某校科學(xué)興趣小組探究二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)是否有氧氣生成，設(shè)計(jì)了如圖的實(shí)驗(yàn)裝置．B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液，目的是除去二氧化碳中混有的氯化氫氣體，E為收集氧氣裝置．
（1）寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______
（2）C中盛有試劑是______，目的是______
（3）寫出裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
（1）分析裝置圖可知裝置A中是鹽酸滴入大理石中發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，
故答案為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；
（2）為得到干燥的二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)，需要通過裝置BC除去二氧化碳?xì)怏w中的氯化氫氣體和水蒸氣，防止對二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)的干擾，裝置B中為飽和碳酸氫鈉溶液除去氯化氫氣體，裝置C中是濃硫酸吸收水蒸氣干燥二氧化碳?xì)怏w，
故答案為：濃硫酸，吸收水蒸汽，防止對CO2和Na2O2的反應(yīng)產(chǎn)生干擾；
（3）裝置D中是干燥的二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，
故答案為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

某化學(xué)課外活動小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)NH3的性質(zhì)時(shí)討論：既然NH3具有還原性，能否像H2那樣還原CuO呢？于是他們設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置（夾持裝置未畫出）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

請回答下列問題：
（1）儀器a的名稱為______；儀器b中可選擇的試劑為______；
（2）實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，干燥管D增重，量氣管內(nèi)收集到無色無味的單質(zhì)氣體，上述現(xiàn)象可以證明NH3具有______性，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式______；
（3）E裝置中濃硫酸的作用是______；
（4）讀取氣體體積前，應(yīng)對裝置F進(jìn)行的操作是：______若讀數(shù)時(shí)，量氣管中的液面低于水準(zhǔn)管的液面，則量氣管中氣體的體積將______．（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
（5）有同學(xué)認(rèn)為：NH3與CuO反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)中可能含有Cu2O．已知：Cu2O是一種堿性氧化物，在酸性溶液中，Cu+易發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)（2Cu+→Cu+Cu2+）．請你設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)該紅色物質(zhì)中是否含有Cu2O：______．
（6）此套實(shí)驗(yàn)裝置還可用于測定氨氣的分子組成．若實(shí)驗(yàn)完畢，測得干燥管D增重m克，裝置F測得氣體的體積為n升（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比為______（用含m、n字母的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

請?zhí)顚懴卤碇谐ルs質(zhì)的試劑及操作方法：
物質(zhì)雜質(zhì)試劑主要操作
SiO2Fe2O3____________
CO2CO____________
NaClMgCl2____________
Cl2氣體HCl____________

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

某同學(xué)為驗(yàn)證Fe能與熱的濃HNO3反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如上圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，a中加入的是Fe片和濃HNO3，b加入的是NaOH溶液．請你參與研究并回答下列問題：
（1）當(dāng)該同學(xué)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，鐵完全溶解，試管液面上方為無色氣體，試管上部為紅棕色氣體，此時(shí)用所得的溶液又進(jìn)行如下試驗(yàn)和探究：
①在所得的溶液中加入一小塊Cu片，結(jié)果Cu片先逐漸溶解，并伴隨其他現(xiàn)象，反應(yīng)一段時(shí)間后不再溶解．Cu片溶解的原因可能是______、
______（用離子方程式表示）．
②請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明再加入Cu片不再溶解后的溶液中含有Fe2+但不含F(xiàn)e3+．說明具體操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象______．
（2）若研究稀硝酸與鐵的反應(yīng)，要用濃硝酸進(jìn)行配制．實(shí)驗(yàn)室有10mol/L的硝酸溶液，從中量出5.0mL，其物質(zhì)的量濃度為______mol/L．現(xiàn)將量出的5.0mL硝酸溶液配制成0.50mol/L的稀硝酸，所需要的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還需要______和______．在配制過程中，定容時(shí)仰視，則所配溶液的濃度______（填“偏大”或“偏小”或“無影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

某研究性學(xué)習(xí)小組為證明2Fe3++2I-?2Fe2++I2為可逆反應(yīng)（即反應(yīng)存在一定的限度），設(shè)計(jì)如下幾種方案．已知FeF63-是一種無色的穩(wěn)定的絡(luò)離子．
按要求回答下列問題．
方案甲：
取5mL0.1mol/LKI溶液，滴加2ml0.1mol/L的FeCl3溶液，再繼續(xù)加入2mLCCl4，充分振蕩．靜置、分層，再取上層清液，滴加KSCN溶液．
（1）甲方案中能證明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)的現(xiàn)象是______．
（2）有同學(xué)認(rèn)為該方案設(shè)計(jì)不夠嚴(yán)密，即使該反應(yīng)為不可逆反應(yīng)也可能出現(xiàn)上述現(xiàn)象，其原因是______．
方案乙：
取5mL0.1mol/LKI溶液，滴加2ml0.1mol/L的FeCl3溶液，溶液呈棕黃色，再往溶液中滴加NH4F溶液，若看到______現(xiàn)象，即可證明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，請解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因______．
方案丙：
設(shè)計(jì)如圖原電池裝置，接通靈敏電流計(jì)，指針向右偏轉(zhuǎn)（注：靈敏電流計(jì)指針總是偏向電源正極），隨著時(shí)間進(jìn)行電流計(jì)讀數(shù)逐漸變小，最后讀數(shù)變?yōu)榱悖?br>當(dāng)指針讀數(shù)變零后，在乙燒杯中加入1mol/LFeCl2溶液，若觀察到靈敏電流計(jì)的指針向______方向偏轉(zhuǎn)（填“左”、“右”或“不移動”），即可判斷該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，此時(shí)甲中石墨電極上的電極反應(yīng)式為______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

