5．在一密閉容器內盛有溴化氫氣體，在一定溫度下建立如下化學平衡2HBr?H2+Br2-Q，如果升高溫度：
（1）正反應速率將增大，逆反應速率將增大，原因是升高溫度，單位體積內的活化百分數(shù)增大，則活化分子增多．
（2）化學平衡將向正方向移動，原因是升高溫度化學平衡向著吸熱方向進行，又該反應2HBr?H2+Br2-Q為吸熱反應．
（3）混合氣顏色將加深，原因是升高溫度化學平衡向著吸熱方向進行，即正向移動，溴單質濃度增大．

分析 （1）升高溫度，正逆反應速率都增大；
（2）升高溫度化學平衡向著吸熱方向進行，又該反應2HBr?H2+Br2-Q為吸熱反應，所以平衡正向移動；
（3）升高溫度化學平衡向著吸熱方向進行即正向移動，根據(jù)混合氣顏色與溴單質濃度成正比判斷；

解答 解：（1）升高溫度，單位體積內的活化百分數(shù)增大，則活化分子增多，所以正逆反應速率都增大，
故答案為：增大；增大；升高溫度，單位體積內的活化百分數(shù)增大，則活化分子增多；
（2）升高溫度化學平衡向著吸熱方向進行，又該反應2HBr?H2+Br2-Q為吸熱反應，所以平衡正向移動，
故答案為：正；升高溫度化學平衡向著吸熱方向進行，又該反應2HBr?H2+Br2-Q為吸熱反應；
（3）升高溫度化學平衡向著吸熱方向進行即正向移動，所以溴單質濃度增大，顏色加深，
故答案為：加深；升高溫度化學平衡向著吸熱方向進行，即正向移動，溴單質濃度增大；

點評 本題考查影響化學平衡移動的因素，難度不大．要熟練掌握勒夏特列原理．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．異戊二烯（即2-甲基-1，3丁二烯）是橡膠工業(yè)的重要原料．工業(yè)上有多種合成方法，其中兩種如下：

根據(jù)題意回答下列問題：
（1）A的結構簡式為CH2=CH-CH3．已知D可作為生產(chǎn)高分子導電材料的原料，則D的名稱是乙炔．
（2）反應①的反應類型是加成反應．
反應②的化學方程式為．
（3）下列說法正確的是AC（填字母序號）．
A．1mol E完全燃燒耗6.5mol氧氣
B．A與B、E與F分別互為同系物
C．1mol異戊二烯與1mol Br2發(fā)生加成反應，產(chǎn)物不只一種
E．聚乙烯、聚異戊二烯均可以使溴的四氯化碳溶液褪色
（4）烯烴復分解反應可表示如下（炔烴也能發(fā)生此類反應）：CH3CH=CHCH3+CH2=CH2$\stackrel{金屬卡賓}{→}$2CH3CH=CH2
寫出CH2=CH-CH2-CH2-CH2-CH2-CH=CH2發(fā)生復分解反應生成六元環(huán)的化學方程式：．
（5）與異戊二烯相差一個“CH2”原子團，且結構中只有一個甲基的同系物除CH2=CH-CH2-CH=CH-CH3、CH2=CH-CH=CH-CH2-CH3、外，還有、（填結構簡式，已知不穩(wěn)定）．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

