Question

已知反應(yīng)：3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO，回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的離子方程式為

 

．
（2）氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為

 

，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為

 

．
（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36L NO₂與H₂O完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為

 

．
（4）寫(xiě)出HNO₃與石灰水反應(yīng)的離子方程式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算,離子方程式的書(shū)寫(xiě)

專題：

分析：（1）根據(jù)離子方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則來(lái)書(shū)寫(xiě)；
（2）化合價(jià)升高元素所在的反應(yīng)物是還原劑，對(duì)應(yīng)的是氧化產(chǎn)物，化合價(jià)降低元素所在的反應(yīng)物是氧化劑，對(duì)應(yīng)的是還原產(chǎn)物；
（3）根據(jù)氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目來(lái)計(jì)算；
（4）根據(jù)離子方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則來(lái)書(shū)寫(xiě)．

解答： 解：（1）反應(yīng)3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO的離子方程式為：3NO₂+H₂O═2H⁺+2NO₃^-+NO，
故答案為：3NO₂+H₂O═2H⁺+2NO₃^-+NO；
（2）反應(yīng)二氧化氮中氮元素化合價(jià)既升高也降低，二氧化氮既作氧化劑又作還原劑，3mol的NO₂中，2mol做還原劑，1mol做氧化劑，氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為1：2，
氧化產(chǎn)物是2NO₃^-，還原產(chǎn)物是NO，所以氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1，
故答案為：1：2；2：1；
（3）反應(yīng)3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO轉(zhuǎn)移的電子為2mol，即3mol的NO₂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2mol電子，當(dāng)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36L（即0.15mol） NO₂與H₂O完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為0.1mol，數(shù)目為0.1N_A，
故答案為：0.1N_A；
（4）HNO₃（是強(qiáng)酸）與石灰水（是強(qiáng)堿）反應(yīng)生成硝酸鈣（可溶于水的鹽）和水，離子方程式為：H⁺+OH^-=H₂O，
故答案為：H⁺+OH^-=H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)的計(jì)算、離子方程式的書(shū)寫(xiě)，題目難度中等，注意掌握氧化還原反應(yīng)的概念及計(jì)算方法，明確離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則．