硝基苯酚 |
|
1.7 |
114 |
295 |
B |
鄰—硝基苯酚 |
|
0.2 |
45 |
100 |
(2)由C、H、O、S中任兩種元素構(gòu)成甲、乙、丙三種分子,所含原子的數(shù)目依次為3、4、8,都含有18個(gè)電子。甲和乙的主要物理性質(zhì)比較如下:
|
熔點(diǎn)/K |
沸點(diǎn)/K |
標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)在水中的溶解度 |
甲 |
187 |
202 |
2.6 |
乙 |
272 |
423 |
以任意比互溶 |
①1 mol乙分子含有 個(gè)σ鍵;
②丙分子的中心原子采取 雜化軌道;
③甲和乙的相對(duì)分子質(zhì)量基本相同,造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因是
(結(jié)合具體物質(zhì)解釋)。
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科目:高中化學(xué) 來源:同步題 題型:單選題
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