16．下列關于有機物的說法中，正確的是     （　�。�
A．煤的主要成分是焦炭和無機物雜質
B．乙烯和苯都能使溴水褪色
C．利用點燃的方法可以鑒別甲烷和乙烯
D．油脂、葡萄糖、蛋白質都可以發(fā)生水解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．一定條件下，燃燒2.24L的CO和O2的混合氣體時，共放出a kJ的熱量，反應后氣體的密度為原氣體密度的1.5倍，相同條件下，燃燒同樣體積的N2O和CO的混合物，共得到3種氣體產(chǎn)物，3種氣體均能參與大氣循環(huán)，反應中放出b kJ熱量，并測得原混合氣體的密度是反應后混合氣體密度的$\frac{7}{6}$倍．（以上氣體的體積均在標準狀況下測定）．試確定：
（1）求CO的燃燒熱．
（2）N2O與CO所組成的混合物中氣體的體積之比．
（3）由單質生成1mol N2O時的焓變．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．碳，硅，鍺，錫，鉛的單質及化合物是重要的工業(yè)材料．
（1）金剛石和石墨都是碳的兩種同素異形體，相同條件下石墨更穩(wěn)定，則石墨轉化為金剛石的反應是吸熱（填“放熱”或“吸熱”）反應．
（2）SiO2在通信領域的一種重要用途是光導纖維的材料．SiO2晶體中的基本結構單元是SiO2
（3）SnCl2有較強的還原性，寫出SnCl2與FeCl3溶液反應的離子方程式Sn2++2Fe3+=Sn4++2Fe2+
（4）鉛丹（Pb3O4）可作為防銹用涂料，呈紅褐色，可采用PbS在空氣中連續(xù)氧化的方法制備：PbS→PbO→Pb3O4，寫出第一步氧化的化學方程式2PbS+3O2=2PbO+2SO2，鉛丹曾用于鐵制品防銹，請說明它的主要危害導致人體中毒，1mol鉛丹與足量濃鹽酸反應時，轉移的電子數(shù)目為2NA，寫出該反應的化學方程式Pb3O4+8HCl（濃）═3PbCl2+Cl2↑+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．醇酸樹脂是一種成模性好的樹脂，可用作塑料增塑劑或涂料的溶劑，下面是一種醇酸樹脂的合成路線
已知：RCH2CH=CH2$\stackrel{NBS}{→}$
（1）B中含有的官能團的名稱是溴原子和碳碳雙鍵．
（2）反應②，⑤的有機反應類型分別是取代反應、氧化反應．
（3）反應①的所需的試劑是NaOH的乙醇溶液
（4）下列說法正確的是bd（填字母編號）．
a．1mol E與足量的銀氨溶液反應能生成2mol Ag
b．1mol F能與NaHCO3反應產(chǎn)生2mol CO2
c．檢驗CH3CH2CH2Br中的溴原子時，所加試劑的順序依次是過量氫氧化鈉溶液、硝酸銀溶液
d．反應⑤的催化劑可能是Cu或Ag
（5）寫出反應④的化學方程式CH2BrCHBrCH2Br+3NaOH$→_{△}^{水}$CH2OHCHOHCH2OH+3NaBr．
（6）以B物質和甲醇為原料合成，請設計合成路線（無機試劑及溶劑任選）．注：合成路線的書寫格式參照如下示例流程圖：CH2=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．醇A的結構和乙醇類似，都可以看成由一個烷基和一個羥基組成，取A的樣品14.8g，加入過量的鈉使A完全反應，反應過程中收集到的氣體換算為標準狀況下的體積為2.24L，又已知A分子中共有三個甲基，寫出A的結構簡式C（CH3）3OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列敘述及解釋正確的是（　�。�
A．2NO2（g）（紅棕色）?N2O4（g）（無色）△H＜0，在平衡后，對平衡體系采取縮小容積、增大壓強的措施，因為平衡向正反應方向移動，故體系顏色變淺
B．對于N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），平衡后，保持壓強不變，充入Ar，平衡左移
C．FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3（紅色）+3KCl，在平衡后，加少量KCl固體，因為平衡向逆反應方向移動，故體系顏色變淺
D．H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0，在平衡后，對平衡體系采取增大容積、減小壓強的措施，因為平衡不移動，故體系顏色不變

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．下列物質混合后，能發(fā)生離子反應的是（　　）
A．硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液B．硝酸鈉溶液與氯化鉀溶液
C．稀鹽酸和碳酸鈉溶液D．稀硫酸滴到銅片上

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