Question

19．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

• A． 24gNaH中陰離子所含電子總數(shù)為N_A
• B． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯中含有C-H鍵數(shù)目為6N_A
• C． CO₂通過(guò)Na₂O₂使其增重a g時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為aN_A/28
• D． 常溫常壓下，14.9 g KCl與NaClO的固體混合物中陰離子的數(shù)目為0.15 N_A

Answer 1

分析 A．求出NaH的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1molNaH中氫陰離子含2mol電子來(lái)分析；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯不是氣體；
C．將CO₂通過(guò)足量Na₂O₂中，過(guò)氧化鈉增重的是CO的質(zhì)量，結(jié)合化學(xué)方程式定量關(guān)系計(jì)算電子轉(zhuǎn)移；
D．KCl與NaClO摩爾質(zhì)量都為74.5g/mol，物質(zhì)的量n=$\frac{m}{M}$，KCl與NaClO中都含一個(gè)陰離子．

解答 解：A.24gNaH的物質(zhì)的量=$\frac{24g}{24g/mol}$=1mol，而1molH^-中含2mol電子，即2N_A個(gè)陰離子，故A錯(cuò)誤；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯不是氣體，22.4L苯物質(zhì)的量不是1mol，故B錯(cuò)誤；
C．將CO₂通過(guò)足量Na₂O₂中，2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，固體增重的是CO的質(zhì)量，即當(dāng)1mol二氧化碳參與反應(yīng)時(shí)，增重1molCO的質(zhì)量即28g，故當(dāng)固體質(zhì)量增重28g時(shí)，參加反應(yīng)的二氧化碳的物質(zhì)的量為1mol，生成0.5molO₂，氧元素化合價(jià)-1價(jià)變化為0價(jià)和+2價(jià)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為N_A個(gè)，CO₂通過(guò)Na₂O₂使其增重a g時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為$\frac{a{N}_{A}}{28}$，故C正確；
D．KCl與NaClO摩爾質(zhì)量都為74.5g/mol，物質(zhì)的量n=$\frac{m}{M}$=$\frac{14.9g}{74.5g/mol}$=0.2mol，KCl與NaClO中都含一個(gè)陰離子，0.2mol固體混合物中陰離子的數(shù)目為0.12N_A，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．