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請?zhí)顚懴卤碇谐ルs質的試劑及操作方法：
物質雜質試劑主要操作
SiO2Fe2O3____________
CO2CO____________
NaClMgCl2____________
Cl2氣體HCl____________
因Fe2O3可與鹽酸反應，但SiO2不反應，所以可加入鹽酸，然后過濾除雜；
CO可與氧化銅反應生成CO2，可將混合氣體通過灼熱的氧化銅，可將CO除去；
可加入氫氧化鈉除去NaCl中混有的MgCl2，然后過濾可除雜；
將氣體通過飽和食鹽水，可除去氯氣中的氯化氫，
故答案為：
物質雜質試劑主要操作
SiO2Fe2O3鹽酸過濾
CO2CO氧化銅加熱
NaClMgCl2NaOH過濾
Cl2氣體HCl飽和食鹽水洗氣
．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

用二氧化氯（ClO2）、鐵酸鈉（Na2FeO4摩爾質量為166g?mol-1）等新型凈水劑替代傳統(tǒng)的凈水劑Cl2對淡水進行消毒是城市飲用水處理新技術．ClO2和Na2FeO4在水處理過程中分別被還原為Cl-和Fe3+．
（1）如果以單位質量的氧化劑所得到的電子數來表示消毒效率，那么，ClO2、Na2FeO4、Cl2三種消毒殺菌劑的消毒效率由大到小的順序是______＞______＞______．
（2）Na2FeO4溶于水會放出一種無色無味氣體，其殺菌消毒、吸附水中的懸浮雜質的原理可用離子方程式表示為______．
（3）工業(yè)以CH3OH與NaClO3為原料在酸性條件下制取ClO2，同時產生CO2氣體，已知該反應分為兩步進行，第一步為2ClO3-+2Cl-+4H+=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．
①寫出第二步反應的離子方程式______．
②工業(yè)生產時需在反應物中加少量Cl-，其作用是______．
③生產中會發(fā)生副反應ClO3-+Cl-+H+-Cl2↑+H2O（未配平），若測得反應后的混合氣體中Cl2的體積分數為
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，則起始投料時CH3OH與NaClO3的物質的量之比為______．
（4）已知二氧化氯是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為-59℃，沸點為11.0℃，易溶于水．ClO2也可以看做是亞氯酸（HClO2）和氯酸（HClO3）的混合酸酐．工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸在60℃時反應制得．某學生用如圖所示的裝置模擬工業(yè)制取及收集ClO2，其中A為ClO2的發(fā)生裝置，B為ClO2的凝集裝置，C為尾氣吸收裝置．請問：

①A部分還應添加溫度控制（如水浴加熱）裝置，B部分還應補充什么裝置______；
②C中應裝的試劑為______．C中發(fā)生反應的化學方程式為：______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，還含少量Fe、Si的化合物．實驗室以孔雀石為原料制備CuSO4?5H2O及CaCO3，步驟如下：
請回答下列問題：

（1）溶液A的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+．從下列所給試劑中選擇：實驗步驟中試劑①為______（填代號），檢驗溶液A中Fe3+的最佳試劑為______（填代號）．
a．KMnO4 b．（NH4）2S c．H2O2 d．KSCN
（2）由溶液C獲得CuSO4?5H2O，需要經過加熱蒸發(fā)、______、過濾等操作．過濾時為了防止濾液飛濺，應______．
（3）制備CaCO3時，若實驗過程中有氨氣逸出，應選用下列______裝置吸收（填代號）．

（4）欲測定溶液A中Fe2+的濃度，需要用容量瓶配制KMnO4標準溶液進行氧化還原滴定，配制時等液面接近容量瓶刻度線時，應該繼續(xù)進行的操作是______．滴定時需要用用KMnO4標準溶液潤洗滴定管，潤洗后的廢液應從酸式滴定管的______排出．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

根據如圖回答問題：

（1）上述裝置中，在反應前用手掌緊貼燒瓶外壁檢查裝置的氣密性，如觀察不到明顯的現象，還可以用什么簡單的方法證明該裝置不漏氣．
答：______
（2）寫出濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應的化學方程式：______
（3）如果用圖中的裝置檢驗上述反應的全部產物，寫出下面標號所表示的儀器中應加入的試劑的名稱及其作用：
A中加入的試劑是______，作用是______．
B中加入的試劑是______，作用是______．
C中加入的試劑是______，作用是除盡______氣體．
D中加入的試劑是______，作用是______．
（4）實驗時，C中應觀察到的現象是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

實驗室常用苯甲醛在濃氫氧化鈉溶液中制備苯甲醇和苯甲酸，反應式如下：

已知：
①苯甲酸在水中的溶解度為：0.18g（4℃）、0.34g（25℃）、0.95g（60℃）、6.8g（95℃）
②乙醚沸點34.6℃，相對密度0.7138，易燃燒，當空氣中含量為1.83～48.0%時易發(fā)生爆炸．

