將pH值相同的鹽酸和醋酸稀溶液，分別用蒸餾水稀釋至原體積時(shí)m倍和n倍后，兩溶液的pH值仍然相同，則m和n的關(guān)系是（　�。�
A、m＜nB、m＞n
C、m=nD、無(wú)法確定
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋有利于電離平衡正向移動(dòng)，而鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，不存在電離平衡，據(jù)此分析．
解答： 解：因?yàn)榇姿崾侨跛幔铀蠓磻?yīng)正向進(jìn)行，醋酸電離度增加，加水后，氫離子濃度在減小的過(guò)程中氫離子的物質(zhì)的量增大，而鹽酸是強(qiáng)酸在水中完全電離，加水后，氫離子濃度只是在減小，氫離子的物質(zhì)的量不變，所以要使稀釋后兩溶液pH值相同，則醋酸的體積比鹽酸的體積要大，就必須使m＜n，
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了稀釋對(duì)強(qiáng)弱電解質(zhì)的不同影響，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意加水稀釋，弱電解質(zhì)的電離平衡會(huì)向右移動(dòng)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)鹵代烴的敘述正確的是（　　）
A、所有鹵代烴都是難溶于水，比水重的油狀液體
B、所有鹵代烴在適當(dāng)條件下都能發(fā)生消去反應(yīng)
C、所有鹵代烴在適當(dāng)條件下都可以發(fā)生水解反應(yīng)
D、所有鹵代烴都可由通過(guò)加成反應(yīng)制取

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于青霉素的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、青霉素G的鈉鹽，俗名盤(pán)尼西林，是一種廣譜抗生素
B、青霉素被譽(yù)為第二次世界大戰(zhàn)時(shí)期的三大發(fā)明之一，它的發(fā)現(xiàn)堪稱20世紀(jì)醫(yī)學(xué)的偉大奇跡
C、青霉素為抗生素，但稀釋至一千萬(wàn)倍，療效會(huì)消失
D、青霉素是英國(guó)細(xì)菌學(xué)家弗萊明在一次失誤的試驗(yàn)時(shí)偶然發(fā)現(xiàn)的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

生產(chǎn)中通常用鐵制容器盛裝下列哪一溶液（　�。�
A、氫氧化鈉溶液B、稀硫酸
C、濃鹽酸D、濃硝酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將鐵屑溶于過(guò)量的稀鹽酸，然后加入下列物質(zhì)，再滴加2-3滴KSCN，溶液不變紅．加入的物質(zhì)是（　�。�
A、氯水B、稀硫酸
C、雙氧水D、硝酸鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不相對(duì)應(yīng)的是（　�。�
A、明礬能在水中生成Al（OH）3膠體，可用作凈水劑
B、FeCl3溶液能與Cu反應(yīng)，可用于蝕刻印刷電路
C、Na很容易失去電子，常用作還原劑
D、Fe有較強(qiáng)的導(dǎo)電性，常用作導(dǎo)線

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中△H1＞△H2的是（　�。�
A、2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1；  2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2
B、N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H1；  CaCO3（s）═CaO（s）+CO2 （g）△H2
C、C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H1；   C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2
D、H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H1；   
1
2
H2（g）+
1
2
Cl2（g）═HCl（g）△H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑．一種制備Na2FeO4的方法可用化學(xué)方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A、2mol FeSO4發(fā)生反應(yīng)時(shí)，共有10 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
B、Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
C、Na2FeO4處理水時(shí)，既能殺菌，又能在處理水時(shí)產(chǎn)生膠體凈水
D、Na2O2在上述反應(yīng)中只作氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、金屬Fe與稀H2SO4反應(yīng)：Fe+2H+═Fe3++H2↑
B、Al（OH）3治療胃酸過(guò)多：H++OH-═H2O
C、NaHCO3溶液與NaOH溶液混合：HCO3-+OH-═H2O+CO2↑
D、Al與NaOH溶液反應(yīng)：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑

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