Question

（2010?廈門二模）【物質結構與性質】
第四周期過渡元素常與H₂O、NH₃等形成配合物．
（1）寫出Fe元素基態(tài)原子的核外電子排布

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s

；
（2）C、N、O元素的第一電離能從大到小的順序為

N、O、C

（用元素符號表示）
（3）已知銅離子可形成配位數為4的配合物，向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入過量氨水，得到藍色溶液，寫出該反應的離子方程

Cu²⁺+4NH₃?H₂O═[Cu（NH₃）₄]²⁺+4H₂O

；
（4）由C、H、O、S中任兩種元素構成甲、乙、丙三種分子，所含原子的數目依次為3、4、8，都含有18個電子．甲和乙的主要物理性質比較如下：

	熔點/K	沸點/K	標準狀況時在水中的溶解度
甲	187	202	2.6
乙	272	423	以任意比互溶

①1mol乙分子含有

3N_A

個σ鍵；
②丙分子的中心原子采取

sp³

雜化軌道：
③甲和乙的相對分子質量基本相同，造成上述物理性質差異的主要原因是

H₂O₂分子間存在氫鍵，因此熔沸點更高；H₂O₂與水分子可形成氫鍵，可以與水任意比互溶

（結合具體物質解釋）．

Answer 1

分析：（1）根據構造原理寫出基態(tài)鐵原子核外電子排布式；
（2）同一周期元素的第一電離能隨著原子序數的增大而增大，但第五主族元素的第一電離能大于第六主族元素的；
（3）硫酸銅先和氨水反應生成氫氧化銅，氫氧化銅和氨水反應生成絡合物，根據反應寫出離子反應方程式；
（4）根據題目信息可知甲為H₂S，乙為H₂O₂，丙為C₂H₆，
①1個H₂O₂中含有3個共價單鍵，即3個個σ鍵；
②對于有機物利用雜化軌道數=孤對電子對數+σ鍵數進行判斷；
③H₂O₂分子間存在氫鍵以及H₂O₂分子與水分子可形成氫鍵來解答；

解答：解：（1）鐵是26號元素，其原子核外有26個電子，根據構造原理其核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s；
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s；
（2）同一周期元素的第一電離能隨著原子序數的增大而增大，但第五主族元素的第一電離能大于第六主族元素的，所以C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是：N、O、C；
故答案為：N、O、C；
（3）氨水和硫酸銅反應生成氫氧化銅藍色沉淀，當氨水過量時，氨水和氫氧化銅反應生成可溶性的銅氨絡合物，所以難溶物溶解得到深藍色的透明溶液，涉及的離子方程式為：Cu²⁺+2NH₃?H₂O═Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺、Cu（OH）₂+4NH₃═[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-，總反應為：Cu²⁺+4NH₃?H₂O═[Cu（NH₃）₄]²⁺+4H₂O；
故答案為：Cu²⁺+4NH₃?H₂O═[Cu（NH₃）₄]²⁺+4H₂O；
（4）①1個H₂O₂中含有3個共價單鍵，即3個個σ鍵，所以1molH₂O₂分子含有3N_A個σ鍵；
故答案為：3N_A；
②C₂H₆分子中碳原子形成3個C-H，1個C-C雙鍵，C原子雜化軌道數為（3+1）=4，C原子采取sp³雜化方式，
故答案為：sp³；
③H₂O₂分子間存在氫鍵，所以熔沸點比H₂S高；H₂O₂分子與水分子可形成氫鍵，所以與任意比互溶；
故答案為：H₂O₂分子間存在氫鍵，因此熔沸點更高；H₂O₂與水分子可形成氫鍵，可以與水任意比互溶；

點評：本題考查物質結構與性質，明確原子序數、電子排布、第一電離能、化學鍵、氫鍵等知識即可解答，難度較大．