實驗步驟如下：
①向圖1所示裝置中加入8g氫氧化鈉和30mL水，攪拌溶解．稍冷，加入10mL新蒸過的苯甲醛．開啟攪拌器，調整轉速，使攪拌平穩(wěn)進行．加熱回流約40min．
②停止加熱，從球形冷凝管上口緩緩加入冷水20mL，搖動均勻，冷卻至室溫．反應物冷卻至室溫后，倒入分液漏斗，用乙醚萃取三次，每次10mL．水層保留待用．合并三次萃取液，依次用5mL飽和亞硫酸氫鈉溶液洗滌，10mL10%碳酸鈉溶液洗滌，10mL水洗滌．
③分出醚層，倒入干燥的錐形瓶，加無水硫酸鎂，注意錐形瓶上要加塞．將錐形瓶中溶液轉入圖2所示蒸餾裝置，緩緩加熱蒸餾除去乙醚．當溫度升到140℃時改用空氣冷凝管，收集198℃～204℃的餾分得產品A．將萃取后的水溶液慢慢地加入到盛有30mL濃鹽酸和30mL水的混合物中，同時用玻璃棒攪拌，析出白色固體．冷卻，過濾，得到粗產品，然后提純得產品B．
根據以上步驟回答下列問題：
（1）步驟①中所加的苯甲醛為什么要是新蒸過的？______．
（2）步驟②萃取時用到的玻璃儀器有燒杯、______，飽和亞硫酸氫鈉溶液洗滌是為了除去未反應完的苯甲醛，而碳酸鈉溶液洗滌是為了除去______．
（3）步驟③中無水硫酸鎂的作用是______，將錐形瓶中溶液轉入圖2所示蒸餾裝置時涉及的實驗操作為______．
（4）產品A為______，蒸餾除去乙醚的過程中采用的加熱方式為______．提純產品B所用到的實驗操作為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

下列是治療口腔炎癥的藥物華素片（西地碘片）的部分使用說明：
使用說明書
主要成分活性分子碘含量：1.5mg/片
貯藏遮光、密閉、在陰涼處保存
有效期二年
請根據上述說明回答：
（1）推斷華素片______（填“是”或“不是”）白色．
（2）某同學欲證實該藥片中確定含有分子碘，設計并完成如下實驗：
①將藥片研碎、溶解、過濾，所得濾液分裝于甲、乙兩支試管中備用．
②在甲試管中加入下列一種試劑，振蕩、靜置，觀察到液體分層，上層液體顏色為______色，所加試劑為下列中的______，由此說明分子碘的存在．
A．苯　　　　B．酒精　　　　C．四氯化碳　　　　D．鹽酸
（3）碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在，幾種粒子之間有如下轉化關系：
①如以海水為原料制取I2，加入的Cl2要適量，如過量就會發(fā)生途徑Ⅲ的副反應，在該反應產物中，IO3-與Cl-的物質的量之比為1：6，則氧化劑和還原劑的物質的量之比為______．
②如以途徑Ⅱ在溶液中制取I2，反應后的溶液顯酸性，則反應離子方程式是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

某化學興趣小組從有機廢液中（主要含甲苯、二甲苯、苯酚）提取苯酚的流程圖如圖所示：
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br>（1）A的化學式是______．
（2）振蕩的目的是______．
（3）分液操作需要的最關鍵的玻璃儀器是______，使用該儀器時第一步操作是______．
（4）寫出水層中有關物質與A氣體反應生成苯酚的化學方程式：______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

某�？茖W興趣小組探究二氧化碳與過氧化鈉反應是否有氧氣生成，設計了如圖的實驗裝置．B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液，目的是除去二氧化碳中混有的氯化氫氣體，E為收集氧氣裝置．
（1）寫出裝置A中發(fā)生反應的離子方程式______
（2）C中盛有試劑是______，目的是______
（3）寫出裝置D中發(fā)生反應的化學方程式______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗。

（1）實驗過程中銅網出現黑色和紅色交替的現象，請寫出相應的化學方程式              、                     。在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應仍能繼續(xù)進行，說明該乙醇催化反應是          反應。（填吸熱或放熱）
（2）甲和乙兩個水浴作用不相同．甲的作用是          ；乙的作用是                  。
（3）反應進行一段時間后，試管a中收集到的主要有機生成物是               。（寫名稱）若要檢驗試管a中能收集的該物質，進行的操作為                          。       
（4）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有             。（寫結構簡式）
要除去該物質，可向混合液中加入          （填寫序號）。再通過     （填試驗操作名稱）即可除去。
A．水B．苯 C．碳酸氫鈉溶液D．四氯化碳

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