4．關(guān)于由乙烯制聚乙烯的反應(yīng)的描述中，正確的是（　　）
A．該反應(yīng)的產(chǎn)物仍能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)
B．該反應(yīng)不屬于加成反應(yīng)，只屬于聚合反應(yīng)
C．該反應(yīng)既是加成反應(yīng)，也是聚合反應(yīng)
D．該反應(yīng)的生成物和反應(yīng)物都屬于高分子化合物

分析 由乙烯制聚乙烯，發(fā)生CH2=CH2$\stackrel{催化劑}{→}$ ，乙烯含碳碳雙鍵，聚乙烯不含，以此來(lái)解答．

解答 解：A．聚乙烯不含碳碳雙鍵，與溴水不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．為加成聚合反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．CH2=CH2$\stackrel{催化劑}{→}$ ，既是加成反應(yīng)，也是聚合反應(yīng)，故C正確；
D．相對(duì)分子質(zhì)量在10000以上的為高分子，乙烯不是，而聚乙烯為高分子，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意加成聚合反應(yīng)為加聚反應(yīng)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　　）
①氯水存放于棕色廣口瓶中　
②可用氯化鐵溶液除去試管內(nèi)難以刷去的銅跡　
③在200mL燒杯中，加入80mL水和20g KNO3晶體，配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為20%的KNO3溶液　
④取鈉切割后，將剩余的鈉塊放入廢液缸　
⑤分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出　
⑥在500mL容量瓶中加入12.5g膽礬和500mL水，配制0.1mol•L-1的硫酸銅溶液．
A．②⑤B．①④C．②③⑤D．②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．鈦（Ti）被稱為鐵、鋁之后的第二金屬，以TiO2制取Ti的主要反應(yīng)
①TiO2+2Cl2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiCl4+2CO　　　
②TiCl4+2Mg$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2MgCl2+Ti
下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)①是置換反應(yīng)B．反應(yīng)②是復(fù)分解反應(yīng)
C．反應(yīng)①中TiO2是氧化劑D．反應(yīng)②中金屬鎂是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．常溫下，下列各組離子一定能大量共存的是（　�。�
A．使甲基橙試液變紅的溶液中：Al3+  Cu2+NO3-SO42-
B．pH＞7的溶液中：Na+Mg2+SO42-I-
C．由水電離出的c（H+）=l．0×10-13 mol•L-1的溶液中：Na+CO32-SO32-Cl-
D．加鋁粉能產(chǎn)生大量H2的溶液中：Na+NH4+NO3-Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．近期在西非爆發(fā)的埃博拉疫情呈加速蔓延之勢(shì)，已知該病毒對(duì)化學(xué)藥品敏感，乙醇、高錳酸鉀溶液、次氯酸鈉溶液、雙氧水等消毒劑可以完全滅活病毒感染性．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．高錳酸鉀溶液和雙氧水可用于消毒都是利用了其強(qiáng)氧化性
B．乙醇、次氯酸鈉溶液均可以將病毒氧化而達(dá)到消毒的目的
C．乙醇能使蛋白質(zhì)變性，故不能用于人體皮膚的消毒
D．在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫可得到亞硫酸鈉和次氯酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．化學(xué)在能源開發(fā)與利用中起到十分關(guān)鍵的作用．甲醇是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料．甲醇燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景．現(xiàn)用甲醇燃料電池進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)．已知：2CH3OH+3O2+4OH-═2CO32-+6H2O
（1）甲池中通入O2電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e=4OH-，
通入CH3OH的電極反應(yīng)為CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O
（2）乙池A電極名稱為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為4OH--4e=O2↑+2H2O．
（3）乙池中的總電解化學(xué)方程式為4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3，當(dāng)乙池中B（Ag）極的質(zhì)量增加5.40g時(shí)，甲池中理論上消耗O2280mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
（4）丙池中盛放的是CuSO4溶液，寫出C電極和d電極的電極反應(yīng)，c電極4OH--4e=O2↑+2H2Od電極Cu2++2e-═Cu；電解后溶液pH將會(huì)減小（填增大，減小，不變），若在丙池中共收集到標(biāo)況下224ml氣體，溶液體積為200ml（電解前后溶液體積的變化忽略不計(jì)），則通電前c（CuSO4）=0.1mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．（1）室溫下，0.1mol/L的亞硝酸（HNO2）、次氯酸的電離常數(shù)Ka分別為．1×10-4、2.98×10-8．寫出HNO2、HClO、NaNO2、NaClO四種物質(zhì)之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式：HNO2+ClO-=NO2-+HClO．
（2）羥胺（NH2OH）可看成是氨分子內(nèi)的1個(gè)氫原子被羥基取代的產(chǎn)物，常用作還原劑，其水溶液顯弱堿性．已知NH2OH在水溶液中呈弱堿性的原理與NH3在水溶液中相似，請(qǐng)用電離方程式表示其原因：NH2OH+H2O?NH3OH++OH-
（3）某溫度時(shí)，測(cè)得0.01mol/L的NaOH溶液的pH=10，則該溫度下水的KW=1×10-12
（4）已知：（1）2H2 （g）+O2 （g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
（2）N2 （g）+2O2 （g）=2NO2 （g）△H=+67.8kJ/mol
（3）N2 （g）+3H2 （g）=2NH3（g）△H=-92.0kJ/mol
則NH3（g）氧化生成NO2 （g）和H2O（g） 的熱化學(xué)方程式4NH3（g）+7O2（g）?4NO2（g）+6H2O（g）△H=-1131.2kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

10．短周期元素中，A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；B元素的最高正價(jià)是+6價(jià)；C元素原子M層電子數(shù)等于其L層電子數(shù)的一半；D元素原子最外層有1個(gè)電子，D的陽(yáng)離子與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則
（1）A：CB：OC：SiD：Na（填元素符號(hào)）
（2）B元素與氫元素形成的化合物所含化學(xué)鍵為共價(jià) （填“共價(jià)鍵”或“離子鍵”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．U-235原子的裂變是目前人類利用核能的主要來(lái)源，下列有關(guān)${\;}_{92}^{235}U$的說(shuō)法正確的是（　　）
A．${\;}_{92}^{235}U$原子核中含有92個(gè)中子
B．${\;}_{92}^{235}U$原子核外有92個(gè)電子
C．${\;}_{92}^{235}U$與${\;}_{92}^{238}U$互為同素異形體
D．${\;}_{92}^{235}U$與${\;}_{92}^{238}U$物理性質(zhì)相同

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