Question

KMnO₄溶液常用做氧化還原反應(yīng)滴定的標(biāo)準(zhǔn)液，由于KMnO₄的強氧化性，它的溶液易被空氣中或水中某些少量還原性物質(zhì)還原，生成難溶性物質(zhì)MnO（OH）₂，因此精確配制KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液的操作是：
（1）稱取稍多于所需量的KMnO₄固體溶于水，將溶液加熱并保持微沸1 h；
（2）用微孔玻璃漏斗過濾除去難溶的MnO（OH）₂；
（3）過濾得到的KMnO₄溶液貯存于棕色試劑瓶放在暗處：
（4）利用氧化還原滴定方法，在70℃-80℃條件下用基準(zhǔn)試劑（純度高、穩(wěn)定性好的物質(zhì)）溶液測定其濃度．
回答下列問題：
（1）為什么要稱取稍多于所需的KMnO₄固體？

 

（2）如何保證在70℃～80℃條件下進(jìn)行滴定操作：

 

（3）下列物質(zhì)中，可以用于測定KMnO₄溶液濃度的基準(zhǔn)試劑是

 

（填寫序號）
A．H₂C₂O₄?2H₂OB．FeSO₄?7H₂O  C．濃鹽酸 D．Na₂SO₃
（4）若準(zhǔn)確稱取W g草酸晶體（H₂C₂O₄?2H₂O）溶于水配成500 mL水溶液，取25.00 mL置于錐形瓶中，用高錳酸鉀溶液滴定至終點，消耗高錳酸鉀溶液V mL．
6H⁺+2MnO₄^-+5H₂C₂O₄?2H₂O═2Mn²⁺+10CO₂↑+18H₂O，問：
①滴定時，高錳酸鉀溶液應(yīng)裝在

 

；
②滴定終點標(biāo)志是

 

；
③KMnO₄溶液的物質(zhì)的量濃度為

 

：
④若滴定前平視，滴定后俯視，則測得的濃度值將

 

（填“偏高”或偏低）

Answer 1

考點：氧化還原反應(yīng),中和滴定

專題：實驗題

分析：（1）高錳酸鉀易被還原；
（2）水浴加熱溫度較低；
（3）基準(zhǔn)試劑要求是純度高、穩(wěn)定性好的物質(zhì)；
（4）①滴定時，酸性溶液要盛放在酸式滴定管中；
②滴定終點時最后滴下1滴KMnO₄溶液后半分鐘不褪色；
③先計算草酸的物質(zhì)的量濃度，再根據(jù)草酸和高錳酸鉀之間的關(guān)系式計算高錳酸鉀的物質(zhì)的量濃度；
④俯視時，導(dǎo)致草酸的體積偏�。�

解答： 解：（1）根據(jù)題意知，高錳酸鉀易被空氣中某些還原性物質(zhì)含有生成MnO（OH）₂，所以要要稱取稍多于所需的KMnO₄固體，
故答案為：有部分KMO₄被還原成MnO（OH）₂；
（2）直接加熱溫度較高，可用水浴加熱，以使溫度控制在70℃～80℃，
故答案為：可在水浴中加熱；
（3）A．H₂C₂O₄?2H₂O溶于水后純度高、穩(wěn)定性好，符合要求，故A正確；
B．FeSO₄?7H₂O不穩(wěn)定易被氧氣氧化，故B錯誤；
C．濃鹽酸不穩(wěn)定，易揮發(fā)，故C錯誤；
D．Na₂SO₃具有還原性，易被氧化而變質(zhì)，故D錯誤；
故選A；
（4）①滴定時，高錳酸鉀溶液中加入了稀硫酸而使溶液呈酸性，酸性溶液要盛放在酸式滴定管中，
故答案為：酸式滴定管；
②當(dāng)最后滴下1滴KMnO₄溶液后半分鐘不褪色時，說明滴定到達(dá)終點，故答案為：最后滴下1滴KMnO₄溶液后半分鐘不褪色；
③草酸的物質(zhì)的量濃度=

wg 126g/mol

0.5L

=

w

63

mol/L，
根據(jù)6H⁺+2MnO₄^-+5H₂C₂O₄?2H₂O═2Mn²⁺+10CO₂↑+18H₂O中草酸和高錳酸鉀之間的關(guān)系式得，酸性高錳酸鉀的物質(zhì)的量濃度=

w 63g/mol ×0.025L 5 ×2

V×10-3L

=

10w

63V

mol/L，
故答案為：

10w

63V

mol/L；
④俯視時導(dǎo)致使用的草酸體積偏小，則測量高錳酸鉀濃度偏低，
故答案為：偏低．

點評：本題考查了滴定實驗，明確滴定原理是解本題關(guān)鍵，注意基準(zhǔn)試劑的選取方法、誤差的判斷等知識點，注意滴定管的小刻度在上面，與量筒的正好相反，為易錯點．