18．下列物質(zhì)混合后，能發(fā)生離子反應(yīng)的是（　　）
A．硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液B．硝酸鈉溶液與氯化鉀溶液
C．稀鹽酸和碳酸鈉溶液D．稀硫酸滴到銅片上

分析 根據(jù)離子之間能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，則離子能發(fā)生反應(yīng)，以此來(lái)解答．

解答 解：A．反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，可發(fā)生離子反應(yīng)，故A選；
B．相互交換成分，不生成沉淀、氣體、水等，則不發(fā)生離子反應(yīng)，故B不選；
C．反應(yīng)生成水、二氧化硫，可發(fā)生離子反應(yīng)，故C選；
D．金屬活動(dòng)性順序中Cu排在H之后，則Cu與稀硫酸不反應(yīng)，故D不選；
故選AC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)的條件，為高頻考點(diǎn)，把握復(fù)分解反應(yīng)的條件及金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．在一密閉容器內(nèi)盛有溴化氫氣體，在一定溫度下建立如下化學(xué)平衡2HBr?H2+Br2-Q，如果升高溫度：
（1）正反應(yīng)速率將增大，逆反應(yīng)速率將增大，原因是升高溫度，單位體積內(nèi)的活化百分?jǐn)?shù)增大，則活化分子增多．
（2）化學(xué)平衡將向正方向移動(dòng)，原因是升高溫度化學(xué)平衡向著吸熱方向進(jìn)行，又該反應(yīng)2HBr?H2+Br2-Q為吸熱反應(yīng)．
（3）混合氣顏色將加深，原因是升高溫度化學(xué)平衡向著吸熱方向進(jìn)行，即正向移動(dòng)，溴單質(zhì)濃度增大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．某溫度下，水的離子積常數(shù)為1×10-12，在該溫度下，0.1mol/L的HCl溶液pH=1，0.1mol/L的NaOH溶液pH=11，若將兩者按體積比V（HCl）：V（NaOH）=9：11混合，則混合液的pH值約為10．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．寫出下列化學(xué)方程式：
（1）乙醇的消去反應(yīng)CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$C2H4↑+H2O
（2）乙醇催化氧化反應(yīng)2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{銅}$2CH3CHO+2H2O
（3）氯乙烷的消去反應(yīng)CH3CH2Cl+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CH2↑+NaCl+H2O
（4）氯乙烷的水解反應(yīng)CH3CH2Cl+NaOH$→_{△}^{水}$CH3CH2OH+NaCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．工業(yè)上用碳還原SiO2制取單質(zhì)硅會(huì)發(fā)生如下副反應(yīng)：SiO2+3C═SiC+2CO↑．該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為（　　）
A．36：60B．60：36C．1：2D．1：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．有一無(wú)色透明溶液，已知其中可能含有Fe3+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NH4+，加入一種淡黃色粉末并加熱，產(chǎn)生沉淀或氣體的物質(zhì)的量與淡黃色粉末的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示．請(qǐng)回答：

（1）淡黃色粉末為過(guò)氧化鈉（填名稱），溶液中肯定沒(méi)有Fe3+、Cu2+離子．
（2）當(dāng)加入0.3mol淡黃色粉末時(shí)，生成氣體成分是NH3，O2，物質(zhì)的量之比是（假設(shè)生成的氣體都能完全逸出）2：3．
（3）沉淀部分減少時(shí)的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）溶液中存在的各溶質(zhì)陽(yáng)離子及其物質(zhì)的量分別是Mg2+：0.1mol；
NH4+：0.1mol；
Al3+：0.1mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．依據(jù)氧化還原反應(yīng)：
2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）設(shè)計(jì)的原電池如圖所示．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）電極X的材料是Cu；電解質(zhì)溶液Y是AgNO3；
（2）銀電極為電池的正極極，銀電極發(fā)生的電極反應(yīng)為Ag++e-=Ag；
（3）外電路中的電子是從X（或Cu）電極流向Ag電極．
（4）鹽橋的作用是：平衡電荷，形成回路．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，深入研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，有利于理解物質(zhì)變化的本質(zhì)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）C、Si、N的電負(fù)性由大到小的順序是N＞C＞Si；Na、Mg、Al的第一電離能由大到小的順序是Mg＞Al＞Na．
（2）A、B均為短周期金屬元素．依據(jù)表中的數(shù)據(jù)，寫出B原子的電子排布式：1s22s22p63s2．
電離能/（kJ•mol-1）I1I2I3I4
A9321　82115　39021　771
B7381　4517　73310　540
（3）過(guò)渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關(guān)．一般而言，為d0或d10排布時(shí)，無(wú)顏色；為d1～d9排布時(shí)，有顏色，如[Co（H2O）6]2+顯粉紅色．據(jù)此判斷，[Mn（H2O）6]2+有顏色（填“無(wú)”或“有”）．
（4）L的原子核外電子占有9個(gè)軌道，而且有一個(gè)未成對(duì)電子，L是Cl（填元素符號(hào)）．
（5）如圖1所示是H2O2的空間構(gòu)型，H2O2分子中每個(gè)氧原子都是雜化，H2O2為極性 （填“極性”或“非極性”）分子．

（6）H2S和H2O2的主要物理性質(zhì)如表所示：
熔點(diǎn)/K沸點(diǎn)/K水中溶解度（標(biāo)況）
H2S1872022.6
H2O2272423以任意比互溶
H2S和H2O2的相對(duì)分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因是H2O2分子之間會(huì)形成氫鍵，熔沸點(diǎn)高，H2O2與水分子之間會(huì)形成氫鍵，溶解度大．
（7）如圖2所示為二維平面晶體示意圖，所表示的化學(xué)式為AX3的是b．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

8．在下列變化過(guò)程中，有發(fā)生化學(xué)變化的是（　　）
A．荔枝釀酒B．酸雨侵蝕建筑物
C．空氣液化制取氮?dú)?/td>D．生石灰遇水成為熟石灰

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