Question

8．下列關(guān)于鈉的化合物敘述中錯(cuò)誤的是（　　）

• A． 1molNa₂O₂與2molNaHCO₃固體混合物在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是NaOH和Na₂CO₃
• B． 由Na₂O、Na₂O₂、Na₂CO₃•10H₂O組成的混合物0.05 mol，溶于水后加入50 mL 2 mol/L的鹽酸恰好完全反應(yīng)，則原混合物中各成分的物質(zhì)的量之比可以為任意值
• C． 向Na₂ CO₃飽和溶液中通入CO₂，溶液變渾濁有晶體析出
• D． 將鈉與氧氣反應(yīng)的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL濃度為0.50 mol/L的HCl溶液中和，則該生成物的成分是Na₂O和Na₂O₂

Answer 1

分析 A、由2NaHCO₃ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，可知2mol碳酸氫鈉分解生成1moNa₂CO₃、1molCO₂、1molH₂O，然后過(guò)氧化鈉分別與水和二氧化碳反應(yīng)，確定最后的固體的物質(zhì)；
B、根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)，寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式，設(shè)出未知量，找出它們的關(guān)系，然后求出未知量；
C、碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉的溶解度��；
D、由于不知道鈉和氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物為Na₂O還是Na₂O₂或二者都有，因此可設(shè)定氧化物的化學(xué)式為Na₂O_X，計(jì)算出其摩爾質(zhì)量，然后與兩種氧化物的摩爾質(zhì)量進(jìn)行對(duì)比即可判斷．

解答 解：A、由方程式：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，可知2mol NaHCO₃分解得到Na₂CO₃、CO₂和H₂O各1mol，
還會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂，由于二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，可以認(rèn)為過(guò)氧化鈉先與二氧化碳反應(yīng)，再與水反應(yīng)，Na₂O₂只有1mol，恰好和CO₂反應(yīng)生成1molNa₂CO₃和O₂，氣體排出后，只剩余Na₂CO₃，故A錯(cuò)誤；
B、設(shè)Na₂O和Na₂O₂的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，
     Na₂O+H₂O=2NaOH                2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂
        x                 2x                         y                  2y
       NaOH+HCl=NaCl+H ₂O                   Na₂CO₃ +2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂
      2（x+y）  2（x+y）                           0.05-x-y      2（0.05-x-y）
   所以2（x+y）+2（0.05-x-y）=0.05×2      解得 0.1=0.1 （說(shuō)明與物質(zhì)的量之比無(wú)關(guān)），故B正確；
C、碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉的溶解度小，向Na₂CO₃飽和溶液中通入足量CO₂，Na₂CO₃與CO₂反應(yīng)生成NaHCO₃，所以會(huì)析出NaHCO₃，故C正確；
D、反應(yīng)消耗的氯化氫的物質(zhì)的量為：n（HCl）=0.08L×0.50mol/L=0.04mol，
溶液恰好能被80mL濃度為0.5mol/L的HCl溶液中和，設(shè)鈉與氧氣反應(yīng)生成的氧化物為Na₂O_X，
則：Na₂O_X～2NaOH～2HCl
  0.02mol       0.04mol
Na₂O_X平均摩爾質(zhì)量為：M=$\frac{1.5g}{0.02mol}$=75g/mol，介于Na₂O（62g/mol）和Na₂O₂（78g/mOl）之間，
所以反應(yīng)產(chǎn)物為Na₂O和Na₂O₂的混合物，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查鈉的化合物的重要性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，明確過(guò)氧化鈉與二氧化碳、與水的反應(yīng)及反應(yīng)的先后順序是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．