美國科學(xué)家理查德一海克和日本科學(xué)家根岸英一、鈴木彰因在研發(fā)“有機(jī)合成中的鈀催化的交叉偶聯(lián)”而獲得2010年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)．有機(jī)合成常用的鈀/活性炭催化劑，長期使用催化劑會被雜質(zhì)（如：鐵、有機(jī)物等）污染而失去活性，成為廢催化劑，需對其再生回收．一種由廢催化劑制取氯化鈀的工藝流程如下：

（1）廢鈀催化劑經(jīng)烘干后，再在700℃的高溫下焙燒，焙燒過程中需通入足量空氣的原因是______；甲酸還原氧化鈀的化學(xué)方程式為______．
（2）鈀在王水（濃硝酸與濃鹽酸按體積比1：3）中轉(zhuǎn)化為H2PdCl4，硝酸還原為NO，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．
（3）鈀精渣中鈀的回收率高低主要取決于王水溶解的操作條件，已知反應(yīng)溫度、反應(yīng)時(shí)間和王水用量對鈀回收率的影響如圖1～圖3所示，則王水溶解鈀精渣的適宜條件（溫度、時(shí)間和王水用量）為______、______、______．

（4）加濃氨水時(shí)，鈀轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄訹Pd（NH3）4]2+，此時(shí)鐵的存在形式是______（寫化學(xué)式）．
（5）700℃焙燒1的目的是：______；550℃焙燒2的目的是：______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

如圖所示進(jìn)行乙醇的催化氧化實(shí)驗(yàn)，試管A中盛有無水乙醇，B中裝有CuO（用石棉絨作載體）．請回答下列問題：
（1）向試管A中鼓入空氣的目的是______．
（2）試管A上部放置銅絲的作用是______．
（3）玻璃管B中可觀察到的現(xiàn)象是______；
相關(guān)化學(xué)方程式是______．
（4）試管C中放的是蒸餾水，在實(shí)驗(yàn)過程中試管C導(dǎo)管口有氣泡冒出，從液面逸出的氣體的主要成分是______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

(15分)資料顯示：鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體和白色不溶物。某同學(xué)通過如下實(shí)驗(yàn)探究反應(yīng)原理并驗(yàn)證產(chǎn)物。
實(shí)驗(yàn)I：用砂紙擦去鎂條表面氧化膜，將其放入盛適量滴有酚酞的飽和碳酸氫鈉溶液的燒杯中，迅速反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物，溶液的淺紅色加深。
（1）該同學(xué)對反應(yīng)中產(chǎn)生的白色不溶物做出如下猜測：
猜測1：白色不溶物可能為　　　　　   
猜測2：白色不溶物可能為MgCO3
猜測3：白色不溶物可能為堿式碳酸鎂[xMg(OH)2?yMgCO3]
（2）為了確定產(chǎn)物成份(包括產(chǎn)生的氣體、白色不溶物及溶液中溶質(zhì))，進(jìn)行以下定性實(shí)驗(yàn)。請?zhí)顚懕碇锌瞻祝?br />
實(shí)驗(yàn)序號
實(shí)  驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
結(jié)  論
實(shí)驗(yàn)Ⅱ
將實(shí)驗(yàn)I中收集到的氣體點(diǎn)燃
安靜燃燒，火焰呈淡藍(lán)色
氣體成分為　  ①     
實(shí)驗(yàn)Ⅲ
將實(shí)驗(yàn)I中的白色不溶物濾出、洗滌，取少量加入足量   ②   
 
    ③    
白色不溶物中含有MgCO3
實(shí)驗(yàn)Ⅳ
取實(shí)驗(yàn)Ⅲ中的濾液，向其中加入適
量　 ④　  稀溶液
產(chǎn)生白色沉淀，溶液紅色變淺
溶液中存在CO32－離子
（3）為進(jìn)一步確定實(shí)驗(yàn)I中白色不溶物的成分，進(jìn)行以下定量實(shí)驗(yàn)，裝置如圖所示：

稱取干燥、純凈的白色不溶物 4.52 g，充分加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，并使分解產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)入裝置A和B中。實(shí)驗(yàn)后裝置A增重0.36 g，裝置B增重1.76 g。
①裝置C的作用是                                                   ；
②白色不溶物的化學(xué)式為　　　　　　　　              。
（4）根據(jù)以上（2）及（3）的定性定量實(shí)驗(yàn)，寫出鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
__________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

文獻(xiàn)資料顯示某地區(qū)的酸雨主要為硫酸型和鹽酸型酸雨。某興趣小組對酸雨進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究：
(1) 提出合理的假設(shè)：該酸雨中的溶質(zhì)除H2SO4、HCl外，該小組同學(xué)根據(jù)硫酸型酸雨的形成過程，預(yù)測主要溶質(zhì)還一定有           。
(2) 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證以上假設(shè)。在答題卡上寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。
限選試劑及儀器：鹽酸、硝酸、BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液、AgNO3溶液、紫色石蕊試液、品紅溶液、燒杯、試管、膠頭滴管。
實(shí)驗(yàn)步驟
預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取適量酸雨于A、B兩支潔凈試管中，待用。
 
步驟2：往A試管中加入過量的Ba(OH)2溶液，靜置，過濾。
 
步驟3：取少量步驟2得到的濾渣加入足量的鹽酸。
                      
步驟4：取少量步驟2得到的的濾液，加入                   
                                                        。
 
                      
步驟5：往B試管中加入                                  
                                                        。
 
                    

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同步練習(xí)冊答案