2．原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族．M與X同主族，與W同周期．
（1）M元素是Na（填元素符號(hào)）．
（2）Z、W形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為H2O＞H2S（填化學(xué)式）．
（3）M2Z2的電子式為，寫(xiě)出M2Z2與水反應(yīng)的離子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．
（4）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的-種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H2O+2NO↑．
（5）由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A，已知：
①1mol A能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氣體；
②A能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體B，該氣體能與氯水反應(yīng)．
則A是（NH4）2SO3（填化學(xué)式）；寫(xiě)出該氣體B與氯水反應(yīng)的離子方程式：SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-．

分析 原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，在周期表中X是原子半徑最小的元素，則X為H元素；Z、W位于同主族，設(shè)Z的原子序數(shù)為x，則W的原子序數(shù)為x+8，Y、Z左右相鄰，Y的原子序數(shù)為x-1，由四種元素的原子序數(shù)之和為32，則1+（x-1）+x+（x+8）=32，解得x=8，即Y為N元素，Z為O元素，W為S元素，M元素與X同主族，與W同周期，則M為Na，
（2）非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定；
（3）Na2O2由鈉離子與過(guò)氧根離子構(gòu)成，與水反應(yīng)生成NaOH與氧氣；
（4）由H、N、O、S四種元素中的三種組成的一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，該酸為HNO3，Cu越稀硝酸反應(yīng)得到硝酸銅、NO與水；
（5）由H、N、O、S四種元素組成的一種離子化合物A，為銨鹽．
①1molA能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氣體，即氨氣為2mol，即1molA含有2mol銨根離子；②A能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體B，該氣體能與氯水反應(yīng)，B為二氧化硫，可推知A為亞硫酸銨，二氧化硫有氯水反應(yīng)得到HCl與硫酸．

解答 解：原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，在周期表中X是原子半徑最小的元素，則X為H元素；Z、W位于同主族，設(shè)Z的原子序數(shù)為x，則W的原子序數(shù)為x+8，Y、Z左右相鄰，Y的原子序數(shù)為x-1，由四種元素的原子序數(shù)之和為32，則1+（x-1）+x+（x+8）=32，解得x=8，即Y為N元素，Z為O元素，W為S元素，M元素與X同主族，與W同周期，則M為Na，
（1）由上述分析可知，M為Na元素，
故答案為：Na；
（2）非金屬性O(shè)＞S，非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，則氫化物穩(wěn)定性大小為：H2O＞H2S，
故答案為：H2O；H2S；
（3）Na2O2由鈉離子與過(guò)氧根離子構(gòu)成，電子式為：，與水反應(yīng)生成NaOH與氧氣，反應(yīng)離子方程式為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，
故答案為：；2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；
（4）由H、N、O、S四種元素中的三種組成的一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，該酸為HNO3，Cu越稀硝酸反應(yīng)得到硝酸銅、NO與水，反應(yīng)離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H2O+2NO↑，
故答案為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H2O+2NO↑；
（5）由H、N、O、S四種元素組成的一種離子化合物A，為銨鹽．
①1molA能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氣體，即氨氣為2mol，即1molA含有2mol銨根離子；②A能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體B，該氣體能與氯水反應(yīng)，B為二氧化硫，可推知A為（NH4）2SO3，二氧化硫有氯水反應(yīng)得到HCl與硫酸，反應(yīng)離子方程式為：SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-，
故答案為：（NH4）2SO3；SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系，題目難度中等，明確元素的種類為解答該題的關(guān)鍵，注意掌握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，側(cè)重于物質(zhì)的性質(zhì)以及化學(xué)式的推斷，注意把握相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．已知：①CH3CH2OH（Mt=46）$\stackrel{乙酸/乙酸酯}{→}$CH3COOC2H5（Mt=88）
②RCH（OH）2$\stackrel{自動(dòng)失水}{→}$RCH═O+H2O
現(xiàn)有只含C，H，O的化合物A-F，A蒸汽密度是相同條件下甲醛的3倍，有關(guān)它們的某些信息，已注明在下面的方框內(nèi)；

