15．鈦（Ti）被稱為鐵、鋁之后的第二金屬，以TiO2制取Ti的主要反應(yīng)
①TiO2+2Cl2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiCl4+2CO　　　
②TiCl4+2Mg$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2MgCl2+Ti
下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)①是置換反應(yīng)B．反應(yīng)②是復(fù)分解反應(yīng)
C．反應(yīng)①中TiO2是氧化劑D．反應(yīng)②中金屬鎂是還原劑

分析 A．反應(yīng)①中生成物無(wú)單質(zhì)，且反應(yīng)物有兩種單質(zhì)；
B．反應(yīng)②為單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成新單質(zhì)、化合物的反應(yīng)；
C．反應(yīng)①中Ti、O元素的化合價(jià)不變，只有C、Cl元素的化合價(jià)變化；
D．反應(yīng)②Mg元素的化合價(jià)升高．

解答 解：A．反應(yīng)①中生成物無(wú)單質(zhì)，且反應(yīng)物有兩種單質(zhì)，不屬于置換反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)②為單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成新單質(zhì)、化合物的反應(yīng)，為置換反應(yīng)，不屬于復(fù)分解反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)①中Ti、O元素的化合價(jià)不變，只有C、Cl元素的化合價(jià)變化，則只有Cl2為氧化劑，故C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)②Mg元素的化合價(jià)升高，可知Mg為還原劑，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意反應(yīng)的分類方法，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列各組混合物中，能用分液漏斗進(jìn)行分離的是（　�。�
A．水和CCl4B．碘和CCl4C．酒精和水D．汽油和植物油

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．某化學(xué)興趣小組利用工廠的鐵和銅混合屑末，進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)：

（1）操作X的名稱是過(guò)濾
（2）氣體D是SO2
（3）A與氧化銅加熱反應(yīng)生成銅和水，A作還原劑（填“氧化劑”或“還原劑”）；
（4）溶液B中的金屬陽(yáng)離子是Fe2+，溶液E中陰離子除了OH-外還有SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列物質(zhì)分類的正確組合是（　�。�
選項(xiàng)酸堿堿性氧化物鹽
AH2CO3純堿CaO明礬
BH2SO4燒堿Na2O小蘇打
CHNO3氨水Al2O3石灰石
DNaHCO3熟石灰Al（OH）3食鹽
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．將下列物質(zhì)按要求填空：①NaCl  ②汞   ③鹽酸 ④BaSO4  ⑤干冰 ⑥H2SO4 ⑦葡萄糖 ⑧碘酒  ⑨液態(tài)氧氣  ⑩熔融MgC12
（l）以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是②③⑩
（2）以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是①④⑥⑩
（3）以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是⑤⑦；
（4）以上物質(zhì)溶于水后能導(dǎo)電的純凈物是①⑤⑥⑩．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．元素鉻（Cr）在溶液中主要以Cr3+（藍(lán)紫色）、Cr（OH）4-（綠色）、Cr2O72-（橙紅色）、CrO42-（黃色）等形式存在，Cr（OH）3為難溶于水的灰藍(lán)色固體，回答下列問(wèn)題：
（1）Cr3+與Al3+的化學(xué)性質(zhì)相似，在Cr2（SO4）3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過(guò)量，可觀察到的現(xiàn)象是藍(lán)紫色溶液變淺，同時(shí)有灰藍(lán)色沉淀生成，然后沉淀逐漸溶解形成綠色溶液．
（2）CrO42-和Cr2O72-在溶液中可相互轉(zhuǎn)化．室溫下，初始濃度為1.0mol•L-1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72-）隨c（H+）的變化如下圖1所示．

①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．
②由圖可知，溶液酸性增大，CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率增大（填“增大“減小”或“不變”）．根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù)，計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為1.0×1014．
③升高溫度，溶液中CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的△H小于（填“大于”“小于”或“等于”） 0．
（3）+6價(jià)鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的Cr2O72-還原成Cr3+，反應(yīng)的離子方程式為5H++Cr2O72-+3HSO3-=2Cr3++3SO42-+4H2O．
（4）三價(jià)鉻Cr（Ⅲ）與雙氧水反應(yīng)可用于合成鉻黃（PbCrO4）．控制其他條件不變，調(diào)節(jié)反應(yīng)溫度，考察反應(yīng)溫度對(duì)Cr（Ⅲ）轉(zhuǎn)化率的影響（如圖2所示）．溫度超過(guò)70℃時(shí)，Cr（Ⅲ）轉(zhuǎn)化率下降的原因是較高溫度下雙氧水分解．
（5）光照下，草酸（H2C2O4）也能將Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+．化學(xué)式為Al2Fe（SO4）4的某發(fā)鹽（毛發(fā)狀，在空氣中能被氧化）對(duì)該反應(yīng)具有催化作用．為確定一瓶久置發(fā)鹽的化學(xué)成分，學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取一定質(zhì)量的發(fā)鹽樣品溶于足量的稀硫酸中，將溶液分為兩等份．其中一份與酸性KMnO4溶液充分反應(yīng)（反應(yīng)后MnO4-被還原成Mn2+），消耗濃度為0.4000mol•L-1的KMnO4溶液20.00mL；往另一份溶液中加入足量稀氨水，在空氣中微熱并攪拌使之充分反應(yīng)，待沉淀不再變化后過(guò)濾，將沉淀洗滌并充分灼燒后稱量，得9.100g干燥固體粉末．通過(guò)計(jì)算與合理猜想，推測(cè)該久置發(fā)鹽的可能化學(xué)組成（請(qǐng)給出計(jì)算過(guò)程與推測(cè)理由）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列變化不屬于取代反應(yīng)的是（　　）
A．CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O
B．+4H2$\stackrel{一定條件}{→}$
C．+HNO3$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O
D．CH4+Cl2  $\stackrel{光照}{→}$  CH3Cl+HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．關(guān)于由乙烯制聚乙烯的反應(yīng)的描述中，正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)的產(chǎn)物仍能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)
B．該反應(yīng)不屬于加成反應(yīng)，只屬于聚合反應(yīng)
C．該反應(yīng)既是加成反應(yīng)，也是聚合反應(yīng)
D．該反應(yīng)的生成物和反應(yīng)物都屬于高分子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．在2支試管中盛有相同體積的濃硫酸和稀硫酸，試設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的方法區(qū)別它們，看看誰(shuí)設(shè)計(jì)的方法最多，誰(shuí)設(shè)計(jì)的方法最簡(jiǎn)單，誰(shuí)設(shè)計(jì)的方法最有創(chuàng)意．

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