Question

將1mol CO₂氣體通入1L未知濃度的NaOH溶液中，CO₂被堿液完全吸收，在減壓條件下蒸發(fā)結(jié)晶（假設(shè)蒸發(fā)過(guò)程中物質(zhì)不發(fā)生分解反應(yīng)），得Bg不含結(jié)晶水的干燥固體．試填寫下表：

B的取值范圍
NaOH溶液的濃度（mol/L）

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：由于NaOH的量不確定，則蒸發(fā)得到固體有如下情況：①Na₂CO₃、NaOH，②Na₂CO₃，③NaHCO₃，④Na₂CO₃和NaHCO₃，根據(jù)原子守恒計(jì)算恰好反應(yīng)得到碳酸鈉的物質(zhì)的量、恰好反應(yīng)得到碳酸氫鈉的物質(zhì)的量，進(jìn)而確定B的范圍、NaOH的濃度．

解答： 解：①固體若為Na₂CO₃、NaOH，根據(jù)碳原子守恒則n（Na₂CO₃）=n（CO₂）=1mol，故m（Na₂CO₃）=1mol×106g/mol=106g，由于NaOH有剩余，故B＞106，n（NaOH）＞2n（Na₂CO₃）＞2mol，故c（NaOH）＞

2mol

1L

=2mol/L；
②剩余固體若為Na₂CO₃，NaOH恰好反應(yīng)，則B=106，n（NaOH）=2n（Na₂CO₃）=2mol，故c（NaOH）=

2mol

1L

=2mol/L；
③剩余固體若為NaHCO₃，NaOH恰好反應(yīng)，根據(jù)碳原子守恒則n（NaHCO₃）=n（CO₂）=1mol，故m（NaHCO₃）=1mol×84g/mol=84g，故B=84，n（NaOH）=n（NaHCO₃）=1mol，故c（NaOH）=

1mol

1L

=1mol/L；
④剩余固體為Na₂CO₃和NaHCO₃，由極限法，結(jié)合②③計(jì)算可知84＜B＜106，1mol/L＜c（NaOH）＜2mol/L；
故答案為：

B的取值范圍	B＞106	B=106	B=84	84＜B＜106
NaOH溶液的濃度（mol/L）	c（NaOH）＞2mol/L；	c（NaOH）=2mol/L；	c（NaOH）=1mol/L	1mol/L＜c（NaOH）＜2mol/L

．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)方程式的計(jì)算，關(guān)鍵是明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)判斷固體組成，注意利用極端假設(shè)、原子守恒來(lái)解答，難度中等．