（1）在化合物A～F中，屬于酯類物質(zhì)的化合物是（填寫(xiě)字母代號(hào)）：B、C、E、F．
（2）寫(xiě)出物質(zhì)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
（3）寫(xiě)出A發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式：+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$+2Ag↓+3NH3+H2O．
（4）寫(xiě)出D→E的反應(yīng)方程式：+CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O，屬于取代反應(yīng)（填反應(yīng)類型）．
（5）寫(xiě)出與A互為同分異構(gòu)體且具有酯類結(jié)構(gòu)的任意一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：HOCH2CHOOCH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．E是非金屬性最強(qiáng)的主族元素，M是E的氣態(tài)氫化物，在固定體積的密閉容器中，氣體M存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：aM（g）?bMx（g），反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．平衡時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是33.3g/mol
B．t1時(shí)刻，保持溫度不變，再充入5molM，重新達(dá)到平衡時(shí)，c（Mx）/c（M）將減小
C．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2HF?（HF）2
D．M的沸點(diǎn)比同主族下一周期元素的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．鉻是一種銀白色金屬，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，以+2、+3和+6價(jià)為常見(jiàn)價(jià)態(tài)．工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分為FeO•Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）為主要原料生產(chǎn)金屬鉻和重鉻酸鈉Na2Cr2O7•2H2O（已知Na2Cr2O7是一種強(qiáng)氧化劑），其主要工藝流程如圖1：查閱資料得知：
 ①常溫下，NaBiO3不溶于水，有強(qiáng)氧化性，在堿性條件下，能將Cr3+轉(zhuǎn)化為CrO42-
 ②常溫下，Ksp[Cr（OH）3]=6.3×10-31
回答下列問(wèn)題：
（1）工業(yè)上常采用熱還原法制備金屬鉻，寫(xiě)出以Cr2O3為原料，利用鋁熱反應(yīng)制取金屬鉻的化學(xué)方程式Cr2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cr+Al2O3．
（2）酸化濾液D時(shí)，不選用鹽酸的原因是鹽酸中的Cl-會(huì)被氧化，產(chǎn)生Cl2．
（3）固體E的主要成分是Na2SO4，根據(jù)圖2分析操作a為蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過(guò)濾．
（4）已知含+6價(jià)鉻的污水會(huì)污染環(huán)境．電鍍廠產(chǎn)生的鍍銅廢水中往往含有一定量的Cr2O72-，處理該廢水常用還原沉淀法，具體流程如圖3：

①Cr（OH）3的化學(xué)性質(zhì)與Al（OH）3相似．在上述生產(chǎn)過(guò)程中加入NaOH溶液時(shí)要控制溶液的pH不能過(guò)高，是因?yàn)閜H過(guò)高Cr（OH）3會(huì)與過(guò)量的NaOH反應(yīng)；
 ②下列溶液中可以代替上述流程中Na2S2O3溶液的是D（填選項(xiàng)序號(hào)）；
A．FeSO4溶液    B．濃H2SO4     C．酸性KMnO4溶液D．Na2SO3溶液
③調(diào)整溶液的pH=5時(shí)，通過(guò)列式計(jì)算說(shuō)明溶液中的Cr3+是否沉淀完全c（Cr3+）•（10-9）3=6.3×10-31，解之得c（Cr3+）=6.3×10-4＞10-5，所以沒(méi)有沉淀完全；
④上述流程中，每消耗0.1molNa2S2O3轉(zhuǎn)移0.8mole-，則加入Na2S2O3溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．已知苯跟一鹵代烷在催化劑作用下，可生成苯的同系物．如在催化劑作用下：
，苯和下列各組物質(zhì)合成乙苯最好應(yīng)選用的是（　�。�
A．CH3CH3和Cl2B．CH2=CH2和HClC．CH2=CH2和Cl2D．CH3CH3和HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生
B．化學(xué)反應(yīng)一定既伴隨著物質(zhì)變化又伴隨著能量變化
C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
D．反應(yīng)物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

14．某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H+，其基本結(jié)構(gòu)如圖．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．a極為負(fù)極，工作過(guò)程中a極附近酸性增強(qiáng)
B．電池總反應(yīng)可表示為：2H2+O2=2H2O
C．H+由b極通過(guò)固體酸電解質(zhì)傳遞到a極
D．每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．油脂是植物油和動(dòng)物脂肪的統(tǒng)稱，分子的不飽和程度越大，熔點(diǎn)越低
B．氨基酸、二肽、蛋白質(zhì)均既能跟強(qiáng)酸反應(yīng)又能跟強(qiáng)堿反應(yīng)，是兩性氧化物
C．石油經(jīng)裂化得到的汽油可用來(lái)萃取溴水中的Br2
D．麻黃堿（）的催化氧化產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．有的油田開(kāi)采的石油中溶有一種碳?xì)浠衔?-金剛烷，它的分子立體結(jié)構(gòu)如圖所示：
（1）由圖可知其分子式為：C10H16．
（2）它是由4 個(gè)六元環(huán)構(gòu)成的六體的籠狀結(jié)構(gòu)．
（3）金剛烷分子的一氯代物有2種．

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