白磷
1215.9MPa,473K
黑磷,黑磷比白磷穩(wěn)定,結(jié)構(gòu)與石墨相似,下列敘述正確的( 。
A、黑磷與白磷互為同分異構(gòu)體
B、黑磷和白磷均不能導(dǎo)電
C、白磷轉(zhuǎn)化為黑磷是氧化還原反應(yīng)
D、白磷轉(zhuǎn)化為黑磷是放熱反應(yīng)
考點(diǎn):同素異形體
專題:原子組成與結(jié)構(gòu)專題
分析:A.根據(jù)同分異構(gòu)體是分子式相同結(jié)構(gòu)式不同的化合物進(jìn)行解答;
B.根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行解答;
C.根據(jù)有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)進(jìn)行解答;
D.根據(jù)穩(wěn)定性判斷能量的高低,再根據(jù)能量的高低判斷是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng);
解答: 解:A.同分異構(gòu)體必須是化合物,黑磷與白磷都是單質(zhì),故A錯(cuò)誤;
B.黑磷結(jié)構(gòu)與石墨相似,石墨能導(dǎo)電,所以黑磷能導(dǎo)電,故B錯(cuò)誤;
C.白磷轉(zhuǎn)化為黑磷中,磷元素的化合價(jià)沒(méi)有變化,不是氧化還原反應(yīng),故C錯(cuò)誤;
D.黑磷比白磷穩(wěn)定,則白磷的能量高,則白磷轉(zhuǎn)化為黑磷是放熱反應(yīng),故D正確;
故選D.
點(diǎn)評(píng):本題考查了白磷、黑磷的有關(guān)知識(shí),解讀信息、掌握物質(zhì)的穩(wěn)定性與能量的關(guān)系、同分異構(gòu)體、氧化還原反應(yīng)概念是解答的關(guān)鍵,題目難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列電子式或結(jié)構(gòu)示意圖表示合理的是( 。
A、CO2   
B、MgCl2   
C、HCl 
D、S2ˉ  

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

重鉻酸銨[(NH42Cr2O7]是一種受熱易分解的鹽.下列各項(xiàng)中的物質(zhì)可能是重鉻酸銨受熱分解的產(chǎn)物是( 。
A、Cr、NH3、H2O
B、Cr2O3、N2、H2O
C、Cr2O3、NH3、H2O
D、CrO3、N2、H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列各組離子在給定條件下,能大量共存的是( 。
A、含有NO3-的水溶液中:NH4+、Fe2+、SO42-、H+
B、在pH=2的溶液中:ClO-、SO32-、Na+、K+
C、含有CO32-的澄清透明溶液中:K+、C6H5O-、Cl-、Na+
D、能與鋁粉反應(yīng)生成氫氣的溶液中:Na+、Al3+、CH3COOO-、I-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

從化學(xué)知識(shí)的角度看,下列有關(guān)說(shuō)法中,正確的是( 。
A、給試管中的液體加熱時(shí),為防止液體噴出,不能將試管口對(duì)著別人,但可以朝向自己
B、取用金屬鈉時(shí),為防止藥品污染,切不可將剩余的鈉放回原瓶
C、稀釋濃硫酸時(shí),先向量筒中加入一定量的蒸餾水,然后緩緩注入適量濃硫酸,并不斷攪拌
D、測(cè)定某電解質(zhì)溶液的pH時(shí),用干燥潔凈的玻璃棒蘸取待測(cè)溶液滴在pH試紙中心

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫正確的是( 。
A、實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體:Fe3++3H2O
  △  
.
 
 Fe(OH)3↓+3H+
B、鋁粉投入到NaOH溶液中:2Al+2OH-═2AlO2-+H2
C、碳酸氫銨溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液:NH4++HCO3-+2OH-=NH3?H2O+CO32-+H2O
D、氯氣與水反應(yīng):Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

KMnO4溶液常用做氧化還原反應(yīng)滴定的標(biāo)準(zhǔn)液,由于KMnO4的強(qiáng)氧化性,它的溶液易被空氣中或水中某些少量還原性物質(zhì)還原,生成難溶性物質(zhì)MnO(OH)2,因此精確配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的操作是:
(1)稱取稍多于所需量的KMnO4固體溶于水,將溶液加熱并保持微沸1 h;
(2)用微孔玻璃漏斗過(guò)濾除去難溶的MnO(OH)2;
(3)過(guò)濾得到的KMnO4溶液貯存于棕色試劑瓶放在暗處:
(4)利用氧化還原滴定方法,在70℃-80℃條件下用基準(zhǔn)試劑(純度高、穩(wěn)定性好的物質(zhì))溶液測(cè)定其濃度.
回答下列問(wèn)題:
(1)為什么要稱取稍多于所需的KMnO4固體?
 

(2)如何保證在70℃~80℃條件下進(jìn)行滴定操作:
 

(3)下列物質(zhì)中,可以用于測(cè)定KMnO4溶液濃度的基準(zhǔn)試劑是
 
(填寫序號(hào))
A.H2C2O4?2H2OB.FeSO4?7H2O  C.濃鹽酸 D.Na2SO3
(4)若準(zhǔn)確稱取W g草酸晶體(H2C2O4?2H2O)溶于水配成500 mL水溶液,取25.00 mL置于錐形瓶中,用高錳酸鉀溶液滴定至終點(diǎn),消耗高錳酸鉀溶液V mL.
6H++2MnO4-+5H2C2O4?2H2O═2Mn2++10CO2↑+18H2O,問(wèn):
①滴定時(shí),高錳酸鉀溶液應(yīng)裝在
 

②滴定終點(diǎn)標(biāo)志是
 
;
③KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為
 

④若滴定前平視,滴定后俯視,則測(cè)得的濃度值將
 
(填“偏高”或偏低)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA,下列說(shuō)法正確的是( 。
A、用100ml 4mol/L鹽酸與8.7gMnO2共熱能制取氯氣0.2NA
B、一定溫度下0.1L 0.1mol/L的HA和1L0.01mol/L的HA所含A-微粒數(shù)均為0.01NA
C、4.5 gSiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.3 NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36 L CCl4含碳原子數(shù)為0.15NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

食品添加劑能提升各種食品的色香味,被譽(yù)為現(xiàn)代食品工業(yè)的靈魂,目前我國(guó)食品添加劑有23個(gè)類別,2000多個(gè)品種.
(1)作為酸度調(diào)節(jié)劑,下列物質(zhì)中不宜直接食用的是
 

a鹽酸    b乙酸    c乳酸    d氫氧化鈉    e碳酸氫鈉
(2)過(guò)氧化氫常作為袋裝豆腐干的防腐劑,其電子式為
 

(3)食品抗結(jié)劑亞鐵氰化鉀[K4Fe(CN)6?3H2O]中,原子序數(shù)最大的元素位于元素周期表第
 
周期,其它元素的原子半徑由大到小的順序是
 

(4)碳酸鈉可用作食品膨松劑,其水溶液中陰離子濃度由大到小的順序是
 

(5)鐵粉可作為食品脫氧劑.已知
①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H1=一25kJ?mol一1;
②3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)△H2=一47kJ?mol一1;
③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)△H3=+1 9kJ?mol一1
用一氧化碳還原氧化亞鐵制取鐵粉的熱化學(xué)方程式為
 

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