Question

13．E是非金屬性最強(qiáng)的主族元素，M是E的氣態(tài)氫化物，在固定體積的密閉容器中，氣體M存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：aM（g）?bMx（g），反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖．下列說法正確的是（　�。�

• A． 平衡時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是33.3g/mol
• B． t₁時(shí)刻，保持溫度不變，再充入5molM，重新達(dá)到平衡時(shí)，c（Mx）/c（M）將減小
• C． 該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2HF?（HF）₂
• D． M的沸點(diǎn)比同主族下一周期元素的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)低

Answer 1

分析 A、平衡時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量=$\frac{混合氣體的總質(zhì)量}{混合氣體的總物質(zhì)的量}$；
B、再充入5molM，壓強(qiáng)增大，根據(jù)壓強(qiáng)對化學(xué)平衡移動的影響來回答；
C、F元素是非金屬性最強(qiáng)的元素，HF是F的氣態(tài)氫化物，據(jù)此來確定化學(xué)反應(yīng)；
D、HF分子間存在氫鍵，導(dǎo)致沸點(diǎn)較高．

解答 解：A、根據(jù)圖象，平衡時(shí)HF和（HF）₃物質(zhì)的量分別為：2mol、1mol，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量=$\frac{混合氣體的總質(zhì)量}{混合氣體的總物質(zhì)的量}$=$\frac{20×2+20×3}{3}$=33.3g/mol，故A正確；
B、t₁時(shí)刻，保持溫度不變，再充入5molM，壓強(qiáng)增大，化學(xué)平衡正向移動，則重新達(dá)到平衡時(shí)，$\frac{c（M{\;}_{X}）}{c（M）}$將增大，故B錯(cuò)誤；
C、F元素是非金屬性最強(qiáng)的元素，HF是F的氣態(tài)氫化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：xHF（g）?（HF）_x（g），根據(jù)圖象，HF和（HF）_x物質(zhì)的量變化量之比=3：1=系數(shù)之比，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是3HF?（HF）₃，故C錯(cuò)誤；
D、因?yàn)镠F分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)較高，而HCl分子間不存在氫鍵，所以HF沸點(diǎn)高于HCl，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評 本題是一道關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡知識的綜合題目，結(jié)合圖象來考查，增加了解題的難度．